Đề cương ôn tập học kì I Hóa học 8

ÑEÀ CÖÔNG OÂN TAÄP HOÏC KÌ I HOÙA HOÏC 8
 A. MỘT SỐ BIỂU THỨC ĐÁNG GHI NHỚ:
 a b
1. Quy tắc hóa trị cho hợp chất AxBy:
 x b b'
 x.a = y.b => = =
 y a a'
2. Cho A tác dụng với B tạo thành C và D:
mA + mB = mC + mD
 ta có công thức về khối lượng:
 Trong đó: mA: Là khối lượng chất A(gam) 
 mB: Là khối lượng chất B (gam)
 mC: Là khối lượng chất C (gam)
 mD: Là khối lượng chất D(gam)
 3. Công thức chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất: 
m = n . M (gam)
 m m
 n = (mol) ; M = (g/mol)
 M n 
 =>
Trong đó: m: Là khối lượng(gam)
 n: Là số mol (mol)
 M: Là khối lượng mol(g/mol)
v = n . 22.4(lít)
Trong đó: V: Là thể tích của chất khí ở đktc(lít)
4. Tỉ khối của chất khí
 MA
dA/B = 
 MB
 dA/B: Tỉ khối của chất A đối với chất B
 MA: Khối lượng mol của khí A
 MB: Khối lượng mol của khí B
 MA
dA/kk = 
 29
 dA/kk: Tỉ khối của chất A đối với chất kk
 MA: Khối lượng mol của khí A
A. MỘT SỐ DẠNG BÀI CƠ BẢN:
I. Traéc nghieäm khaùch quan:
 Khoanh troøn vaøo chöõ caùi A,B,C,D trong caùc phöông aùn ñuùng :
Caâu 1: Một chất khí có phân tử khối bằng 12 lần khí hiđro. Vậy, khí đó là:
 A. Nitơ. B. Oxi. C. Clo. D. Cacbon.
Caâu 2: Trong caùc vaät theå sau, cho bieát vaät theå naøo laø vaät theå töï nhieân?
Caùi keùo; B. Ñinh saét; C. Hoa cuùc; D. Caùi baøn.
Caâu 3: Haõy cho bieát trong hôïp chaát FeCl2, Fe coù hoùa trò maáy?
 I; B. II; C. III ; D. IV.
Caâu 4: Ñoát noùng hoãn hôïp goàm 16 g boät löu huyønh (S) vaø 28 g boät saét (Fe) thu ñöôïc bao nhieâu gam khoái löôïng saét (II) sunfua (FeS)?
 22 (g); B. 24(g) ; C. 44 (g); D. 12(g).
Caâu 5: Haõy choïn phöông trình hoùa hoïc ñuùng trong caùc phöông trình hoùa hoïc sau:
A. Al + O2 à Al2O3; B. 2Al + O2 à Al2O3; 
 C. Al4 + 3O2 à 2Al2O3; D. 4Al + 3O2 à 2Al2O3. 
Caâu 6: Trong phaûn öùng: Fe2O3 + 6 HCl à 2FeCl2 + 3H2O chất tham gia phản ứng làø:
 HCl; B. Fe2O3 và HCl ; C. FeCl2 và H2O ; D. FeCl2.
Caâu 7: Daõy chaát naøo sau ñaây goàm toaøn kim loaïi:
 Saét, löu huyønh, ñoàng; B. Saét,chì,keõm; C. Saét,chì,oxi; D. Vaøng, Nitô,Baïc.
Caâu 8: Tæ khoái cuûa khí oxi ñoái vôùi khí hiñoâ laø:
46 B. 64; C. 61; D.16.
Caâu 9: Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi 1H,1N, 3O là
 A. HNO3. B. H2N2O3. C. HN2O3. D. H2NO3.
Caâu 10: Khoái löôïng mol của CO2 laø:
18. B. 44. C. 98. D. 28.
Caâu 11: Tæ leä soá phaân töû cuûa caùc chaát trong phaûn öùng: Fe2O3 + 6 HCl à 2FeCl2 + 3H2O laàn löôït laø:
 3:1:2:6; B, 1:6:2:3 ; C. 1:2:6:3; D. 2:3:1:6.
