Đề 3 ôn tập hóa học lớp 9 học kì 1

Câu 100: (Mức 2) 
Thuốc thử dùng để nhận biết 3 dung dịch : HCl, HNO3, H2SO4 đựng trong 3 lọ khác nhau đã mất nhãn. Các thuốc thử dùng để nhận biết được chúng là:
 A. Dung dịch AgNO3 và giấy quì tím.
 B. Dung dịch BaCl2 và dung dịch AgNO3
 C. Dùng quì tím và dung dịch NaOH
 D. Dung dịch BaCl2 và dung dịch phenolphtalein.
 Đáp án: B
Câu 101: (Mức 2) 
Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 là:
A. K2SO4 B. Ba(OH)2 C. NaCl D. NaNO3
 Đáp án: B
Câu 102: (Mức 2)
 Có 3 lọ mất nhãn đựng riêng biệt 3 dung dịch của 3 chất: HCl, Na2SO4, NaOH . Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây để phân biệt chúng ? 
 	A. Dung dịch BaCl2 	 B. Quỳ tím 
C. Dung dịch Ba(OH)2 	 D. Zn
 Đáp án: B
Câu 103: (Mức 2) 
Kim loại X tác dụng với HCl sinh ra khí hiđro. Dẫn khí hiđro qua oxit của kim loại Y đun nóng thì thu được kim loại Y. Hai kim loại X và Y lần lượt là:
A. Cu , Ca 	B. Pb , Cu . 	C. Pb , Ca 	D. Ag , Cu
 	Đáp án: B
Câu 104: (Mức 2) 
Khi cho từ từ dung dịch NaOH cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch hỗn hợp gồm HCl và một ít phenolphtalein. Hiện tượng quan sát được trong ống nghiệm là:
 	A. Màu đỏ mất dần. 
 	B. Không có sự thay đổi màu 
C. Màu đỏ từ từ xuất hiện. 
D. Màu xanh từ từ xuất hiện.
 Đáp án: C
 Câu 105: (Mức 2) 
Cho một mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch NaOH. Thêm từ từ dung dịch HCl vào cho đến dư ta thấy màu giấy quì:
 	A. Màu đỏ không thay đổi 
 	B. Màu đỏ chuyển dần sang xanh. 
C. Màu xanh không thay đổi 
D. Màu xanh chuyển dần sang đỏ.
 Đáp án: D
Câu 106: (Mức 2) 
Cho 300ml dung dịch HCl 1M vào 300ml dung dịch NaOH 0,5M. Nếu cho quì tím vào dung dịch sau phản ứng thì quì tím chuyển sang:
 	A. Màu xanh.
 	B. Không đổi màu.
 	C. Màu đỏ.
 	D. Màu vàng nhạt.
 Đáp án: C
Câu 107: ( Mức 2) 
Khi trộn lẫn dung dịch X chứa 1 mol HCl vào dung dịch Y chứa 1,5 mol NaOH được dung dịch Z. Dung dịch Z làm quì tím chuyển sang:
 	A. Màu đỏ 
 	B. Màu xanh 
C. Không màu. 
D. Màu tím.
 Đáp án: B 
Câu 108: (Mức 2) 
Cho phản ứng: BaCO3 + 2X H2O + Y + CO2
 X và Y lần lượt là:
 	A. H2SO4 và BaSO4
 	B. HCl và BaCl2
 	C. H3PO4 và Ba3(PO4)2
 	D. H2SO4 và BaCl2 
 Đáp án: B
Câu 109: (Mức 2) 
Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M bằng 200 gam dung dịch NaOH 10%. Dung dịch sau phản ứng làm quì tím chuyển sang:
 	A. Đỏ 
B. Vàng nhạt 
C. Xanh 
D. Không màu
 Đáp án: C
Câu 110: ( Mức 2) 
Dung dịch A có pH < 7 và tạo ra kết tủa khi tác dụng với dung dịch Bari nitrat Ba(NO3)2 . Chất A là:
 	A. HCl 
B. Na2SO4 
C. H2SO4 
D. Ca(OH)2
 Đáp án: C
Câu 111: (Mức 2) 
Thuốc thử dùng để nhận biết 4 chất: HNO3, Ba(OH)2, NaCl, NaNO3 đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn là:
