Bộ đề tuyển sinh Lớp 10 môn Hóa học năm 2017 - Hoàng Xuân Vịnh

 BỘ ĐỀ TUYỂN SINH 
10 HÓA HỌC 2017 
THẦY HOÀNG XUÂN VỊNH,THCS BÌNH CHIỂU, 
THỦ ĐỨC,TPHCM 
HÓA HỌC TS 10 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 2017-2018 
 1 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 LỜI NGỎ 
Bộ đề này sưu tập bởi thầy Hoàng Xuân Vịnh,GV Toán, 
THCS BÌNH CHIỂU THỦ ĐỨC,TPHCM 
Từ nguồn của:Thầy Đỗ Kiên ;Thầy Nguyễn Đình Hành;thầy Ngô Xuân 
Quỳnh;Thầy Lê Tuấn Anh;trò Trần Minh Vũ;Lê Duy Hiệp;Đặng Trang;Minh 
Thư;Anh Thư;Minh Trí,Anh Tuấn...cùng các trò khác,cũng như các admin,các 
giáo viên đã cung cấp đề. 
Xin cảm ơn tất cả,và xem đây là tài liệu đề thi cho các giáo viên,học sinh tham 
khảo. 
Thầy HOÀNG XUÂN VỊNH 
 2 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
01 ĐỀ TPHCM 
02.ĐỀ THÁI NGUYÊN 
03.ĐỀ LÂM ĐỒNG 
04.ĐỀ ĐẮC LẮC 
05.ĐỀ QUẢNG TRỊ 
06.ĐỀ KIÊN GIANG 
07.ĐỀ HÒA BÌNH 
08.ĐỀ HÀ NỘI 
09.ĐỀ VĨNH PHÚC 
10.ĐỀ HÀ TĨNH 
11.ĐỀ BẮC NINH 
12.ĐỀ VŨNG TÀU 
13.ĐỀTRÀ VINH 
14.ĐỀ SP HÀ NỘI 
15.ĐỀ NGHỆ AN 
16.ĐỀ HẢI PHÒNG 
17. ĐỀ HẢI DƯƠNG 
18.ĐỀ QUẢNG NINH 
19.ĐỀ ĐỒNG NAI 
20.ĐỀ BẮC GIANG 
21.ĐỀ TUYÊN QUANG 
22.ĐỀ KHTN HÀ NỘI 
23.ĐỀ BÌNH THUẬN 
24.ĐỀ QUẢNG NGÃI 
25.ĐỀ BÌNH PHƯỚC 
26.ĐỀ BÌNH ĐỊNH 
27.ĐỀ GIA LAI 
28.ĐỀ ĐÀ NẴNG 
29.ĐỀ ĐỒNG THÁP 
30.ĐỀ PTNK TPHCM 
 3 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 4 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 5 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
Đề TPHCM rõ hơn,cảm ơn công sức của thầy Đỗ Kiên: 
 6 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 7 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 8 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 9 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 10 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 11 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 12 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 13 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 14 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO 
QUẢNG TRỊ 
ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN 
NĂM HỌC 2017 – 2018 
MÔN THI: HÓA HỌC 
Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) 
(Đề thi gồm có 02 trang) 
Câu 1. (2,5 điểm) 
 1. Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau: 
 a) Cho đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO4. 
 b) Cho mẫu kim loại kali từ từ đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3. 
 c) Cho FeS2 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư. 
 2. Chỉ dùng một thuốc thử thích hợp, hãy phân biệt 5 chất rắn gồm MnO2, Al2O3, Al4C3, CuO 
và Ag2O đựng trong các lọ riêng biệt không nhãn. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 
 3. Cho 31,6 gam KMnO4 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư và đun nóng thu được một 
lượng khí X. Dẫn toàn bộ khí X vào 1 lít dung dịch KOH 2M trong điều kiện thích hợp để phản 
ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính nồng 
độ mol các chất có trong dung dịch Y (giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi 
không đáng kể). 
Câu 2. (2,75 điểm) 
 1. Hãy chọn các chất thích hợp và viết các phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển 
hóa sau: 
A B D P
M N Q R
+X +X+...
+Y
+X+... +Y
Biết: Các chất A, B, D là hợp chất của Na; các 
chất M và N là hợp chất của Al; các chất P, Q, 
R là hợp chất của Ba; các chất N, Q, R không 
tan trong nước; X là chất khí không mùi, làm 
đục dung dịch nước vôi trong; Y là muối Na, 
dung dịch Y làm đỏ quỳ tím. 
