Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh môn Hóa học Lớp 9 - Bảng A - Nguyễn Thị Thu (Có đáp án)

Đề thi học sinh tỉnh giỏi lớp 9 Bảng A
 	 Môn : Hoá học 
	( Thời gian 150 phút không kể thời gian giao đề)
	Họ và tên: Nguyễn Thị Thu - Giáo viên THCS Đông Tiến- Đông Sơn
Câu I : Hãy chọn các chất thích hợp để hoàn chỉnh các phương trình hoá học dưới đây : 	 
1) 
2) A + H2S đ C(r) + D
3) 
4) G + NaOH đ H(r) + I
5) 
6) 
7) F + HCl đ G + H2S (k)
8) H + O2 + D đ J(r)
Câu II : 
a. Cho rất từ từ dung dịch A chứa a mol HCl vào dung dịch B có chứa b mol Na2CO3 ( a < 2b) thì thu được dung dịch C và V lít khí. Tính V.
b. Nếu cho dung dịch B vào dung dịch A thì được dung dịch D và V1 lít khí. Lập biểu thức nêu mối quan hệ giữa V1với a và b. 
	( Biết rằng các thể tích khí đo ở ĐKTC, các phản ứng xảy ra hoàn toàn) .
Câu III: Nung hồn hợp X gồm FeS2 và FeCO3 trong không khí tới phản ứng hoàn toàn thu được sản phẩm gồm một oxit sắt duy nhất và hồn hợp hai khí A , B.
1. Viết các phương trình hoá học xảy ra ?
2. Nếu cho từng khí A và B lội qua dung dịch Ca(OH)2 tới dư khí thì có các hiện tượng gì xảy ra ? Giải thích bằng các phương trình phản ứng hoá học.
3. Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các khí A,B trong hỗn hợp của chúng.
4. Cho biết 1 lít hồn hợp khí A,B ở điều kiện tiêu chuẩn nặng 2,1875g. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.
Câu IV: 
	Hồn hợp khí X (ở ĐKTC) gồm một ankan ( CnH2n+2) và một an ken (CmH2m). Cho 3,36 lít hồn hợp X qua bình nước brom dư thấy có 8 gam brom tham gia phản ứng. Biết 6,72 lít hồn hợp X nặng 13 gam,
1) Tìm công thức phân tử của ankan và anken, biết số nguyên tử cacbon trong mỗi phân tử không quá 4.
2. Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp X và cho tất cả các sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch NaOH dư, sau đó thêm dung dịch BaCl2 dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa.
Đáp án & Biểu điểm
Câu
Nội dung kiến thức
Điểm
I
(4điểm)
II
(4điểm)
III
(6điểm)
IV
(6điểm)
A :SO2 ; B : Fe2O3 ; C : S ; D : H2O ; E :Fe ; F :FeS
G:FeCl2 ; H : Fe(OH)2 ; J : Fe(OH)3 
L : H2; I : NaCl
Các phương trình hóa học :
1. 4FeS2 (r ) +11O2 (k ) t0 8SO2 (k ) + 2Fe2O3(r ).
2. SO2 (k ) +2H2S (dd) → 3S (r) +2H2O(l)
3. S (r) + Fe (r) t0 FeS (r)
4. FeCl2(dd) +2NaOH(dd)→ Fe(OH)2(r) +2NaCl(dd)
5. 2Fe(OH)3(r) t0 Fe2O3(r) + 3H2O (h)
6. Fe2O3 (r) + 3h2(k) t0 2Feđ +3H2O(h)
7. FeS (r) +2HCl(dd)→ FeCl2(dd) +H2S(k)
8. 4Fe(OH)2(r) +O2(k) +2H2O(l)→ 4Fe(OH)3(r)
a. Khi cho rất từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3
HCl(dd) +Na2CO3(dd)→ NaHCO3(dd) +NaCl(dd)
 b mol b mol b mol
Suy ra a=b, nhưng theo đầu bài khi có khí bay ra thì a>b và cho a<2b.
Vậy ta có b<a<2b.
HCl(dd) +NaHCO3(dd)→NaCl(dd) + CO2 (k) +H2O(l)
(a-b)mol	(a-b)mol
V=(a-b). 22,4 (lít)
b. Khi cho Na2CO3 vào dung dịch HCl 
Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) → 2NaCl (dd) +CO2 (k) + H2O(l)
 1mol 2mol
 bmol amol
vì theo đề bài a< 2b nên V1 tính theo axit HCl (Na2CO3 còn dư)
1. Các phương trình hóa học :
 (1)
(2)
Phương trình hóa học (2) có thể viết thành:
2.Nếu cho từng khíA,B lội qua nươc vôi trong đầu tiên thấy đục (kết tủa) .Sau đó dung dịch lại trong suốt do các phản ứng: 
CO2(k) +CaOH(dd) →CaCO3 (r)+H2O
CO2 (k) + H2O(l) +CaCO3 (r) → Ca(HCO3)2(dd)
SO2(k) +Ca(OH)2(dd)→CaSO3(r) +H2O(l)
 SO2(k) +H2O (l)+ CaSO3(r) → Ca(HSO3)2(dd)
3.Cho hỗn hợp khí lần lượt đi qua bình 1 đựng dung dịch brôm dư và bình 2 dựng nước vôi trong dư , thấy màu nâu của nươc brôm bị nhạt dần do phản ứng :
SO2(k) +2H2O (l)+ Br2(dd) → 2HBr (dd)+H2SO4(dd)
Và trong bình 2 vẩn đục do có phản ứng :
CO2(k) +CaOH(dd) →CaCO3 (r)+H2O(l)
4. Khối lượng 1mol hỗn hợp khí A,B là :
 2,1875 .22,4 =49(g)
Gọi x và (1-x) là số mol của khí A và khí B trong 1mol hỗn hợp ta có:
64x +44(1-x) = 49
giải ra ta có x= 0,25 (mol)
 1-x = 0,75 (mol)
tức tỉ lệ số mol 
từ đó theo các phương trình hóa học (1,2) suy ra tỉ lệ số mol
%%
%FeCO3= 100- 14,7 =85,3%
1.Khi cho hỗn hợp khí qua nước brôm 
CnH2n+2 Br2→ không phản ứng
CmH2m + Br2 → CmH2mBr2
Gọi x,y là số mol ankan và anken trong 3,36(l) hỗn hợp X ta có hệ phương trình 
Do đó x= 0,15 - 0,05 =0,1(mol)
Mặt khác theo khối lượng hỗn hợp ta có 
(14n+2).0,1 + 14m.0,05 = 13.3,36 :6,72 =6,5
suy ra 2n + m = 9
Lập bảng xét dấu:
 n 1 2 3 4 
 m 7 5 3 1 
 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 
 CTPT C7H14 (lỏng) C5H10 C3H6 CH2 
Kết luận Loại Loại C3H8 Loại 
 C3H6 
Vậy chỉ có hai cặp C3H8 và C3H6 là phù hợp điều kiện cho (số nguyên tử Cacbon trong mỗi phân tử không quá 4)
2.Các phwơng trình hóa học:
 (1)
2 (2) 
CO2(k) +2NaOH(dd) → Na2CO3 (dd)+ H2O(l) (3)
BaCl2(dd) +Na2CO3(dd) → BaCO3 (r)+ 2NaCl(dd) (4)
Theo các phương trình hóa học (1,2,3,4)
Khối lượng kết tủa BaCO3 là : 0,45.197 = 88,65(g)
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
2đ
2đ
1đ
1,5đ
1,5đ
2đ
4đ
2đ