Đề thi học sinh giỏi hóa lớp 10

Câu I (4,0 điểm): 
 Anion X- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6 .
Viết cấu hình electron và sự phân bố electron trong obitan của nguyên tử X.
Cho biết vị trí của X trong Bảng tuần hoàn? Tên gọi của X? Giải thích bản chất liên kết của X với các kim loại nhóm IA.
Tính chất hoá học đặc trưng của X là gì? Lấy ví dụ minh hoạ.
Từ X- làm thế nào để điều chế được X.
Câu II (4,5 điểm):
 Hợp chất M có công thức AB3. Tổng số hạt proton trong phân tử M là 40. Trong thành phần hạt nhân của A cũng như B đều có số hạt proton bằng nơtron. A thuộc chu kì 3 trong bảng HTTH .
Xác định A, B. Viết cấu hình electron của A và B.
Xác định các loại liên kết có trong phân tử AB3 .
Mặt khác ta cũng có ion AB32-. Trong các phản ứng hoá học của AB3 chỉ thể hiện tính oxi hóa còn AB32- vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử. Hãy giải thích hiện tượng trên. Cho ví dụ minh họa.
Câu III (4,5 điểm): 
1. Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaCl, NaNO3, HCl, HBr, NaOH
2. Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:
Zn + HNO3 ¾®Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 
H2SO4 + HI ¾® I2 + H2S + H2O
NaClO + KI + H2SO4 ¾® I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + HCl ¾® KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
Câu IV (5,0 điểm):
Hoà tan 6,25 g hỗn hợp gồm Zn và Al vào 275 ml dung dịch HNO3, thu được dung dịch A, chất rắn B gồm các kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516g và 1,12 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO và N2O. Hỗn hợp khí D có tỉ khối hơi so với H2 là 16,75.
 	a. Khi cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan.
	b. Tính thành phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
c. Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3 ban đầu.
Câu V (2,0 điểm): 
Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Tính thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y?
Câu
Nội dung
Thang điểm
Câu I
4,0
1/
(1.00)
Cấu hình electron đầy đủ của X: 1s22s22p63s23p5
Sự phân bố các e trong các obitan: 
 3s 3p
0,5
0,5
2/
(1.00)
Vị trí của X trong bảng tuần hoàn: Ô số 17, chu kỳ 3; nhóm VIIA
X là clo (Cl)
Khi liên kết với các nguyên tố nhóm IA để tạo thành hợp chất:
X + 1e -> X-
R -> R+ + 1e => X- liên kết với R+ bằng liên kết ion
0,5
0,5
3/
(1.00)
Tính chất hoá học đặc trưng của clo là tính oxi hoá mạnh
Vd:
1. Cl20+ 2Na0 -> 2Na+Cl-
2. 3Cl20 + 2Fe0 -> 2Fe+3Cl3-
Ngoài ra clo còn có thể là chất khử:
VD: Cl20 + H2O HCl- + HCl+1O
0,75
0,25
4/
(1.00)
2Cl- ->Cl2 + 2.1e
VD:
4HCl- + MnO2 -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
1,0
Câu II
4,5
a/
(1.50)
Gọi ZA, ZB lần lượt là số đơn vị điện tích hạt nhân trong A, B
Ta có: ZA + 3ZB = 40
 A thuộc chu kỳ 3 => 11 ZA 18 => 7,3 ZB 9,6
=> ZB = 8; 9 
ZB = 8 (O) => ZA = 16 (S) (chọn)
ZB = 9 (F) => ZA = 13 (Al) (loại) vì trong nguyên tử A, B số proton bằng số nơtron.
Cấu hình e của A và B
A(Z = 8): 1s22s22p4
B (Z = 16): 1s22s22p63s23p4
1,0
0,5
b/
(1.00)
Phân tử AB3: SO3 CTCT:
Trong phân tử SO3 có 2 liên kết cộng hóa trị (liên kết đôi) được hình thành bởi sự góp chung e của S với O và 1 liên kết cho nhận (được hình thành bằng đôi e chỉ do S đóng góp).
