Đề kiểm tra học kì I môn hoá học lớp 8 năm học: 2010 - 2011 thời gian làm bài 45 phút (không kể thời gian giao đề)

PHÒNG GD&ĐT TP LẠNG SƠN
TRƯỜNG THCS HOÀNG VĂN THỤ
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
MÔN HOÁ HỌC LỚP 8
Năm học: 2010 - 2011
Thời gian làm bài 45' (Không kể thời gian giao đề)
ĐỀ BÀI
A. TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Khoanh tròn vào ý đúng trong các câu sau:
Câu 1. Dãy gồm các đơn chất là:
A. Fe, H2O, H2O
B. Fe, C, N2
C. CO2, K2O, Cl2
D. SO2, HCl, CO
Câu 2. Khối lượng mol phân tử Na2CO3 là:
A. 98
B. 102
C. 84
D. 106
Câu 3. Tỉ khối của khí SO2 so với khí Hiđro là:
A. 14
B. 64
C. 32
D. 28
Câu 4. Số nguyên tử H, S, O trong công thức hoá học của axit H2SO3 lần lượt là:
A. 3, 1, 2
B. 1, 2, 3
C. 2, 3, 1
D. 2, 1, 3
Câu 5. Biết hóa trị của Oxi (O) là II. Vậy hóa trị của Al trong hợp chất Al2O3 là:
A. I
B. II
C. III
D. IV
Câu 6. Khối lượng của 44,8 lit khí oxi (đktc) là:
A. 48 gam
B. 32 gam
C. 96 gam
D. 64 gam
B. TỰ LUẬN (7 điểm)
Câu 1. (2 điểm) Tính % khối lượng của các nguyên tố có trong công thức hoá học sau:
	a. NaOH
	b. Fe2O3 
Câu 2. (2,5 điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học sau:
	a. Fe3O4 + H2 Fe + H2O
	b. Al(OH)3 Al2O3 + H2O 
	c. Cu + O2 CuO
	d. CxHy + O2 CO2 + H2O
	e. HCl + Fe FeCl2 + H2 
Câu 3. (2,5 điểm) Cho 16,25 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric thu được V lít khí (đktc). 
	a, Viết phương trình phản ứng xảy ra. 
	b, Tính V. 
	c, Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. 
(Biết Na = 23, O = 16, Fe = 56, Zn =65, Cl = 35,5, H = 1)
- HẾT -
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM
A. Trắc nghiệm (3 điểm)
CÂU
ĐÁP ÁN
ĐIỂM
1
B
0,5
2
D
0,5
3
C
0,5
4
D
0,5
5
C
0,5
6
D
0,5
B. Tự luận. (7 điểm)
CÂU
ĐÁP ÁN
ĐIỂM
1
a. MNaOH = 40g
%Na = ; %O = 
==> %H = 100% - (57,5 + 40)% = 2,5%
b. MFe2O3 = 160g
%Fe = ; %O = 100% - 70% = 30%
1,0
1,0
2
a. Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O
b. 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 
c. 2Cu + O2 2CuO
d. CxHy + (x + )O2 xCO2 + H2O
e. 2HCl + Fe FeCl2 + H2 
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
3
* nZn = 
a. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 
 1mol 2mol 1mol 1mol
 0,25mol 0,25mol 0,25mol
b, VH2 = 0,25.22,4 = 5,6(l) 
c. mZnCl2 = 0,25.136 = 34(g)
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5