 2. Hỗn hợp E gồm Al, Ca, Al4C3 và CaC2. Cho 15,15 gam E vào nước dư, chỉ thu được dung 
dịch G và hỗn hợp khí Z. Đốt cháy hết Z, thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 9,45 gam H2O. Nhỏ từ 
từ 200 ml dung dịch HCl 2M vào G, được m1 gam kết tủa. Viết các phương trình phản ứng xảy 
ra và tính giá trị m1. 
 3. Cho m2 gam hỗn hợp gồm Al và FexOy, nung nóng hỗn hợp để thực hiện phản ứng nhiệt 
nhôm (chỉ xảy ra phản ứng tạo thành Fe và nhôm oxit). Hỗn hợp sau phản ứng được chia làm 2 
phần, phần 1 có khối lượng là 9,39 gam. Hòa tan hoàn toàn phần 1 bằng axit HCl dư thì thu được 
2,352 lít khí (đktc). Phần 2 tác dụng vừa đủ với 900ml dung dịch NaOH 0,2M thấy giải phóng 
0,672 lít khí (đktc). Xác định công thức hóa học của FexOy, tính giá trị m2 (biết các phản ứng xảy 
ra hoàn toàn). 
Câu 3. (1,75 điểm) 
 1. Hỗn hợp A gồm CaCO3, Cu, FeO và Al. Nung nóng A (trong điều kiện không có không 
khí) một thời gian thu được chất rắn B. Cho B vào nước dư, thu được dung dịch C và chất rắn D 
(không thay đổi khối lượng khi cho vào dung dịch NaOH). Cho D tác dụng với dung dịch H2SO4 
đặc nóng, dư. Xác định thành phần của B, C, D và viết các phương trình phản ứng xảy ra. 
ĐỀ CHÍNH THỨC 
 15 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 2. Cho 3,64 gam hỗn hợp E gồm một oxit, một hiđroxit và một muối cacbonat trung hòa của 
một kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H2SO4 10%. Sau phản 
ứng, thu được 0,448 lít khí (đktc) và dung dịch muối duy nhất có nồng độ 10,867% (khối lượng 
riêng là 1,093 gam/ml); nồng độ mol là 0,545M. 
 a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định kim loại M. 
 b) Tính % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp E. 
Câu 4. (3,0 điểm) 
 1. Axit acrylic là một axit hữu cơ có công thức phân tử là C3H4O2. Hãy viết công thức cấu tạo 
và hoàn thành các phương trình hóa học của axit acrylic lần lượt với H2, dung dịch Br2, Na, 
NaOH, Na2CO3 và C2H5OH (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có). 
 2. Cho hỗn hợp T gồm CH4, C2H4 và C2H2. Lấy 4,3 gam T tác dụng hết với dung dịch brom 
(dư) thì khối lượng brom phản ứng là 24 gam. Mặt khác, nếu cho 6,72 lít hỗn hợp T (đktc) tác 
dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được 18 gam kết tủa. Viết các phương 
trình phản ứng xảy ra và tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp T. 
 3. Ba hợp chất X, Y, Z có thành phần nguyên tố gồm cacbon, hidro và oxi. Biết cả X, Y đều 
có khối lượng mol là 76 gam/mol và 1,14 gam mỗi chất X hoặc Y tác dụng hết với Na đều giải 
phóng 336 ml H2 (đktc). Chất Y tác dụng với NaHCO3 tạo ra khí CO2. 
 a) Xác định công thức cấu tạo của X, Y. 
 b) Biết rằng Z chỉ chứa một loại nhóm chức. Cho Z tác dụng với X đun nóng (có H2SO4 đặc 
xúc tác) thu được chất hữu cơ P (có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất). Đốt 
cháy hoàn toàn 17,2 gam P cần vừa đủ 14,56 lít O2 (đktc), sản phẩm cháy chỉ có CO2 và H2O với 
tỷ lệ mol tương ứng là 7:4. Mặt khác, nếu cho 3,44 gam P tác dụng với 20ml dung dịch NaOH 
2M thì thấy phản ứng vừa đủ. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của P và Z. 
(Cho: H=1; C=12; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Fe=56; K=39; Ca=40; Mn=55; 
Ag=108). 
-------------------- HẾT -------------------- 
* Giám thị không giải thích gì thêm. 
* Thí sinh không được sử dụng tài liệu. 
Họ và tên thí sinh:.........................................................................Số báo danh:..................... 