Caâu 12 : Nguyeân töû ñöôïc caáu taïo bôûi nhöõng loaïi haït 
Proton B. Electron C. Nô tron D. Electron, Nô tron, Proton 
Caâu 13 : Cho hôïp chaát NaOH ,Na coù hoùa trò I. Cho bieát hoùa trò cuûa nhoùm OH
I; B. II ; C. II ; D. IV. 
Caâu 14: ÔÛ ñieàu kieän nhieät ñoä 00C vaø aùp suaát 1atm (ñktc) thì theå tích cuûa chaát khí laø:
 2,24 lit; B. 22,4 lit; C. 224 lit; D. 24 lit.
Caâu 15: Phaân töû khoái cuûa khí cacbonic CO2 laø: (bieát C = 12, O = 16).
28 ñvC ; B. 44 ñvC ; C. 32 ñvC; D. 24ñvC.
Caâu 16: Tæ khoái cuûa CO2 ñoái vôùi khoâng khí laø:
 1,5	 B. 15 C. 0,15 D. 0,5
Caâu 17: Theå tích cuûa 0,25 mol khí H2 (ÔÛ ñktc) laø:
56 lit; B. 5,6 lit; C. 6,5 lit, D. 65 lit.
Caâu 18 : Công thức tính khối lượng là
M = n/M ( g); B. m = n. M ( g); C. M = n. M ( g); D. n = m. M ( g). 
Caâu 19: Khối lượng mol của không khí là
 A. 22(g/mol); B. 29(g/mol) ; C. 12(g/mol); D. 44 (g/mol). 
Caâu 20: Nguyên tử khối của oxi là
15. B. 16. C. 17 . D. 18.
II. Töï luaän:
Bài 1: Laäp caùc phöông trình phaûn öùng sau :
 C + O2 ------> CO2 
 CaCO3 ------> CaO + CO2 
H3PO4 + Ca(OH)2 ------> Ca3(PO4)2 + H2O
Al + Cl2 ------> AlCl3 
 Mg + HCl ------> MgCl2 + H2
 H2SO4 + BaCl2 ------> BaSO4 + HCl
H2 + Cl2 ------> HCl
Bài 2: Laäp coâng thöùc hoùa hoïc cuûa hôïp chaát goàm caùc nguyeân toá sau:
Fe (III) vaø O (II)
Na (I) vaø nhoùm PO4 (III)
Ba (III) vaø nhoùm SO4 (II)
Ca (II) vaø nhoùm CO3 (II)
Hướng dẫn:
 a b
Gọi công thức chung AxBy
Áp dụng quy tắc hóa trị: x.a = y.b
Chuyển thành tỷ lệ: x/a =y/b
Viết công thức hóa học
Bài 3: Moät loaïi phaân boùn hoùa hoc coù coâng thöùc laø KNO3. Haõy xaùc ñònh thaønh phaàn phaàn traêm (theo khoái löôïng) cuûa caùc nguyeân toá. 
Bài 4: Moät hôïp chaát coù coâng thöùc laø H2SO4. Haõy xaùc ñònh thaønh phaàn phaàn traêm (theo khoái löôïng) cuûa caùc nguyeân toá coù trong hôïp chaát treân.
Hướng dẫn câu 3,4:
Tính khối lượng mol của KNO3.
Tính số mol nguyên tử của các nguyên tố trong 1 mol hợp chất.
Tính thành phần trăm số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1mol hợp chất.
Bài 5: Cho phương trình phản ứng sau: 
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Tính khối lượng sắt và axit clohidric phản ứng, biết rằng thể tích khí hidro thoát ra là 3,36 lít (đktc)?
Tính khối lượng hợp chất sắt (II) clorua được tạo thành sau phản ứng ? 
Bài 6: Cho kim loại nhôm (Al) tác dụng với axit sunfuric H2SO4 tạo ra khí hiđro (H2) và chất nhôm sunfat [Al2(SO4)3]. 
Lập phương trình hóa học của phản ứng.
Cho biết tỉ lệ giữa số nguyên tử nhôm (Al) lần lượt với số phân tử của ba chất trong phản ứng.