 	A. Dùng quì tím và dung dịch Ba(NO3)2.
 	B. Dùng dung dịch phenolphtalein và dung dịch AgNO3. 
 	C. Dùng quì tím và dung dịch AgNO3 .
 	D. Dùng dung dịch phenolphtalein và dung dịch Ba(NO3)2.
 Đáp án: C
Câu 112: (Mức 2) 
Dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết các chất chứa trong các ống nghiệm mất nhãn: HCl, KOH, NaNO3, Na2SO4.
 	A. Dùng quì tím và dung dịch CuSO4.
 	B. Dùng dung dịch phenolphtalein và dung dịch BaCl2.
 	C. Dùng quì tím và dung dịch BaCl2.
 	D. Dùng dung dịch phenolphtalein và dung dịch H2SO4.
 Đáp án: C
Câu 113: (Mức 2) 
Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric. Thể tích khí Hiđro thu được ở đktc là:
 A. 44,8 lít B. 4,48 lít C. 2,24 lít D. 22,4 lít
Đáp án: B
Câu 114: (Mức 2) 
Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:
A. 13,6 g B. 1,36 g C. 20,4 g D. 27,2 g
 Đáp án: A
 Câu 115: (Mức 3) 
Cho 21 gam MgCO3 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M.
Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:
2,5 lít B. 0,25 lít C.3,5 lít D. 1,5 lít
 Đáp án: B
Câu 116: (Mức 3) 
Cho 0,2 mol Canxi oxit tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng muối thu được là: 
A. 2,22 g B. 22,2 g C. 23,2 g D. 22,3 g
Đáp án: B
Câu 117: ( Mức 3)
 Hòa tan 16 gam SO3 trong nước thu được 250 ml dung dịch axit. Nồng độ mol dung dịch axit thu được là:
A. 	B. 
C. D. 
 Đáp án: D 
Câu 118:(Mức 3) 
Khi cho 500ml dung dịch NaOH 1M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 2M tạo thành muối trung hòa. Thể tích dung dịch H2SO4 2M là:
 A. 250 ml 
	B. 400 ml 
	C. 500 ml 
	D. 125 ml
 Đáp án: D
Câu 119: (Mức 3) 
Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là: 
 A. 61,9% và 38,1% 
 B. 63% và 37%
 C. 61,5% và 38,5%
 D. 65% và 35%
 Đáp án: A 
 Câu 120: (Mức 3): 
Hòa tan hết 4,6 gam Na vào H2O được dung dịch X. Thể tích dung dịch HCl 1M cần để phản ứng hết với dung dịch X là:
 A. 100 ml B. 200 ml C. 300 ml D. 400 ml 
 Đáp án: B
Câu 121: (Mức 3): 
Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%. Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là:
	A. 100 g B. 80 g C. 90 g D. 150 g
 Đáp án: B
Câu 122: (Mức 3): 
Để trung hòa 112 gam dung dịch KOH 25% thì cần dùng bao nhiêu gam dung dịch axit sunfuric 4,9%:
A. 400 g B. 500 g C. 420 g D. 570 g
Đáp án: B
Câu 123: (Mức 3): 
Cho 100 ml dung dịch H2SO4 2M tác dụng với 100 ml dung dịch Ba(NO3)2 1M. Nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng lần lượt là:
A. H2SO4 1M và HNO3 0,5M. 	B. BaSO4 0,5M và HNO3 1M. C. HNO3 0,5M và Ba(NO3)2 0,5M. 	D. H2SO4 0,5M và HNO3 1M. 
Đáp án: D
Câu 124: (Mức 3) 
Hòa tan vừa hết 20 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 trong 200 ml dung dịch HCl 3,5M . Khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp là: 
A. 4 g và 16 g B. 10 g và 10 g 
C. 8 g và 12 g 	D. 14 g và 6 g. 
Đáp án: A
Câu 125: ( Mức 3) 
Hoà tan 12,1 g hỗn hợp bột kim loại Zn và Fe cần 400ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng hỗn hợp muối thu được sau phản ứng là:
 A. 26,3 g B. 40,5 g C. 19,2 g D. 22,8 g
 Đáp án: A
Câu 126:(Mức 3) 
Cho 100ml dd Ba(OH)2 1M vào 100ml dd H2SO4 0,8M. Khối lượng kết tủa thu được là:
 A. 23,30 g B. 18,64 g C. 1,86 g D. 2,33 g
 Đáp án: B
Câu 127:(Mức 3) 
Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M. Thành phần phần trăm theo khối lượng hai oxit trên lần lượt là:
 A. 33,06% và 66,94% 	B. 66,94% và 33,06%
 C. 33,47% và 66,53% 	D. 66,53% và 33,47%
 Đáp án: A
Bài 4. MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
Câu 128: (Mức 1) 
Dung dịch axit clohiđric tác dụng với sắt tạo thành:
A. Sắt (II) clorua và khí hiđrô.	B. Sắt (III) clorua và khí hiđrô.	
C. Sắt (II) Sunfua và khí hiđrô.	D. Sắt (II) clorua và nước.
Đáp án: A
Câu 129: (Mức 1) 
Dung dịch axit clohiđric tác dụng với đồng (II) hiđrôxit tạo thành dung dịch màu:
A. Vàng đậm.	B. Đỏ.	
C. Xanh lam.	D. Da cam.
Đáp án: C
Câu 130: (Mức 1)
 Oxit tác dụng với axit clohiđric là:
A. SO2.	B. CO2.	
C. CuO.	D. CO.
Đáp án: C
Câu 131: (Mức 1) 
 Dung dịch muối tác dụng với dung dịch axit clohiđric là:
A. Zn(NO3)2	B. NaNO3.	
C. AgNO3.	D. Cu(NO3)2.
Đáp án: C
Câu 132: (Mức 1) 
Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải:
A. Rót nước vào axit đặc.	B. Rót từ từ nước vào axit đặc.	
C. Rót nhanh axit đặc vào nước.	D. Rót từ từ axit đặc vào nước.
Đáp án: D
Câu 133: (Mức 1) 
 Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với đồng kim loại sinh ra khí:
A. CO2.	B. SO2.	C. SO3.	D. H2S.
Đáp án: B
Câu 134: (Mức 1) 
Khi nhỏ từ từ H2SO4 đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng quan sát được là:
A. Sủi bọt khí, đường không tan.	
B. Màu trắng của đường mất dần, không sủi bọt.	
C. Màu đen xuất hiện và có bọt khí sinh ra.	
D. Màu đen xuất hiện, không có bọt khí sinh ra.
Đáp án: C
Câu 135: (Mức 1)
 Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric vào cốc đựng một mẩu đá vôi cho đến dư axit. Hiện tượng nào sau đây xảy ra ?
A. Sủi bọt khí, đá vôi không tan.	B. Đá vôi tan dần, không sủi bọt khí.	
C. Không sủi bọt khí, đá vôi không tan.	D. Sủi bọt khí, đá vôi tan dần.
Đáp án: D
Câu 136: (Mức 1) 
Để điều chế muối clorua, ta chọn những cặp chất nào sau đây ?