 16 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 17 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 18 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 19 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 20 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 21 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 22 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 23 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 24 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 25 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 26 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 27 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 28 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 29 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 30 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 31 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 32 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 33 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 34 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 35 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 36 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 37 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 38 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 39 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 40 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 41 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 42 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 43 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 44 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 45 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 46 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 47 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 48 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 49 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 50 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 51 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 52 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 53 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 54 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 55 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 56 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 57 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 58 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 59 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 60 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 
 THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN 2017 
 Môn thi: HÓA HỌC 
 Thời gian làm bài 150 phút (không kể thời gian giao đề) 
 (Đề thi có 02 trang) 
Câu 1: (2,0 điểm) 
1. Giải thích vì sao các đồ vật làm bằng nhôm khó bị ăn mòn trong không khí? 
2. Vào cuối khóa học, các học sinh, sinh viên dùng bong bóng bay chụp ảnh kỉ yếu. Tuy nhiên, có một 
số vụ bong bóng bay bị nổ mạnh khi tiếp xúc với lửa làm nhiều người bị bỏng nặng. 
a. Hãy giải thích nguyên nhân gây nổ của chất khí trong bong bóng. 
b. Để sử dụng bong bóng an toàn, một học sinh đề nghị dùng khí He bơm vào bong bóng. Em hãy nhận 
xét cơ sở khoa học và tính khả thi của đề nghị trên. 
3. Nhiệt phân hỗn hợp rắn X gồm CaCO3, NaHCO3, Na2CO3 có tỉ lệ mol tương ứng 2:2:1 đến khi phản 
ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào nước, khi kết thúc phản ứng lọc lấy dung 
dịch Z. 
a. Viết phương trình hóa học các phản ứng. 
b. Viết phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra khi cho dung dịch Ca(HCO3)2 vào dung 
dịch Z. 
Câu 2:(2,0 điểm) 
1. Cho dãy chuyển hóa sau: 
 Xenlulozo  )1( A1 
)2( A2 
)3( A3 
)4( PE 
a. Viết các phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện thực hiện chuyển hóa trên. 
b. Tính khối lượng gỗ có chứa 40% xenlulozo cần dùng để sản xuất 14 tấn nhựa PE, biết hiệu suất 
chung của cả quá trình là 60%. 
2. Cho 2 chất hữu cơ A và B có công thức phân tử lần lượt là C3H8O và C3H6O2. Biết rằng chất A và 
chất B đều tác dụng với Na, chỉ có chất B tác dụng với NaHCO3. 
a. Xác định các công thức cấu tạo có thể có của A và B 
b. Viết các phương trìn hóa học xảy ra khi cho A tác dụng với B. 
Câu 3: (2,0 điểm) 
1. Cho H2SO4 đặc vào cốc chứa một ít đường saccarozo, thu hỗn hợp khí sau phản ứng rồi sục vào 
dung dịch Ca(OH)2 dư. Nêu hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm và viết phương trình hóa học của 
các phản ứng xảy ra. 
2. Cho 1 gam kim loại A có hóa trị 2 vào 50 ml dung dịch H2SO4 5M, đến khi nồng độ axit còn lại 3M 
thì kim loại vẫn chưa tan hết. Biết thể tích dung dịch không đổi, xác định kim loại A. 
Câu 4: (2,0 điểm) 
ĐỀ CHÍNH THỨC 
 61 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
1. Hòa tan 10,72 gam hỗn hợp X gồm: Mg, MgO, Ca và CaO vào dung dịch HCl vừa đủ thu được 
3,248 lít khí (đktc) và dung dịch Y chứa a gam CaCl2 và 12,35 
gam MgCl2. Tính a. 
2. Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 
hỗn hợp gồm x mol AlCl3 và y mol FeCl3, kết quả thí nghiệm 
được biểu diễn trên đồ thị sau: 
a. Tính x và y 
b. Cho z = 0,74 mol thu được m gam kết tủa. Tính m 
Câu 5: (2,0 điểm) 
1. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm CxHy và O2 dư, làm lạnh 
hỗn hợp sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y có thể tích giảm 
25% so với thể tích của X. Cho khí Y đi qua dung dịch KOH dư thu được khí Z có thể tích giảm 40% 
so với thể tích của Y. 
a. Xác định công thức cấu tạo có thể có của CxHy biết x < 6 
b. Tính thành phần % thể tích hỗn hợp X. 
2. Cho 65,08 gam hỗn hợp X gồm (C17H33COO)3C3H5 và một este RCOOR’ tác dụng vừa đủ với 160 
ml dung dịch NaOH 2M. Chưng cất hỗn hợp sau phản ứng thu được hỗn hợp Y chứa 2 ancol no, mạch 
hở. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thu được 14,08 gam CO2 và 9,36 gam H2O. Xác định công thức cấu 
tạo của RCOOR’. 
Cho nguyên tử khối: H=1, He=4, C=12, N=14, O=16, S=32, Cl=35,5, Li=7, Be=9, Na=23, Mg=24, 
Al=27, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108, Ba=137 
------------------------------HẾT------------------------------ 
Lưu ý: thí sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học 
 62 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 63 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 64 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 65 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017 
 66 BỘ ĐỀ HÓA TS 10 2017