Bài 7: Cho 27 gam sắt (Fe) tác dụng với axit clohiđric ( HCl )thu được 171 gam sắt (II) clorua (FelCl2) và 3 gam hiđro (H2).
Viết phương trình phản ứng.
Tính khối lượng axit clohiđric ( HCl ) đã dùng.
Hướng dẫn các bước làm bài tập5,6,7,8:
+ Tính số mol H2.
+ Dựa vào PTHH tính số mol các chất liên quan.
+ Tính toán theo đề bài yêu cầu.
Baøi 5/38 sgk; Baøi 4, 5a/58 sgk, Baøi 3,5/51 sgk; Baøi 3,4/67 sgk
MA TRẬN ĐỀ THI HỌC KÌ I HÓA HỌC 8 :
Noäïi dung kieán thöùc
Möùc ñoä nhaän thöùc
Coäng
Nhaän bieát
Thoâng hieåu
Vaän duïng
Vaän duïng ôû möùc ñoä cao hôn
TN
TL
TN
TL
TN
TL
TN
TL
1. Chất, nguyên tử, phân tử.
- Xác định được hóa trị của nguyên tố dựa vào công thức hóa học.
- Xác định được nguyên tử khối, phân tử khối của các chất
- Xác định được hóa trị của các nguyên tố dựa vào công thức hóa học.
- Lập được công thức hóa học.
Soá caâu hoûi
4(1,3,5,7)
1(10)
1(14)
6
Soá ñieåm
1.0
0.25
2.0
3.25
2. Phản ứng hóa học.
- Viết được CTHH của hợp chất.
- Xác định Tỉ lệ giữa các nguyên tử, phân tử dựa vào PTHH.
- Lập được phương trình hóa học
Soá caâu hoûi
3(6,9,11)
3
Soá ñieåm
0.75
0.75
3. Mol và tính toán hóa học
- Biết được thể tích của chất khí ở đktc là 22,4 lít
- Biết được khối lượng mol của không khí là 29.
-Viết được công thức tính khối lượng
- Xác định được tỉ khối của chất A đối với chất B
Soá caâu hoûi
3(2,8,12)
1(4)
4
Soá ñieåm
0.75
0,25
1.0
4. Tổng hợp các nội dung trên.
- Lập được phương trình hóa học.
- Tính được thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất.
Soá caâu hoûi
1(13)
1(15)
2
Soá ñieåm
3.0
2.0
5.0
Toång soá caâu
Toång soá ñieåm
11
5.0
(50%)
3
3.0
(30%)
1
2.0 
(20%)
15
10.0
(100%)
Trường THCS Đạ Long
Họ và tên:....................................
Lớp:..............................................
THI HỌC KÌ I
MÔN: HÓA HỌC 8
Thời gian 45 phút
(Không kể thời gian phát đề)
Điểm
Nhận xét của giáo viên
Ñề bài:
TRAÉC NGHIEÄM KHAÙCH QUAN:(3.0d)
Hãy khoanh tròn vào đầu chữ cái (A,B,C,D) đứng trước câu trả lời đúng: 
Caâu 1: Haõy cho bieát trong hôïp chaát FeCl2, Fe coù hoùa trò maáy?
A. I; B. III; C. II ; D. IV.
Caâu 2: Khối lượng mol của không khí là:
 A. 22(g/mol). B. 29(g/mol). C. 12(g/mol). D. 44 (g/mol). 
Caâu 3: Nguyên tử khối của oxi là:
A.15. B. 16. C. 17 . D. 18.
Caâu 4: Tæ khoái cuûa khí oxi ñoái vôùi khí hiñoâ laø: 
 16. B. 64. C. 61. D. 46.
Caâu 5: Phaân töû khoái cuûa khí cacbonic CO2 laø: (bieát C = 12, O = 16).
28 ñvC. B. 44 ñvC. C. 32 ñvC. D. 24ñvC.
Caâu 6: Tæ leä soá phaân töû cuûa caùc chaát trong phaûn öùng: Fe2O3 + 6 HCl à 2FeCl2 + 3H2O laàn löôït laø:
 3,1,2,6. B.1,2,6,3. C. 1,6,2,3. D. 2,3,1,6.
