Đề kiểm tra 1 tiết lần 3 môn Hóa học 10 - Trung tâm GDTX Lâm Đồng

SỞ GD& ĐT LÂM ĐỒNG
TRUNG TÂM GDTX LÂM ĐỒNG
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT – LẦN 3 
MÔN: Hóa học 10
Thời gian làm bài: 45 phút
Họ, tên thí sinh:..................................................................... Lớp: .............................
Học sinh chọn đáp án phần trắc nghiệm vào mẫu sau:
1
8
15
2
9
16
3
10
17
4
11
18
5
12
19
6
13
20
7
14
Cho: Na = 23, K = 39, Cu = 64, Fe = 65, O = 16, H = 1, Cl = 35,5 , Br = 80, Ag = 108, Zn = 65, Mg = 24, Al = 27.
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Hòa tan 4,48 lít khí HCl ở điều kiện tiêu chuẩn vào 100 ml nước. Dung dịch thu được có nồng độ là?
A. 0,5M	B. 4M	C. 2M	D. 1M
Câu 2: Đơn chất halogen nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất:
A. Cl2	B. Br2	C. F2	D. I2
Câu 3: Cho 200 ml dung dịch NaCl 2M tác dụng với 150 ml dung dịch AgNO3 2M. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là:
A. 28,7 gam	B. 57,4 gam	C. 14,35 gam	D. 43,05 gam
Câu 4: Phát biểu nào sau đây là sai:
A. Chất khử là chất nhận electron
B. Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố
C. Quá trình oxi hóa là quá trình nhường electron
D. Chất oxi hóa là chất nhận electron
Câu 5: Axit nào sau đây có đặc tính ăn mòn các đồ vật bằng thủy tinh:
A. HI	B. H2SO4	C. HF	D. HCl
Câu 6: Sắp xếp tính axit từ yếu tới mạnh:
A. HCl, HBr, HF, HI	B. HI, HBr, HCl, HF	C. HF, HCl, HBr, HI	D. HF, HI, HCl, HBr
Câu 7: Lớp electron ngoài cùng của các nguyên tố halogen có:
A. 7e	B. 5e	C. 1e	D. 3e
Câu 8: Phát biểu nào sau đây là không đúng:
A. Dung dịch HCl đặc “ bốc khói” trong không khí ẩm
B. Khí HCl tan ít trong nước
C. Khí HCl không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí
D. Liên kết trong phân tử H-Cl là liên cộng hóa trị phân cực
Câu 9: Trong hợp chất, Clo có thể có những số oxi hóa nào sau đây:
A. -1	B. -1, +1, +3, +5, +7	C. +1, +3, +5, +7	D. -1, +1, +3, +5
Câu 10: Trong phản ứng với nước, Clo thể hiện vai trò là:
A. Chất oxi hóa mạnh	B. Môi trường phản ứng
C. Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa	D. Chất khử mạnh.
Câu 11: Đặc trưng cơ bản của các hợp chất có oxi của clo là:
A. Tính oxi hóa mạnh, có đặc tính tẩy màu, tẩy mùi, sát trùng.
B. Bền trong không khí.
C. Nhiều ứng dụng trong cuộc sống, tuy nhiên khó điều chế.
D. Tính khử mạnh, diệt khuẩn.
Câu 12: Để nhận biết ion clorua trong dung dịch, người ta dùng hóa chất nào sau đây:
A. AgNO3	B. H2SO4	C. BaCl2	D. Quỳ tím
Câu 13: Trong phản ứng: MnO2 + HCl à MnCl2 + Cl2 + H2O
HCl đóng vai trò là:
A. Axit mạnh	B. Chất khử	C. Chất oxi hóa	D. Axit yếu
Câu 14: Để nhận biết sự có mặt của Iot, người ta dùng hóa chất nào sau đây:
A. Hồ tinh bột	B. Quỳ tím	C. HCl	D. NaOH
Câu 15: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch nào sau đây sẽ không có phản ứng?
A. NaCl	B. NaBr	C. NaI	D. NaF
Câu 16: X là một loại muối clorua, là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl2, H2, NaOH, nước Gia_ven,.. đặc biệt quan trọng trong bảo quản thực phẩm và làm gia vị thức ăn. X là:
A. ZnCl2	B. KCl	C. AlCl3	D. NaCl
Câu 17: Đơn chất halogen nào sau đây ở thể lỏng ở trạng thái bình thường:
A. Flo	B. Brom	C. Clo	D. Iot
Câu 18: Cho 12,8 gam Cu cháy trong khí Clo, sau phản ứng hoàn toàn sẽ thu được khối lượng muối là?
A. 54 gam	B. 27 gam	C. 71 gam	D. 13,5 gam
Câu 19: Đổ dung dịch chứa 1 gam HCl vào dung dịch chứa 1 gam NaOH. Nhúng quỳ tím vào dung dịch thu được thì quỳ tím chuyển sang màu nào?
A. Màu vàng	B. Màu tím	C. Màu xanh	D. Màu đỏ
Câu 20: Thực hiện phản ứng sau: HNO3 + H2S à S + NO + H2O. Hệ số cân bằng của phản ứng này là?
A. 2 3 4 2 2	B. 3 2 2 4 2	C. 3 2 2 2 4	D. 2 3 2 2 4
PHẦN II: TỰ LUẬN
Câu 1( 1đ): Hoàn thành sơ đồ phản ứng, ghi rõ điều kiện nếu có:
Câu 2 ( 1,5đ) : Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học.
NaOH, NaCl, NaF
Câu 3 ( 2,5đ) : Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn vào dung dịch HCl 2M 
Viết phương trình phản ứng xảy ra
Tính thể tích khí tạo thành ( đktc)
Tính khối lượng muối tạo thành
Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dung, biết dùng dư 10%.