1,0
c/
(2.00)
Lưu huỳnh có các mức oxh: -2; 0; +4; +6.
Trong ion SO32-, S có số oxi hoá +4 là mức oxh trung gian của S => trong các pư SO32- vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxh:
 1. Na2SO3 + Br2 + H2O -> Na2SO4 + 2HBr (S+4 -> S+6+ 2e : tính khử)
 2. Na2SO3 + 6HI -> 2NaI + S + 2I2 + 3H2O (S+4 +4e-> S : tính oxh)
Trong phân tử SO3, S có mức oxi hoá +6, là mức oxh cao nhất của S. Do đó trong các pư SO3 chỉ thể hiện tính oxi hóa:
 1. SO3 + NO -> SO2 + NO2 (S+6 + 2e-> S+4)
1,0
1,0
Câu III
4,5
1/
(2.50)
+ Lấy mẫu thử từ các dung dịch trên.
+ Dùng quỳ tím:
Dung dịch làm quỳ hoá xanh là NaOH
Dung dịch làm quỳ hoá đỏ là: HCl; HBr (axit)
Dung dịch không làm đổi màu quỳ là NaCl, NaNO3 (muối)
+ Nhận biết các axit: dùng dung dịch AgNO3
Dung dịch có tạo kết tủa trắng với AgNO3 là HCl
 Ptpư: HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
Dung dịch có tạo kết tủa vàng với AgNO3 là HBr
 Ptpư: HBr + AgNO3 AgBr + HNO3
+ Nhận biết các dung dịch muối: dùng dung dịch AgNO3:
Dung dịch có tạo kết tủa với AgNO3 là NaCl
 Ptpư: NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
 - Dung dịch còn lại là NaNO3
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
2/
(2.00)
a. 4Zn + 10HNO3 ¾®4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 
b. H2SO4 + 8HI ¾® 4I2 + H2S + 4H2O
c. NaClO + 2KI + H2SO4 ¾® I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
d. K2Cr2O7 + 14HCl ¾® 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
0,5
0,5
0,5
0,5
Câu IV
5,0
a/
(2.00)
; Đặt số mol Zn và Al phản ứng lần lượt là x và y.
Ta có: 65x + 27y = 3,7734 gam (1)
Gọi a, b lần lượt là số mol NO, N2O trong hỗn hợp. 
Ta có: 
Các quá trình cho nhận e: 
 và 
Áp dụng đlbt e: (2)
0,5
0,5
1,0
b/
(1.00)
Giải (1) và (2) ta được: x = 0,03875; y = 0,045 (mol)
1,0
c/
(2.00)
1,0
1,0
Câu V
2,0
Gọi R là công thức chung của 3 kim loại. R hóa trị n
Ta có sơ đồ phản ứng:
2,0
C©u1 : 1) H·y:
Gi¶i thÝch t¹i sao n­íc Javen mÊt tinh tÈy mµu khi ®Ó l©u trong kh«ng khÝ
So s¸nh tÝnh tan trong n­íc cña CO, SO? Vµ gi¶i thÝch?
2) Trong c¸c halogen: HF, HCl, HBr, HI h·y gi¶i thÝch chÊt nµo ®­îc ®iÒu chÕ b»ng ph­¬ng ph¸p 
	a) Sunphat
	b) Tæng hîp
C©u 2: H·y gi¶i thÝch sù h×nh thµnh liªn kÕt trong ph©n tö AlCl3.
C©u 3: C©n b»ng c¸c ph¶n øng oxi ho¸ khö sau : 
a, CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O + H2SO4
b, Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 +NO + H2O
	(trong ®ã nNO2 nNO = a:b )
 c, FeXOY + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 
d, K2Cr2O7 + KI + H2SO4 (®) K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O
 C©u 4. 