A. Na2SO4, KCl.	B. HCl, Na2SO4.	
C. H2SO4, BaCl2.	D. AgNO3, HCl.
Đáp án: D
Câu 137: (Mức 1) 
Dãy các chất thuộc loại axit là:
A. HCl, H2SO4, Na2S, H2S.	B. Na2SO4, H2SO4, HNO3, H2S.	
C. HCl, H2SO4, HNO3, Na2S.	D. HCl, H2SO4, HNO3, H2S.
Đáp án: D
Câu 138: (Mức 1) 
Dãy các kim loại đều tác dụng với dung dịch axit clohiđric:
A. Al, Cu, Zn, Fe.	B. Al, Fe, Mg, Ag.	
C. Al, Fe, Mg, Cu.	D. Al, Fe, Mg, Zn.
Đáp án: D
Câu 139: (Mức 1) 
Để nhận biết dung dịch axit sunfuric và dung dịch axit clohiđric ta dùng thuốc thử:
A. NaNO3.	B. KCl.	
C. MgCl2.	D. BaCl2.
Đáp án: D
Câu 140: (Mức 1) 
Để nhận biết gốc sunfat (= SO4) người ta dùng muối nào sau đây ?
A. BaCl2.	B. NaCl.	
C. CaCl2.	D. MgCl2.
Đáp án: A
Câu 141: (Mức 1) 
Sắt tác dụng với khí clo ở nhiệt độ cao tạo thành:
A. Sắt (II) Clorua.	B. Sắt Clorua.	
C. Sắt (III) Clorua.	D. Sắt (II) Clorua và sắt (III) Clorua.
Đáp án: C
Câu 142: (Mức 1) 
Hàm lượng cacbon trong thép chiếm dưới:
A. 3%.	B. 2%.	
C. 4%.	D. 5%.
Đáp án: B
Câu 143: (Mức 1) 
Đinh sắt không bị ăn mòn khi để trong:
A. Không khí khô, đậy kín.	B. Nước có hoà tan khí ôxi.	
C. Dung dịch muối ăn.	D. Dung dịch đồng (II) sunfat.
Đáp án: A
Câu 144: (Mức 2) 
 Sơ đồ phản ứng nào sau đây dùng để sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp ?
A. Cu SO2 SO3 H2SO4 .	B. Fe SO2 SO3 H2SO4.	
C. FeO SO2 SO3 H2SO4.	D. FeS2 SO2 SO3 H2SO4.
Đáp án: D
Câu 145: (Mức 2) 
Cặp chất tác dụng với dung dịch axit clohiđric:
A. NaOH, BaCl2 .	B. NaOH, BaCO3.	
C. NaOH, Ba(NO3)2.	D. NaOH, BaSO4.
Đáp án: B
Câu 146: (Mức 2) 
Để nhận biết 3 ống nghiệm chứa dung dịch HCl , dung dịch H2SO4 và nước ta dùng:
A. Quì tím, dung dịch NaCl .	B. Quì tím, dung dịch NaNO3.	
C. Quì tím, dung dịch Na2SO4.	D. Quì tím, dung dịch BaCl2.
Đáp án: D
Câu 147: (Mức 2)
Cho magiê tác dụng với axit sunfuric đặc nóng xãy ra theo phản ứng sau:
Mg + H2SO4 (đặc,nóng) → MgSO4 + SO2 + H2O. Tổng hệ số trong phương trình hoá học là:
A. 5 .	B. 6.	C. 7.	D. 8.
Đáp án: C
Câu 148: (Mức 2)
Để làm sạch dung dịch FeCl2 có lẫn tạp chất CuCl2 ta dùng:
A. H2SO4 .	B. HCl.	
C . Al.	D. Fe.
Đáp án: D
Câu 149: (Mức 2)
Dãy các oxit tác dụng được với dung dịch HCl:
A. CO, CaO, CuO, FeO .	B. NO, Na2O, CuO, Fe2O3.	
C. SO2, CaO, CuO, FeO.	D. CuO, CaO, Na2O, FeO.
Đáp án: D
Câu 150: (Mức 2)
Chỉ dùng dung dịch NaOH có thể phân biệt được cặp kim loại:
A. Fe, Cu .	B. Mg, Fe.	
C. Al, Fe.	D. Fe, Ag.
Đáp án: C