Đề kiểm tra 1 tiết (bài số 1) lớp 11 trường PTTH Tháp Chàm năm học: 2014 – 2015 môn: Hóa chương trình: Nâng cao

SỞ GD&ĐT TỈNH NINH THUẬN MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 1) LỚP 11
 Trường PTTH Tháp Chàm NĂM HỌC: 2014 – 2015
 Môn: HÓA Chương trình: NÂNG CAO 
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Vận dụng ở
mức cao hơn
TL
TL
TL
TL
1. SỰ ĐIỆN LI, PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI
Khái niệm về sự điện li, chất điện li.
Định luật bảo toàn điện tích 
Số câu hỏi
1 (câu 1a)
1 (câu 5)
2
Số điểm
0,5
2,0
2,5 (15%)
2. AXIT, BAZƠ, MUỐI
Viết phương trình điện li
Số câu hỏi
1(câu 1b)
1
Số điểm
1,5
1,5 
(25%)
3. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC, pH, CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ.
Xác định pH của dung dịch sau phản ứng, khối lượng kết tủa thu được
Số câu hỏi
1 (câu 3)
1
Số điểm
2,0
2,0 (20%)
4. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI.
Viết được phương trình phân tử và ion rút gọn.
Bài tập: Cho dung dịch chứa 3 cation và 3 anion, xác định 3 dung dịch muối
 Bài tập :dùng 1 hóa chất nhận biết 3 muối ở câu 4a
Số câu hỏi
1(câu 2)
1(câu 4a)
1 (câu 4b)
3
Số điểm
2,0
1,0
1,0
4,0
(40%)
Tổng số câu
Tổng số điểm
2
2,0
(20%)
1
2,0
(20%)
3
4,0
(40%)
1
2,0
(20%)
7
10,0
(100%)
1. Mục đích đề kiểm tra
Đánh giá kết quả học tập (kiến thức, kĩ năng, thái độ) của học sinh thông qua dạy học chương điện li thông qua đó biết được mức độ đạt được của học sinh, những sai lầm, vướng mắt của học sinh.
2. Hình thức, thời gian làm bài của đề kiểm tra
- Hình thức tự luận 100%
- Thời gian làm bài kiểm tra: 45 phút, 5 câu
SỞ GD&ĐT TỈNH NINH THUẬN
Trường PTTH Tháp Chàm
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 1) LỚP 11
NĂM HỌC: 2014 – 2015
Môn: HÓA Chương trình: NÂNG CAO
Thời gian làm bài: 45 phút
(Không kể thời gian phát, chép đề)
Đề: 
 (Đề kiểm tra có 01 trang
Câu 1 (2,0 điểm): Cho các chất sau : Zn(OH)2 , C2H6 ,CaCl2 , C2H5OH, Al2O3, (NH4)2SO4, KHCO3.
a) Những chất nào là chất điện li ? (1,0đ)
b) Viết phương trình điện li của các chất điện li đó. (1,5đ)
Câu 2 (2,0 điểm): Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra (nếu có) trong dung dịch giữa các cặp chất sau :
a) Ca(NO3)2 + Na2CO3 b) Zn(OH)2 (r) + HNO3
c) Fe2O3 + HCl	 d) NaHSO3 + KOH
Câu 3 (2,0 điểm): Trộn 200ml dung dịch chứa đồng thời HCl 0,02M và H2SO4 0,03M với 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,035M thu được dung dịch A và kết tủa B. Tính khối lượng kết tủa B và pH của dung dịch A.
Câu 4 (2,0 điểm): Trong 3 dung dịch chứa các ion sau (không trùng lập ion trong các dung dịch): Na+, Al3+, Ba2+, NO3-, SO42-, CO32-. Mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion
a) Xác định 3 dung dịch trên.
b) Chỉ dùng một hóa chất hãy phân biệt các dung dịch đó. 
Câu 5 (2,0 điểm): Một dung dịch chứa x mol Na+; 0,6 mol NO3-; 0,2 mol Al3+ và y mol SO42-. Tổng khối lượng muối tan trong dung dịch là 56,8g. Xác định x, y.
LỜI GIẢI TÓM TẮT
Biểu điểm
Câu 1: (2,0 điểm)
Các chất điện li là : CaCl2, Zn(OH)2 , (NH4)2SO4, KHCO3. 
0,5
0,5
0,25
0,25
0,5
Câu 2: (2,0 điểm)
Na2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3 + 2NaCl
CO32- + Ca2+ → CaCO3
0,5
Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O
0,5
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3+ 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O
0,5
2NaHSO3 + 2KOH → Na2SO3 + K2SO3 + 2H2O
HSO3- + OH- → SO32- + H2O
0,5
Câu 3: (2,0 điểm)
	Số mol H+ = 0,02.0,2+0,03.0,2.2=0,016 mol
 Số mol OH- = 0,3.0,035.2=0,021 mol
0,5
H+ + OH- → H2O, Ba2+ + SO42- →BaSO4
0,5
[OH-]=(0,021-1,016):0,5=0,01M, 
[H+]=10-2M
pH=12
0,5
	Khối lượng kết tủa=233. 0,006=1,398g
0,5
Câu 4: (2,0 điểm)
a) 3 dd: Na2CO3, Al2 (SO4)3, Ba(NO3)2
1,0
b) Thuốc thử : dd H2SO4
- có khí thoát ra là mẫu thử Na2CO3
Na2CO3 + H2SO4→ Na2SO4 + CO2 + H2O
- có kết tủa tạo thành là Ba(NO3)2
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3
0,5
0,5
Câu 5: (2,0 điểm)
Định luất bảo toàn điện tích : x+0,6=0,6+2y
Khối lượng muối tan =23x + 96y + 0,2.27 + 0,6.62 = 56,8
x=0,2; y=0,1
1,0
1,0