Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 - Vòng III năm học 2016 - 2017 đề thi môn: Hóa Học

 PHềNG GD&ĐT SễNG Lễ
 ĐỀ CHÍNH THỨC
Kè THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 - VềNG III
NĂM HỌC 2016-2017 
ĐỀ THI MễN: HểA HỌC
Thời gian làm bài: 150 phỳt, khụng kể thời gian giao đề
(Đề thi cú 01 trang)
 Cho biết: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23, Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; Fe=56; Cu=64; Ba=137.
Cõu 1 (1 điểm). Hũa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, NaOH, Na2CO3 trong lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 40%, thu được 8,96 lớt hỗn hợp khớ (đktc) cú tỉ khối so với H2 là 16,75 và dung dịch Y cú nồng độ 51,449%. Cụ cạn dung dịch Y, thu được 170,4 gam muối khan. Tớnh m.
Cõu 2 (2 điểm). 
1. Hoàn thành cỏc phương trỡnh húa học theo cỏc sơ đồ sau, chỉ rừ cỏc chất từ X1 đến X5 :
 (1) AlCl3 + X1 X2 + CO2 + NaCl (2) X2 + X3 Al2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
 (3) X1 + X3 CO2 + ... (4) X2 + Ba(OH)2 X4 + H2O
 (5) X1 + NaOH X5 + H2O
2. Cú 3 mẫu phõn bún (dạng bột): Supe photphat kộp Ca(H2PO4)2; Kali clorua KCl; Amoni nitrat NH4NO3.
Chỉ dựng một húa chất hóy phõn biệt 3 mẫu phõn bún trờn.
Cõu 3 (1 điểm). Cú 3 khớ (A), (B), (C) ở cựng điều kiện nhiệt độ và ỏp suất. Đốt chỏy một thể tớch khớ (A) tạo ra một thể tớch khớ (B) và hai thể tớch khớ (C). Khớ (C) được sinh ra khi đun núng S với H2SO4 đặc. Khớ (B) là một oxit cú khối lượng oxi gấp 2,67 lần khối lượng của nguyờn tố tạo oxit. Xỏc định cỏc chất (A), (B), (C) và viết cỏc phương trỡnh phản ứng khi cho mỗi khớ (B), (C) lội qua dung dịch Na2CO3.
Cõu 4 (1 điểm). Dẫn từ từ khớ CO2 vào dung dịch chứa y mol Ba(OH)2. Mối liờn hệ giữa số mol kết tủa thu được theo số mol CO2 được biểu diễn theo đồ thị hỡnh bờn. 
- Viết phương trỡnh húa học xảy ra.
- Tớnh giỏ trị của x, y. 
 Cõu 5 (1,5 điểm). Hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu. Lấy 3,31 gam X cho vào dung dịch HCl dư, thu được 0,784 lớt H2 (đktc). Mặt khỏc, nếu lấy 0,12 mol X tỏc dụng với khớ clo dư, đun núng thu được 17,27 gam hỗn hợp chất rắn Y. Tớnh thành phần % về khối lượng của cỏc chất trong X (Biết cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn).
Cõu 6 (1,5 điểm). Cú hỗn hợp chất rắn A gồm: Zn, ZnO, Fe, Fe2O3 . Bằng phương phỏp húa học hóy tỏch cỏc chất rắn ra khỏi hỗn hợp A (sao cho lượng mỗi chất rắn sau khi tỏch khụng đổi).
Cõu 7 (2 điểm). Tiến hành phản ứng nhiệt nhụm m gam hỗn hợp A gồm Al và FexOy thu được hỗn hợp chất rắn B. Cho B tỏc dụng với dung dịch NaOH dư thu được dung dịch C, phần khụng tan D và 0,672 lớt H2 . Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch C đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thỡ lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng khụng đổi, được 5,1 gam chất rắn. Phần khụng tan D cho tỏc dụng với dung dịch H2SO4 đặc, núng. Sau phản ứng thu được dung dịch E chỉ chứa một muối sắt duy nhất và 2,688 lớt SO2 .
