Đề khảo sát chất lượng học kỳ i năm học: 2015-2016 môn : hóa học . Lớp 9

PHÒNG GD&ĐT TX BA ĐỒN
TRƯỜNG THCS QUẢNG MINH
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I 
NĂM HỌC: 2015-2016
MÔN : HÓA HỌC . LỚP 9
Thời gian làm bài 45 phút (không kể thời gian phát đề)
--------------------------------------------------------
Mã đề: 01
Câu 1. (2đ)Viết phương trình hóa học xảy ra khi cho HCl lần lượt phản ứng với: Cu, CuO, Fe(OH)3 , Na2CO3
Câu 2. (2,5đ) Viết PTHH thực hiện dãy chuyển đổi sau: 
Câu 3. (1,5đ) Hãy nhận biết các dung dịch: NaOH; Na2SO4; NaCl bị mất nhãn đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học. Viết các PTHH (nếu có).
Câu 4. (4đ) Cho 31,1 gam hỗn hợp A gồm CaCO3 và CaCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% thu được 4,48 lit khí (đktc) và dung dịch B. 
a. Viết phương trình hóa học.
b. Xác định thành phần % theo khối lượng từng chất trong hỗn hợp A.
 c. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch B
(Biết Ca=40, C=12, O=16, H=1)
PHÒNG GD&ĐT TX BA ĐỒN
TRƯỜNG THCS QUẢNG MINH
HƯỚNG DẪN CHẤM KSCL HỌC KỲ I 
NĂM HỌC: 2015-2016
MÔN : HÓA HỌC . LỚP 9
Thời gian làm bài 45 phút (không kể thời gian phát đề)
--------------------------------------------------------
Mã đề: 01
Câu
Đáp án
Thang điểm
1
 Không phản ứng
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
2
1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
3
- Lấy mỗi chất một ít cho vào 3 ống nghiệm riêng biệt
*Cho quỳ tím vào từng ống nghiệm.
- Dung dịch nào làm quỳ tím hóa xanh là NaOH.
- Dung dịch nào không làm đổi màu quỳ tím là NaCl và Na2SO4.
.*Cho BaCl2 vào 2 ống nghiệm đựng NaCl và Na2SO4.
Ống nghiệm nào có xuất hiện kết tủa trắng thì ống nghiệm đó là Na2SO4
- Còn lại là NaCl.
 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
0.25 điểm
0.25 điểm
0.25 điểm
0.25 điểm
0.25 điểm
0.25 điểm
3
a
b
c
PTHH: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 
Theo PTHH ta có: 
 mol
Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong A: 
Dung dịch B chứa CaCl2: 
 0,2.111 + 11,1 = 33,3 g
Vậy 
1.0 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
Học sinh viết được sơ đồ phản ứng nhưng chưa cân bằng được thi ghi nửa số điểm của phương trình đó. 
Học sinh làm cách khác nếu đúng vẫn ghi điểm tối đa cho câu hỏi đó.
PHÒNG GD&ĐT TX BA ĐỒN
TRƯỜNG THCS QUẢNG MINH
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I 
NĂM HỌC: 2014-2015
MÔN : HÓA HỌC . LỚP 9
Thời gian làm bài 45 phút (không kể thời gian phát đề)
--------------------------------------------------------
Mã đề: 02
Câu 1. (2đ)Viết phương trình hóa học xảy ra khi cho H2SO4 loãng lần lượt phản ứng với: Ag, MgO, NaOH. Na2CO3 
Câu 2. (2,5đ) Viết PTHH thực hiện dãy chuyển đổi sau: 
Câu 3. (1,5đ) Hãy nhận biết các dung dịch: K2SO4; HCl, KCl bị mất nhãn đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học. Viết các PTHH (nếu có).
Câu 4. (4đ) (3đ) Cho 21,1 gam hỗn hợp A gồm CaCO3 và CaCl2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% thu được 2,24 lit khí (đktc) và dung dịch B. 
a. Viết phương trình hóa học.
b. Xác định thành phần % theo khối lượng từng chất trong hỗn hợp A.
 c. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch B
(Biết Ca=40, C=12, O=16, H=1)
PHÒNG GD&ĐT TX BA ĐỒN
TRƯỜNG THCS QUẢNG MINH
HƯỚNG DẪN CHẤM KSCL HỌC KỲ I 
NĂM HỌC: 2015-2016
MÔN : HÓA HỌC . LỚP 8
Thời gian làm bài 45 phút (không kể thời gian phát đề)
--------------------------------------------------------
Mã đề: 02
Câu
Đáp án
Thang điểm
1
 không phản ứng
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
2
1. 
2. 
3. 
4. 
5. 
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
3
- Lấy mỗi chất một ít cho vào 4 ống nghiệm riêng biệt
*Cho quỳ tím vào từng ống nghiệm.
- Dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl.
- Dung dịch nào không làm đổi màu quỳ tím là KCl và K2SO4.
.*Cho BaCl2 vào 2 ống nghiệm đựng KCl và K2SO4.
Ống nghiệm nào có xuất hiện kết tủa trắng thì ống nghiệm đó là K2SO4
- Còn lại là KCl.
 K2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2KCl
0.25 đ
0.25 đ
0.25 đ
0.25 đ
0.25 đ
0.25 đ
3
a
b
c
PTHH: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 
Theo PTHH ta có: 
 mol
Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong A: 
Dung dịch B chứa CaCl2: 
 0,1.111 + 11,1 = 22,2 g
Vậy 
1.0 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
0.5 điểm
Học sinh viết được sơ đồ phản ứng nhưng chưa cân bằng được thi ghi nửa số điểm của phương trình đó. 
Học sinh làm cách khác nếu đúng vẫn ghi điểm tối đa cho câu hỏi đó.