Đề kiểm tra một tiết số 1 năm học 2016 - 2017 môn Hóa học 11 - Trường THPT Quang Trung

Sở GD&ĐT Đắk Lắk	ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT SỐ 1 NĂM HỌC 2016-2017 
Trường THPT Quang Trung	MÔN HÓA HỌC 11
	 Thời gian: 45 phút
Họ và Tên:	Lớp:Điểm	..chữ kí giám thị
(1đ) Viết phương trình điện li các chất sau
Ba(NO3)2 →	.	CuSO4 →	.
KOH	→	.	HClO	.
(0,5đ) Hãy giải thích vì sao nước cất không dẫn điện còn nước tự nhiên như nước mưa, nước ao hồ sông suối đều dẫn được điện?
.
.
 (1đ) Hãy cho biết môi trường của các dung dịch có giá trị pH và [H+] như sau
Giá trị pH và [H+]
Môi trường
pH = 9
pH= 7
[H+]=10-4
[H+]=10-11
(1đ) Điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào [ ] trong các phát biểu sau:
a. Muối, axit, bazơ, nước là chất điện li còn đường ăn, rượu etylic, benzen, xăng, dầu không phải là chất điện li[ ]
b. Theo Areniut, một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ [ ]
c. Dung dịch rất loãng của NaCl chỉ chứa các ion Na+ và Cl-, không chứa phân tử NaCl [ ]
d. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. [ ]
(0,75đ) Tính pH của các dung dịch sau (giả sử sự điện li xảy ra hoàn toàn và tích số ion của nước bằng 10-14 )
Dung dịch HNO3 0,0001M
.	.
.	.
Dung dịch Ba(OH)2 0,0005M
.	.
.	.
.	.
Trộn 200ml dung dịch 0,05M với 300ml dung dịch NaOH 0,05M. Tính pH của dung dịch tạo thành
.	.
.	.
.	.
.	.
(0,25đ) Tính nồng độ mol của dung dịch có pH =12(giả sử sự điện li xảy ra hoàn toàn và tích số ion của nước bằng 10-14 )
.	.
.	.
.	.
(0,5đ) Dung dịch A chứa NaHSO4, KHSO4; dung dịch B chứa NaHCO3 và Ba(HCO3)2 . Khi trộn dung dịch A với dung dịch B thì những ion nào tác dụng với nhau ? viết các phương trình ion thu gọn đó.
.	.
.	.
 (1,0đ)Viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau
a. 	MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl
.
d. 	Al(OH)3 + NaOH	→	NaAlO2 + 2H2O
.
(1,5đ) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng (nếu có)xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau.
a. HNO3 + Ba(OH)2 	→	.
.
b. Fe2(SO4)3 + KOH	→	.
.
c. CaCO3 + HCl	→	.
.
 (1,0đ) Viết phương trình phân tử của các phương trình ion thu gọn sau:
	a. + 2H+ → CO2 + H2O 
.
	b. Ba2+ + SO42- → BaSO4 
.
 (1,0đ) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: NaCl, Ca(OH)2, KHSO4, HNO3. Hãy mô tả các hiện tượng xảy ra (nếu có) vào bảng sau: 
NaCl
Ca(OH)2
KHSO4
HNO3
..................................
..................................
..................................
..................................
..................................
..................................
..................................
..................................
..................................
..................................
..................................
..................................
(0,5đ) Cho dung dịch X chứa 0,01 mol ,0,02 mol , 0,005 mol , x mol vào dung dịch Y chứa 0,015 mol ,0,01 mol ,0,03 mol , y mol thu được 1 lít dung dịch Z. Tính pH của dung dịch Z
.	.
.	.
.	.
.	.
.	.
.	.
.	.
.	.
.	.
Sở GD&ĐT Đắk Lắk	ĐÁP ÁN MỘT TIẾT SỐ 1 NĂM HỌC 2016-2017 
Trường THPT Quang Trung	MÔN HÓA HỌC 11
	 Thời gian: 45 phút
 (1đ) Viết phương trình điện li các chất sau
Ba(NO3)2 →	Ba2+ + 2NO3-.	CuSO4 →	Cu2+ + SO42-.
KOH	→	K+ + OH- .	HClO	H+ + ClO-.
