Đề kiểm tra 1 tiết – Lần 2 (đề 1) Môn : Hóa học 9 Thời gian : 45 phút

Phòng GD & ĐT Huyện Bình Chánh
Trường THCS Vĩnh Lộc B
Đề kiểm tra 1 tiết – Lần 2 (đề 1)
Môn : Hóa học 9
Thời gian : 45 phút
Ngày :6/10/2014
@&?
Lý thuyết (7đ):
Câu 1 (3đ): Thực hiện chuỗi phản ứng sau :
Al à Al2O3 à Al2(SO4)3 à AlCl3 à Al(OH)3 à Al2O3 à Al(NO3)3
Câu 2 (2đ) : Nhận biết 4 dung dịch đựng trong bình bất nhãn sau : KOH, H2SO4, HNO3, K2SO4
Câu 3 (2đ) : Giải thích hiện tượng và viết các phương trình xảy ra trong các thí nghiệm sau :
 a)Thả 1 viên kẽm vào dd axit clohiđric.
 b)Cho đinh sắt vào ống nghiệm có chứa dd đồng (II) sunfat (CuSO4).
Bài toán (3đ):
 Cho 15,5 g Na2O tác dụng với H2O thu được 500ml dung dịch bazơ .
a) Viết phương trình hóa học xảy ra.
b) Tính nồng độ mol dung dich bazơ thu được .
c) Trung hòa dung dịch bazơ trên bằng dung dịch H2SO4 20% (có khối lượng riêng d H2SO4 = 1,14 g/ml).Tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng ?
(Cho Na =23; H=1; O = 16; S=32)
---HẾT-
Đáp án (Kiểm tra 1 tiết lần 2 )
Ngày 6/10/14
I.Lý thuyết (7đ)
Câu 1(3Đ): Viết 1 PTHH đúng / 0,5đ.
Thiếu cân bằng điều kiện – 0,25đ
4 Al + 3O2 à 2Al2O3
Al2O3 +3 H2 SO4 à Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2(SO4)3 +3BaCl2 à 2AlCl3 + 3BaSO4
AlCl3 +3KOH(ĐỦ) à Al(OH)3 + 3KCl
2Al(OH)3à Al2O3 + 3H2O
Al2O3 +6 HNO3 à2 Al(NO3)3 + 3H2O
Câu 2(2Đ): - Lấy 4 mẫu thử .
Cho quỳ tím vào 4 mẫu thử.
+ Mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh là KOH (0,25đ) 
+ Mẫu nào làm quỳ tím hóa đỏ là H2 SO4, HNO3. (0,25đ)
+ Mẫu nào không làm đổi màu quỳ tím là K2SO4 (0,25đ)
Cho dung dịch BaCl2 vào 2 mẫu còn lại . (0,25đ) 
+ Mẫu nào xuất hiện chất kết tủa trắng là H2 SO4 (0,25đ)
+ Mẫu nào không hiện tượng là HNO3. (0,25đ)
PTHH: H2 SO4 + BaCl2 à BaSO4 + 2HCl (0,5đ)
Câu 3: Giải thích đúng hiện tượng ( 1 hiện tượng /0,5đ)
Viết đúng 1 PTHH /0,5đ
a) HT: kẽm tan dần, có hiện tượng sủi bọt khí.
PTHH: Zn + 2HCl à ZnCl2 + H2
b) HT: Sắt tan dần . Dung dịch màu xanh lam nhạt dần .Có kim loại màu đỏ sinh ra bắm vào đinh sắt.
PTHH: Fe+ CuSO4 à FeSO4 + Cu
II.Bài toán (3đ)
n Na2O = m / M = 0,25 mol (0,5đ)
Na2O + H2O à 2 NaOH (0,25đ)
1 1 2 (mol)
0,25 0,25 0, 5 (mol) (0,5đ)
CM NaOH =n/V = 0,5 /0,5 = 1M ( 0,5đ)
2NaOH +H2 SO4 à Na2SO4+ 2H2O (0,25đ)
2 1 (mol)
0,5 0,25 (mol) (0,25đ) 
m ct H2 SO4 =n.M =0,25 .98 =24,5g (0,25đ)
m dd H2 SO4 = 122,5g (0,25đ)
V H2 SO4 =107,5 ml. (0,25đ)
---HẾT---