Caâu 7: Cho hôïp chaát NaOH, Na coù hoùa trò I. Cho bieát hoùa trò cuûa nhoùm OH?
 A. I; B. II; C. III ; D. IV. 
Caâu 8: ÔÛ ñieàu kieän nhieät ñoä 00C vaø aùp suaát 1atm (ñktc) thì theå tích cuûa chaát khí laø:
 2,24 lit. B. 224 lit. C. 22,4 lit. D. 24 lit.
Caâu 9: Haõy choïn phöông trình hoùa hoïc ñuùng trong caùc phöông trình hoùa hoïc sau:
 A. 4Al + 3O2 à 2Al2O3. B. 2Al + O2 à Al2O3. 
 C. Al4 + 3O2 à 2Al2O3. D. Al + O2 à Al2O3
Caâu 10: Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi 1H, 1N và 3O là:
 A. HNO3. B. H2N2O3. C. HN2O3. D. H2NO3.
Caâu 11: Một chất khí có phân tử khối bằng 12 lần khí hiđro. Vậy, khí đó là:
 A. Nitơ. B. Oxi. C. Clo. D. Cacboni.
Caâu 12: Công thức tính khối lượng là:
M = n/M ( g). B. m = n. M ( g). C. M = n. M ( g). D. n = m. M ( g). 
II. TÖÏ LUAÄN:(7.0đ)
Caâu 13: (3điểm) Laäp caùc phöông trình phaûn öùng sau:
a) Al + Cl2 ------> AlCl3 
CaCO3 ------> CaO + CO2 
H3PO4 + Ca(OH)2 ------> Ca3(PO4)2 + H2O
Mg + HCl ------> MgCl2 + H2
C + O2 ------> CO2 
 f) H2 + Cl2 ------> HCl
Caâu 14: (2điểm) laäp coâng thöùc hoùa hoïc cuûa hôïp chaát goàm caùc nguyeân toá sau:
Fe (III) vaø Cl (I) 
Na (I) vaø nhoùm SO4 (II)
Caâu 15: (2điểm) Moät loaïi phaân boùn hoùa học coù coâng thöùc laø H2SO4. Haõy xaùc ñònh thaønh phaàn phaàn traêm (theo khoái löôïng) cuûa caùc nguyeân toá. 
Baøi Laøm
................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ .......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
 ÑAÙP AÙN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM:
I. Traéc nghieäm: (3.0 ñieåm)
Caâu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Toång
Ñaùp aùn
C
B
B
A
B
C
A
C
A
A
D
B
Ñieåm
Moãi caâu ñuùng ñöôïc 0.25 ñieåm
3.0
II. Töï luaän: (7.0 ñieåm)
Phần/Caâu
Đáp án
Biểu đieåm
13
a) 2Al + 3Cl2 2AlCl3 
b) CaCO3 CaO + CO2 
c) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 ® Ca3(PO4)2 + 6H2O
d) Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2
C + O2 CO2 
 f) H2 + Cl2 2HCl
3.0 ñieåm
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
14
 III I
a) Coâng thöùc daïng chung:FexCly
Theo quy taéc hoùa trò: x.III = y.I
Chuyeån thaønh tæ leä: x/y=I/III = 1/3 => x= 1,y = 3
Coâng thöùc hoùa hoïc: FeCl3
 I II
b) Coâng thöùc daïng chung:Nax(SO4)y
Theo quy taéc hoùa trò: x.I = y.II
Chuyeån thaønh tæ leä: x/y=II/I = 2/1 => x= 2,y = 1
Coâng thöùc hoùa hoïc: Na2SO4
2.0 ñieåm
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
15
MH2SO4= 2 + 32 + (4. 16) = 98 (g)
Trong 1 mol phaân töû H2SO4 coù:
+ 2 mol nguyeân töû H
+ 1 mol nguyeân töû S
+ 4 mol nguyeân töû O
Thaønh phaàn phaàn traêm theo khoái löôïng cuûa caùc nguyeân toá trong hôïp chaát.
 2 
 %H = ____ . 100% = 2%
 98 
 32 
 %S = ____ . 100% = 32,6%
 98 
 %O = 100% - (2% + 32,6%) = 65,4% 
2 ñieåm
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25
0.25