Hæn hîp X gåm Al + kim lo¹i (M) .Trong ®ã sè mol cña M lín h¬n sè mol cña AL . Hoµ tan hoµn toµn 6,8g hæn hîp X b»ng 100ml dd HCl 6,72 lit khÝ (®ktc) vµ dung dich Y . Khi cho dung dÞch Y t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 d­ ®­îc 86,1g kÕt tña.
a, TÝnh nång ®é dung dÞch HCl ®· dïng 
b, X¸c ®Þnh kim lo¹i M vµ % khéi l­îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp X. BiÕt M cã ho¸ trÞ II trong muèi t¹o thµnh . 
 2. Cho mét l­îng chÊt t¸c dông hÕt víi mét l­îng dung dÞch H2SO4 võa ®ñ, t¹o ra chÊt B, C vµ 7,458 lit khÝ ë 300C, 1atm. ë cïng nhiÖt ®é, ¸p suÊt, tØ khèi h¬i cña D so víi hi®ro b»ng 2,286 lÇn tØ khèi h¬i cña nit¬ so víi hi®ro.
a. A, B, C lµ chÊt nµo? ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng cô thÓ cho qu¸ tr×nh trªn. BiÕt r»ng trong c¸c chÊt ph¶n øng ®ã c¸c chÊt ®Òu cã hÖ sè nh­ nhau trong c¸c ph­¬ng tr×nh. A cã thÓ lµ mét trong c¸c chÊt K2CO3, K2SO3, KHCO3, KHSO3.
b. TÝnh khèi l­îng c¸c chÊt A,B,C vµ H2SO4 nguyªn chÊt. 
	ÑAÙP AÙN ÑEÀ THI HOÏC SINH GIOÛI HÓA KHOÁI 10
Caâu 1: 
1. 
Nöôùc giaven ñeå trong khoâng khí keát hôïp vôùi CO2 cuûa khoâng khí taïo HClO
NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO
Tính tan cuûa SO2 > CO2 
SO2 tan nhieàu trong nöôùc do lieân keát trong phaân töû SO2 laø lieân keát coäng hoaù trò coù cöïc, phaân töû phaân cöïc
CO2: lieân keát trong phaân töû CO2 laø lieân keát coäng hoaù trò coù cöïc nhöng do caáu taïo thaúng neân CO2 laø phaân töû khoâng coù cöïc
2. 
Phöông phaùp Sunphat:
Aùp duïng ñieàu cheá HF vaø HCl. Khoâng aùp duïng ñeå ñieàu cheá HBr vaø HI vì H2SO4 ñaëc noùng laø chaát oxi hoaù maïnh coøn HBr vaø HI laø chaát khöû maïnh.
Phöông phaùp toång hôïp:
Aùp duïng toát nhaát cho HF vaø HCl vì phöông phaùp naøy döïa treân aùi löïc maïnh cuûa halogen vôùi hiñro. 
Caâu 2: 
Trong nguyeân töû Al (ôû traïng thaùi kích thích) coù söï toå hôïp cuûa 1AÙO côùi 2Aop taïo thaønh 3AO lai hoaù sp2 naèm trong moät maët phaúng, ñònh höôùng töø taâm ñeán ñænh cuûa tam giaùc ñeàu: Ba AO lai hoaù sp2 xen phuû vôùi 3 obitan 3p cuûa 3 nguyeân töû clo taïo thaønh phaân töû AlCl3. Phaân töû AlCl3 coù daïng tam giaùc.
C©u 3: C©n b»ng c¸c ph¶n øng oxi ho¸ khö sau : 
a, 3CuS + 22HNO3 6Cu(NO3)2 + 10NO + 8H2O + 3H2SO4
b, (a+3b)Al + 6(a+3b)HNO3 (a+3b)Al(NO3)3 + 3a NO2 +3bNO +3(a+2b)H2O
	(trong ®ã nNO2 nNO = a:b )
c, FeXOY + (6x-2y)HNO3 xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO2 + (3x-y)H2O 
d, K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 (®) 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3I2 + 7H2O
Caâu 4:
a. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 
 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 
nH2 = 0,3mol nHCl = 2nH2 = 0,6 mol
CM = = = 6M
3a + 2b = 0,6
27a + Mb = 6,3
b = , b > a
Bieän luaän Mg b= 0,15 mol ; a = 0,1 mol
mAl = 2,7g % Al = 42,86%
%Mg = 57,14%
2. a.