(Biết hiệu suất cỏc phản ứng đạt 100% ; thể tớch cỏc khớ đo ở đktc)
 a) Xỏc định cụng thức phõn tử oxit sắt. b) Tớnh giỏ trị của m 
------------Hết-----------
Thớ sinh khụng được sử dụng bảng tuần hoàn. Cỏn bộ coi thi khụng giải thớch gỡ thờm.
Họ và tờn thớ sinh:...........................................................................................Số bỏo danh.............................
Name: Phựng Thanh Duy, trường THCS Sụng Lụ, Email: duyhoa 0969718783@gmail.com
PHềNG GD&ĐT SễNG Lễ
HƯỚNG DẪN CHẤM 
Kè THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 - VềNG III
NĂM HỌC 2016-2017 
ĐỀ THI MễN: HểA HỌC
Name: Phựng Thanh Duy, trường THCS Sụng Lụ, Email: duyhoa 0969718783@gmail.com
Cõu 1
Nội dung
Điểm
 Cỏc phương trỡnh phản ứng:
2Na + H2SO4 Na2SO4 + H2 	 (1)
Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O 	 (2)
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 	 (3)
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O (4)
Theo (1), (2), (3) và (4): nH2SO4 = nNa2SO4 = = 1,2 mol
 Khối lượng hỗn hợp khớ = = 13,4 gam
Khối lượng dung dịch sau phản ứng = = 331,2 gam
Khối lượng dung dịch H2SO4 phản ứng = = 294 gam
Vậy: m = 331,2 – 294 + 13,4 = 50,6 gam
0,25
0,25
0,25
0,25
Cõu 2
Nội dung
Điểm
 (1) AlCl3 + 3NaHCO3 Al(OH)3 + 3CO2 + 3NaCl
 (X1) (X2)
 (2) 2Al(OH)3 + 6NaHSO4 Al2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 6H2O
 (X2) (X3) 
 (3) NaHCO3 + NaHSO4 CO2 + Na2SO4 + H2O
 (X1) (X3)
 (4) 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O
 (X2) (X4)
 (5) NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
 (X1) (X5)
Chọn thuốc thử là dung dịch Ca(OH)2 dựng dư:
Nếu khụng cú hiện tượng gỡ là KCl.
Nếu xuất hiện kết tủa là Ca(H2PO4)2.
Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 4H2O
Nếu cú bọt khớ mựi khai là NH4NO3.
2NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Cõu 3
Nội dung
Điểm
Theo đề ta cú: H2SO4 đặc + S khớ C. Suy ra khớ (C ) là SO2 
PTHH: 2H2SO4đặc + S 3SO2 + 2H2O 
Đặt cụng thức tổng quỏt của (B) là R2Ox 
Ta cú : Û R = 3x 
Chỉ cú x = 4, R = 12 là thỏa món. Vậy (B) là khớ CO2
Ta lại cú: 	1(A) + O2 1CO2 + 2SO2 
Suy ra 1 mol A cú 1molC và 2mol S. Vậy CTHH của khớ (A) là CS2
Phản ứng của CO2 và SO2 khi lội qua dung dịch Na2CO3
 CO2 + H2O + Na2CO3 đ 2NaHCO3
 SO2 + Na2CO3 đ Na2SO3 + CO2 ư 
 0,25
0,25
0,25
0,25
Cõu 4
Nội dung
Điểm
 PTHH: Theo thứ tự:
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (1)
CO2 + BaCO3 + H2O Ba(HCO3)2 (2)
Ta thấy y = số mol BaCO3 (Cực đại)
+ Tại vị trớ số mol CO2 = 1,2 mol, kết tủa bị hũa tan một phần cũn 0,2 mol:
1,2 = y + (y – 0,2) => y = 0,7
+ Tại vị trớ số mol CO2 = 0,8 mol, kết tủa bị hũa tan một phần cũn x mol:
 0,8 = y + (y – x) = 0,7 + (0,7 – x) => x = 0,6
 0,25
0,25
0,25
0,25
Cõu 5
Nội dung
Điểm
 Gọi số mol của Al, Fe, Cu trong 3,31 gam X lần lượt là x, y, z 
27x + 56y + 64z = 3,31 (I)
 Phương trỡnh húa học:
-----------------------------------------------------
Gọi số mol của Al, Fe, Cu trong 0,12 mol X lần lượt là kx, ky, kz.
