Đề thi học kỳ II môn Hóa học Lớp 8 - Năm học 2016-2017 - Trường THCS Thái Bình (Có đáp án)

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA
Nội dung kiến thức
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Các KN/NL cần hướng tới
Cấp độ thấp
Cấp độ cao
Chủ đề 1:
 Oxi – không khí
Oxit là gì? 
Trong các hợp chất sau, đâu là oxit ?
Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
Số câu:1
Số điểm:1,5 đ
15%
1/2(Câu 1)
1 đ
1/2(Câu 1)
0,5 đ
Chủ đề 2:
 Hiđro – nước
Vai trò của nước
Làm thế nào để bảo vệ nguồn nước tránh ô nhiễm?
Áp dụng công thức tính toán hóa học.
Áp dụng công thức tính toán hóa học.
Năng lực nhận biết
Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
Năng lực tính toán hóa học
Số câu: 2
Số điểm: 4đ
40%
1/2(Câu 5)
1đ
1/2(Câu 5)
1đ
1/2(Câu 6a)
1đ
1/2 (Câu 6b)
1 đ
Chủ đề 3: 
Dung dịch.
Thế nào là dung dịch? 
Tính khối lượng dung dịch.
Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
Năng lực tính toán hóa học
Số câu: 1
Số điểm: 1,5 đ
15%
1/2(Câu 3)
1, đ
1/2(Câu 3)
0,5 đ
Chủ đề 4: 
Tổng hợp các nội dung trên
Viết công thức hóa học của các hợp chất vô cơ
Hoàn thành các phương trình hóa học sau và cho biết loại phản ứng của phương trình
Năng lực nhận biết
Năng lực tính toán hóa học
Số câu: 2
Số điểm: 3
1(Câu 4)
1đ
1 (Câu 2)
2đ
Tổng số câu: 6
Tổng số điểm: 10
100%
1,5
3đ (30%)
2,5
3đ(30%)
1,5
3đ(30%)
1/2
1đ(10%)
PHÒNG GD & ĐT CHÂU THÀNH
Trường THCS Thái Bình
CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
Độc lập –Tự do –Hạnh phúc
ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2016 – 2017
MÔN: HÓA HỌC 8 
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (1,5 điểm): Oxit là gì? Trong các hợp chất sau, đâu là oxit : Ca(NO3)2, K2O, Ca(OH)2, CO2, H2SO4, Cr(OH)3.
Câu 2: (2 điểm): Hoàn thành các phản ứng hóa học sau và cho biết loại phản ứng của phương trình.
KClO3 .. +  
Zn + H2SO4 →. + 
Ca + O2 ..
K2O + H2O →.
Câu 3: (1,5 điểm): Thế nào là dung dịch? Hòa tan 150 gam đường vào 300 gam nước thu được dung dịch có khối lượng bằng bao nhiêu?
Câu 4: (1 điểm): Viết công thức hóa học của các hợp chất có tên sau: Nhôm oxit, Magie hiđroxit, Sắt (II) cacbonat, Axit photphoric.
Câu 5: (2 điểm): Trên trái đất có đến 97% là nước muối, chỉ có 3% là nước ngọt nhưng gần hơn 2/3 lượng nước này tồn tại ở dạng sông băng và các mũ băng ở các cực. Phần còn lại là dạng nước ngầm và chỉ một tỷ lệ nhỏ tồn tại trên mặt đất và trong không khí. Thiếu nước đang là một vấn đề lớn cho thế giới hiện nay. Vấn đề ngày càng trở nên cấp bách hơn khi con người lại làm ô nhiễm các nguồn nước sẵn có. 
Em hãy cho biết vai trò của nước trong đời sống và sản xuất? Làm thế nào để bảo vệ nguồn nước tránh ô nhiễm?
Câu 6: (2 điểm): Hòa tan 13,5 gam nhôm (Al) trong dung dịch axit clohiđric (HCl) thu được nhôm Clorua (AlCl3) và giải phóng khí hiđro (H2)
Tính thể tích khí hiđro tạo thành ở điều kiện tiêu chuẩn. 
Dẫn toàn bộ khí sinh ra đi qua bình đựng 64,8 gam sắt (II) oxit (FeO). Tính khối lượng kim loại sắt sinh ra sau phản ứng.
 (Biết Al = 27 ; H = 1 ; O = 16 ; Fe = 56 ; Cl = 35.5)
ĐÁP ÁN ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC 8 HK II
NĂM HỌC 2016 - 2017
Câu
Đáp án
Biểu điểm
Câu 1
(1,5đ)
Oxit là hợp chất của hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi. 
Oxit : K2O, CO2
1đ
0,5đ
Câu 2
(2đ) 
a. 2KClO3 2KCl + 3O2
=> Phản ứng phân hủy
b. Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2
=> Phản ứng thế
c. 2Ca + O2 2CaO
=> Phản ứng hóa hợp
d. K2O + H2O → 2KOH
=> Phản ứng hóa hợp
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
Câu 3 (1,5đ)
Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan
Khối lượng dung dịch thu được khi hòa tan 150 gam đường vào 300 gam nước là: mdd = mct + mdm = 150+ 300 = 450 (g)
1đ
0,5đ
Câu 4 (1đ) 
Nhôm oxit: Al2O3
Magie hiđroxit: Mg(OH)2
Sắt (II) cacbonat : FeCO3
Axit phot phoric: H3PO4
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
Câu 5 (2đ)
* Vai trò của nước trong đời sống và sản xuất: 
Nước hòa tan nhiều chất dinh dưỡng cần thiết cho cơ thể sống, tham gia vào nhiều quá trình hóa học quan trọng trong cơ thể người, động vật. Nước rất cần thiết cho sinh hoạt hàng ngày, sản xuất nông nghiệp, công nghiệp, xây dựng, giao thông vận tải,..
* Để bảo vệ nguồn nước tránh ô nhiễm, mọi người cần phải:
- Có ý thức bảo vệ môi trường: không xả rác, vứt rác bừa bãi ra ao hồ, kênh, rạch, sông suối
- Xử lí nước thải trước khi đưa ra môi trường.
1đ
1đ
Câu 6
(2đ) 
 a. PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2(1)
 2mol 6mol 2mol 3mol
 0,5mol 0,75mol
 Số mol nhôm có trong 13,5 g.
Số mol khí hiđro.
Thể tích khí hiđro thu được (đktc)
Phương trình hóa học :
(2)
Số mol FeO có trong 64,8 gam
Theo PTHH: FeO dư. Số mol của sắt tính theo số mol khí hiđro
Số mol sắt thu được
Khối lượng sắt thu được
 0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