	= 2,286 MD = 64
D laø SO2 , neân A laø K2SO3 hoaëc KHSO3
b. 
= Vo = 
 n = = 0,3 mol
A laø K2SO3 
Pt : K2SO3 + H2SO4 K2SO4 + SO2 + H2O
mA(K2SO3) = 47,4g
mB (K2SO4) = 52,2 g
mH2SO4 = 29,4g
mH2O = 5,4g
A laø KHSO3
Pt : KHSO3 + H2SO4 KHSO4 + SO2 + H2O
mA(KHSO3) = 36g
mB (KHSO4) = 40,8 g
mH2SO4 = 29,4g
mH2O = 5,4g
C©u 1. Hai nguyªn tè A,B thuéc cïng mét nhãm A vµ ë hai chu k× kÕ tiÕp .Tæng sè h¹t e trong hai nguyªn tö A vµ B lµ 32.VÞ trÝ cña A,B trong hÖ thèng tuÇn hoµn lµ (ZA< ZB).
 A.Chu k× 2 , nhãm IIA vµ chu k× 3 nhãm IIA B.Chu k× 3 , nhãm IIA vµ chu k× 4 nhãm IIA 
 C.Chu k× II , nhãm 2A vµ chu k× 3 nhãm 2A D.Chu k× 4 , nhãm IIA vµ chu k× 5 nhãm IIA 
C©u 2: Nguyªn tè X cã cÊu h×nh electron lµ 1s22s22p63s23p1 nguyªn tè Y cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng lµ 2s22p4. Hîp chÊt ®¬n gi¶n nhÊt t¹o bëi X vµ Y cã c«ng thøc d¹ng
 A. X2Y B.X2Y3 C.XY2 D. X3Y2
C©u3. Oxit B cã c«ng thøc X2O. Tæng sè h¹t c¬ b¶n (p, n, e) trong B lµ 92, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 28. B lµ chÊt nµo d­íi ®©y?
 A. Na2O. B. K2O. C. Cl2O. D. N2O 
©u 4: Nguyªn tö X cã b¸n kÝnh nguyªn tö lµ r =1,278vµ tinh thÓ ®¬n chÊt cã khèi l­îng riªng 
D =7,87g/cm3 (N=6,02. 1023). Nguyªn tö nµy chØ chiÕm 74% thÓ tÝch cña tinh thÓ, phÇn cßn l¹i lµ c¸c khe rçng. X lµ:
A. Zn(M=65)	B. Fe(Z=56)	C. Cu(M=64)	D. Ag (M=127)
C©u 5: Ion nµo sau ®©y cã sè pr«ton b»ng 11?
A. Cl-
B. NH4+
C. Mg2+
D. SO42-
C©u 6: Ph©n biÖt CO2 vµ SO2, dïng: 
A. dd BaCl2
B. dd n­íc Brom
C. Qu× tÝm
D. Ca(OH)2
C©u 7: Trong m«i tr­êng axit H2SO4, dd lµm mÊt mµu KMnO4 lµ:
A. CuSO4
B. NaOH
C. FeSO4
D. Fe2(SO4)3
C©u 8: Trong ph¶n øng FexOy + HNO3 ® N2 + Fe(NO3)3 + H2O th× mét ph©n tö FexOy sÏ
	A. nh­êng (2y - 3x) electron.	B. nhËn (3x - 2y) electron.	
C. nh­êng (3x - 2y) electron.	D. nhËn (2y - 3x) electron.
C©u 9: Khi tiÕn hµnh ®iÒu chÕ oxi trong PTN b»ng ph­¬ng ph¸p nhiÖt ph©n dd H2O2 khÝ oxi sinh ra th­êng bÞ lÉn h¬i n­íc. Ng­êi ta cã thÓ lµm kh« khÝ oxi b»ng c¸ch cho qua èng sø chøa chÊt nµo? 