ị kx + ky + kz = 0,12 (III).
Khi cho X tỏc dụng với clo dư, phương trỡnh húa học là
Từ (III) và (IV) ị 
-----------------------------------------------------
Kết hợp (I), (II), (V) ta cú hệ phương trỡnh, giải ra ta được: 
-----------------------------------------------------
Khối lượng của cỏc kim loại trong 3,31 gam X là:
 mAl = 0,01.27 =0,27 (gam) 
 mFe = 0,02.56 = 1,12 (gam) 
 mCu = 1,92 (gam). 
Thành phần % về khối lượng của cỏc chất trong X là
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Cõu 6
Nội dung
Điểm
 Đốt hỗn hợp A trong Cl2 dư thu được hỗn hợp B: ZnO, Fe2O3, ZnCl2, FeCl3
 Zn + Cl2 ZnCl2
	 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
 - Cho B vào nước khuấy đều, lọc chất rắn được:
 dd X( ZnCl2, FeCl3) và Chất rắn Y ( ZnO, Fe2O3)
 - Dung dịch X cho tỏc dụng với NaOH dư:
 ZnCl2 + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O
	FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
 + Lọc kết tủa Fe(OH)3 nung đến khối lượng khụng đổi được Fe2O3, khử Fe2O3 bằng CO thu được Fe:
 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
 Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2
 + Dung dịch nước lọc (NaOH dư, Na2ZnO2, NaCl) cho tỏc dụng với CO2 dư:
 NaOH + CO2 NaHCO3
 Na2ZnO2 +2 CO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaHCO3
Lọc kết tủa Zn(OH)2 nung đến khối lượn khụng đổi được ZnO, khử ZnO bằng CO được Zn:
 Zn(OH)2 ZnO + H2O
 ZnO + CO Zn + CO2
- Chất rắn Y + NaOH dư, lọc chất rắn được: Fe2O3 và nước lọc Z (NaOH dư, Na2ZnO2)
Nước lọc Z + CO2 dư, lọc lấy Zn(OH)2, nung đến khối lượng khụng đổi được ZnO:
 NaOH + CO2 NaHCO3
 Na2ZnO2 +2 CO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaHCO3
 Zn(OH)2 ZnO + H2O	
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Cõu 7
Nội dung
Điểm
2đ
 Phản ứng nhiệt nhụm:
 2yAl + 3FexOy yAl2O3 + 3xFe
Do chất rắn B tỏc dụng với dung dịch NaOH giải phúng H2 B cú dư Al B gồm Al dư, Al2O3, Fe.
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
Dung dịch C gồm NaOH dư, NaAlO2. D là Fe.
Dung dịch HCl + dung dịch C:
NaOH + HCl NaCl + H2O
NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
Kết tủa thu được là lớn nhất phản ứng tạo kết tủa Al(OH)3 xảy ra vừa đủ.
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
D tỏc dụng với dung dịch H2SO4 đặc núng thu được dung dịch E chỉ chứa một muối sắt duy nhất cú 2 trường hợp:
* TH1: Muối trong dung dịch E là Fe2(SO4)3
2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
 0,08 0,12 (mol)
 oxit sắt là Fe2O3
 m = 0,08.56 + 0,04.102 + 0,02.27 = 9,1 (gam)
*TH2: Muối trong dung dịch E là FeSO4
Fe + 2H2SO4 FeSO4 + SO2 + 2H2O
0,12 0,12 (mol)
 oxit sắt là FeO
 m = 0,12.56 + 0,04.102 + 0,02.27 = 11,34 (gam)
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
* Học sinh cú thể giải bằng cỏch khỏc, nếu đỳng vẫn cho điểm tụi đa.
 Name: Phựng Thanh Duy, trường THCS Sụng Lụ, Email: duyhoa 0969718783@gmail.com