(0,5đ) Hãy giải thích vì sao nước cất không dẫn điện còn nước tự nhiên như nước mưa, nước ao hồ sông suối đều dẫn được điện?
Vì nước tự nhiên có chứa các cation kim loại và anion gốc axit chuyển động tự do 
 (1đ) Hãy cho biết môi trường của các dung dịch có giá trị pH và [H+] như sau
Giá trị pH và [H+]
Môi trường
pH = 9
Bazơ
pH= 7
Trung tính
[H+]=10-4
Axit
[H+]=10-11
Bazơ
(1đ) Điền đúng (Đ) hoặc sai (S) vào [ ] trong các phát biểu sau:
a. Muối, axit, bazơ, nước là chất điện li còn đường ăn, rượu etylic, benzen, xăng, dầu không phải là chất điện li[ Đ]
b. Theo Areniut, một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ [ S]
c. Dung dịch rất loãng của NaCl chỉ chứa các ion Na+ và Cl-, không chứa phân tử NaCl [Đ]
d. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. [Đ]
(0,75đ) Tính pH của các dung dịch sau (giả sử sự điện li xảy ra hoàn toàn và tích số ion của nước bằng 10-14 )
Dung dịch HNO3 0,0001M
[H+]= 10-4 => pH=4.	
Dung dịch Ba(OH)2 0,0005M
[OH-] = 0,001=>[H+]=10-11=> pH=11.	
Trộn 200ml dung dịch 0,05M với 300ml dung dịch NaOH 0,05M. Tính pH của dung dịch tạo thành
; 
H+ + OH- → H2O
	=> .	
(0,25đ) Tính nồng độ mol của dung dịch có pH =12(giả sử sự điện li xảy ra hoàn toàn và tích số ion của nước bằng 10-14 )
Ba(OH)2 →Ba2+ + 2OH-
[H+]=10-12=>[OH-]=10-2=0,01mol; [Ba2+]=0,005mol.	
(0,5đ) Dung dịch A chứa NaHSO4, KHSO4; dung dịch B chứa NaHCO3 và Ba(HCO3)2 . Khi trộn dung dịch A với dung dịch B thì những ion nào tác dụng với nhau ? viết các phương trình ion thu gọn đó.
HSO4- + HCO3- → SO42- + CO2 + H2O
Ba2+ + SO42- →BaSO4.	
(1,0đ)Viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau
a. 	MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl
Mg2+ 2OH- → Mg(OH)2.
d. 	Al(OH)3 + NaOH	→	NaAlO2 + 2H2O
 Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O.
(1,5đ) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng (nếu có)xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau.
a. 2HNO3 + Ba(OH)2 	→	Ba(NO3)2 + 2H2O.
H+ + OH- → H2O.
b. Fe2(SO4)3 + 6KOH	→	2Fe(OH)3 + 3K2SO4 .
Fe3+ + 3OH- →Fe(OH)3 .
c. CaCO3 + 2HCl	→	CaCl2 + CO2 + H2O.
CaCO3 + 2H+ →  Ca2+ + CO2 + H2O .
 (1,0đ) Viết phương trình phân tử của các phương trình ion thu gọn sau:
	a. + 2H+ → CO2 + H2O 
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O .
	b. Ba2+ + SO42- → BaSO4 
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl .
 (1,0đ) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: NaCl, Ca(OH)2, KHSO4, HNO3. Hãy mô tả các hiện tượng xảy ra (nếu có) vào bảng sau: 
NaCl
Ca(OH)2
KHSO4
HNO3
..................................
......Không hiện tượng.......
..................................
....Kết tủa trắng..........
..................................
.... Kết tủa trắng và khí.........
..................................
.....Xuất hiện khí..............
(0,5đ) Cho dung dịch X chứa 0,01 mol ,0,02 mol , 0,005 mol , x mol vào dung dịch Y chứa 0,015 mol ,0,01 mol ,0,03 mol , y mol thu được 1 lít dung dịch Z. Tính pH của dung dịch Z
x= 0,02
y= 0,01
OH- + HCO3- →CO32- + H2O
.Ba2+ + SO42- → BaSO4 
 Ba2+ + CO32- → BaCO3
=[OH-]dư = 0,01=>[H+]=10-12=pH=12