A. Bét CaO 	B. Bét phopho	C. Na kim lo¹i 	D. CaSO4.10H2O
C©u 10: C¸c hîp chÊt hidro halogenua, hîp chÊt nµo cã tÝnh khö m¹nh nhÊt?
A. HCl
B. HBr
C. HF
D. HI
C©u 11: Axit m¹nh nhÊt lµ: 
A. H2SiO3
B. HClO4
C. H2SO4
D. H3PO4
C©u 12: Cho c¸c chÊt: KCl, CaCl2, H2O, MnO2, H2SO4®, HCl. §Ó t¹o khÝ Clo ph¶i chän:
A. KCl víi H2O vµ H2SO4®
B. CaCl2 víi H2O vµ H2SO4
C. KCl hoÆc CaCl2 víi MnO2vµ H2SO4®
D. CaCl2 víi MnO2 vµ H2O
C©u 13: Cho biÕt c¸c hãa chÊt nµo sau ®©y cã thÓ nhËn biÕt ®­îc c¸c lä mÊt nh·n sau : Ag2O, BaO, MgO, MnO2, Al2O3, FeO, Fe2O3, CaCO3
H2O vµ NaOH
H2O vµ AgNO3
H2O vµ HCl 
H2O vµ Ca(OH)2
C©u 14: §Ó trung hoµ hÕt 200g dung dÞch HX ( X: F, Cl, Br, I) nång ®é 14,6%. ng­êi ta ph¶i dïng 250ml NaOH 3,2M. Dung dÞch axit ë trªn lµ dung dÞch
 A. HF	 B. HCl C. HBr	D. HI.
C©u 15: Hoµ tan hoµn toµn 7,80g hçn hîp Mg vµ Al b»ng dung®Þch HCl d­. Sau ph¶n øng thÊy khèi l­îng dung dÞch t¨ng thªm7,0 gam so víi ban ®Çu. Sè mol axit HCl ®· tham gia ph¶n øng lµ
 A. 0,40 mol	B. 0.08 mol C. 0.04 mol	 D. 0.80 mol
C©u 16: Cho 0,4 mol H2 t¸c dông víi 0,3 mol Cl2 . LÊy l­îng HCl sinh ra hßa tan vµo 192,7 g n­íc thu ®­îc dung dÞch X. LÊy 50 g dd X cho t¸c dông víi l­îng d­ dd AgNO3 th× t¹o thµnh 7,175 g kÕt tña. HiÖu suÊt ph¶n øng gi÷a H2 vµ Cl2 lµ:
A. 62,5%	B. 50%	C. 66,7%	D. 33,3%
C©u 17: Hoµ tan hçn hîp gåm 0,2 mol Al, 0,2 mol Fe vµ 0,2 mol Fe3O4 b»ng dung dÞch HCl d­ thu ®­îc dung dÞch A. Cho A t¸c dông víi dung dÞch NaOH d­, råi lÊy kÕt tña nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi thu ®­îc m gam chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña m lµ
	A. 74,2.	B. 42,2.	C. 64,0.	D. 128,0.
C©u 18: CÇn thªm x gam natri vµo 500 gam dung dÞch NaOH 4% ®Ó cã dung dÞch NaOH 10%. Gi¸ trÞ cña x lµ:
	A. 4,646 g 	B. 11,500 g 	C. 19,1 g 	D. 18,254 g 
C©u 19: Cho 25,6 gam hçn hîp A gåm Fe,FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan hoµn toµn trong dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng, d­ sau ph¶n øng thu ®­îc dung dÞch B chøa m gam muèi vµ s¶n phÈm khö lµ 3,36 lÝt khÝ SO2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. Gi¸ trÞ cña m lµ.
 A. 240 gam B.180 gam C. 160 gam D. 140 gam
C©u 20: Chia hçn hîp X gåm Zn, Al, Mg thµnh hai phÇn b»ng nhau. PhÇn 1 cho t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 6,72 lÝt H2 ë ®iÒu kiÖn tiªn chuÈn. PhÇn 2 t¸c dông võa hÕt víi V lÝt O2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. Gi¸ trÞ cña V lµ:
 A. 1,12 lÝt B. 3,36 lÝt 	 C. 4,48 lÝt D. 5,6 lÝt 
Bµi 1 (3 ®iÓm)
Tõ ®¸ v«i, muèi ¨n, n­íc vµ c¸c ®iÒu kiÖn thÝch hîp, ng­êi ta cã thÓ ®iÒu chÕ ®­îc c¸c chÊt: axit clohi®ric, n­íc Gia-ven vµ clorua v«i.
ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong qu¸ tr×nh ®iÒu chÕ c¸c chÊt trªn.
Axit clohi®ric cã tÝnh khö. H·y gi¶i thÝch vµ chøng minh ®iÒu nµy.
V× sao n­íc Gia-ven vµ clorua v«i l¹i cã tÝnh tÈy mµu? Gi¶i thÝch b»ng ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. 
Nguån nguyªn liÖu chÝnh ®Ó s¶n xuÊt brom trong c«ng nghiÖp lµ n­íc biÓn vµ n­íc hå muèi (cã chøa NaBr). Thùc hiÖn xö lý nguyªn liÖu nµy theo c¸c giai ®o¹n sau:
Giai ®o¹n 1: Axit ho¸ n­íc biÓn vµ n­íc hå muèi b»ng axit sunfuric vµ cho khÝ clo sôc qua th× thu ®­îc dung dÞch A cã chøa brom.
Giai ®o¹n 2: Ch­ng cÊt dung dÞch A ®ång thêi dïng dßng kh«ng khÝ ®Ó l«i cuèn brom ®i vµo dung dÞch Na2CO3 cho ®Õn khi b·o hoµ thu ®­îc dung dÞch B chøa NaBr, NaBrO3.
Giai ®o¹n 3: Axit hãa dung dÞch B b»ng axit sunfuric thu ®­îc dung dÞch D chøa Na2SO4 vµ brom.
ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng.
Bµi 2: (3 ®iÓm) Hçn hîp khÝ A gåm clo vµ oxi. Cho A ph¶n øng hÕt víi mét hçn hîp gåm 4,8 gam magie vµ 8,1 gam nh«m t¹o ra 37,05 gam hçn hîp c¸c muèi clorua vµ oxit cña hai kim lo¹i. X¸c ®Þnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi l­îng vµ theo thÓ tÝch cña hçn hîp A.
Bµi 3 : ( 4 ®iÓm ) .
Kho¸ng chÊt v« c¬ X chøa 39,68%Ca;18,45%P;38,09%O cßn l¹i lµ thµnh phÇn cña mét nguyªn tè phi kim ch­a biÕt R( thuéc nhãm A ) .
1/.T×m c«ng thøc cña X biÕt trong X , nguyªn tè P cã sè oxi ho¸ cao nhÊt.
2/.Cho X t¸c dông víi H2SO4 ®Æc ®un nãng thu ®­îc khÝ Y.DÉn Y vµo b×nh ®ùng dung dÞch NaOH, Na2SiO3 , dung dÞch n­íc clo ,dung dÞch AgNO3.ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc cã thÓ x¶y ra. 
3/.§Ó ®iÒu chÕ ®¬n chÊt cña R ng­êi ta dïng ph­¬ng ph¸p nµo ? ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc minh ho¹ .
4/.B»ng c¸c ph¶n øng ho¸ häc chøng tá r»ng : TÝnh chÊt oxi ho¸ cña c¸c ®¬n chÊt trong nhãm nguyªn tè cña R biÕn ®æi theo chiÒu t¨ng hoÆc gi¶m dÇn .
5/.Cho muèi natri khan ( cña R vµ c¸c nguyªn tè trong cïng nhãm víi R ) vµo dung dÞch hçn hîp KMnO4 + H2SO4 , H2SO4 ®Æc , dung dÞch muèi s¾t (III) clorua , tr­êng hîp nµo cã ph¶n øng x¶y ra. ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc .