Bài trắc nghiệm hóa học 8: Nhóm halogen

NHÓM HALOGEN
Vieát 3 ptrình phaûn öùng chöùng toû clo coù tính oxi hoùa, 2 phöông trình phaûn öùng chöùng toû clo coù tính khöû.
Moät hoãn hôïp goàm Cu vaø Fe coù toång khoái löôïng laø 24 g ñöôïc cho vaøo V ml dung dòch HCl 1M. Sau phaûn öùng thu ñöôïc 12,8 g chaát raén, dung dòch A. A-Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi.
b-Tính V. c-Laáy 360 ml dung dòch NaOH 2M cho vaøo dung dòch A, tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc
 MnO2 ® Cl2 ® HCl ® Cl2 ® CaCl2 ® Ca(OH)2 ®Clorua voâi
Hoøa tan hoaøn toaøn 9g hoãn hôïp Fe vaø Mg vaøo dd HCl thu ñöôïc 4,48lít khí (ñkc) vaø moät dung dòch A.
a-Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp .
b-Daãn khí Clo dö vaøo dung dòch A, sau ñoù coâ caïn dung dòch thì thu ñöôïc bao nhieâu gam chaát raén. 
KClO3 Cl2 nước javen NaHCO3 NaCl AgCl 
Cho 1,5 hỗn hợp Al, Mg vào dd HCl dư thu được 1,68 lít khí (đktc).
a. Viết các phương trình phản ứng xãy ra. 	b. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại.
Cho 19,2 (g) kim loaïi R thuoäc nhoùm II vaøo dung dòch HCl dö thu ñöôïc 17,92 (l) khí (ñkc). Tìm R. 	ÑS: Mg
Hoøa tan 16 (g) oxit cuûa kim loaïi R hoùa trò III caàn duøng 109,5 (g) dung dòch HCl 20%. Xaùc ñònh teân R. 
H2 HCl FeCl2 Fe(NO3)2 Fe(OH)2FeSO4 FeCl2 . 
Hoøa tan 21,2 (g) muoái R2CO3 vaøo moät löôïng Vdd HCl 2 (M) thu ñöôïc 23,4 (g) muoái. Xaùc ñònh teân R vaø V
Axit clohiñric ® clo ® nöôùc Javen ® clo® clorua voâi ® clo ® brom ® iot 	 
Hoøa tan hoaøn toaøn 1,17 (g) moät kim loaïi A coù hoaù trò khoâng ñoåi vaøo dung dòch HCl 1,2 (M) thì thu ñöôïc 0,336 (l) khí. Tìm teân kim loaïi A vaø theå tích dung dòch HCl ñaõ duøng. 	ÑS: K; 25 (ml)
 KMnO4 ® Cl2 ® KClO3 ® KCl ® HCl ® CuCl2 ® AgCl ® Cl2 ® clorua voâi
Ñeå hoøa tan 4,8 (g) kim loaïi R hoùa trò II phaûi duøng 200 (ml) dung dòch HCl 2(M). Tìm R. 
Töø NaCl, H2SO4, Fe Vieát phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá FeCl3, FeCl2.
Cho 17,4 g hoãn hôïp Cu, Al, Fe vaøo dung dòch HCl dö thu ñöôïc 8,96 lít khí (ñkc) vaø 6,4 g chaát khoâng tan.
a-Vieát caùc phaûn öùng xaûy ra vaø tính % khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp.
b-Neáu nung noùng hh treân sau ñoù cho taùc duïng vôùi khí clo. Tính theå tích clo caàn duøng ñeå phaûn öùng vöøa ñuû.
NaCl HCl Cl2 NaCl NaOH NaClCl2CaOCl2 CaCO3 CO2 .
Cho 14,2 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi ñoàng, nhoâm vaø saét taùc duïng vôùi 1500 ml dd axit HCl a M dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 8,96 lít khí (ñkc) vaø 3,2 g moät chaát raén. a-Tính % m moãi kim loaïi A. b-Tìm a
KMnO4 Cl2 HCl CuCl2 BaCl2 BaSO3 BaSO4
Cho 30,6 g hoãn hôïp Na2CO3 vaø CaCO3 taùc duïng vôùi moät löôïng vöøa ñuû dd HCl 20% taïo thaønh 6,72 lít moät chaát khí (ñkc) vaø moät dung dòch A. a-Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu. 
b-Tính khoái löôïng dung dòch HCl caàn duøng. c-Tính noàng ñoä % caùc chaát trong dung dòch A.
 Töø MnO2, HCl ñaëc, Fe haõy vieát caùc phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá Cl2, FeCl2 vaø FeCl3. 
Cho 3,87 hoãn hôïp goàm Mg vaø Al taùc duïng vôùi 500 ml dd HCl 1M, sau khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thu ñöôïc 4,368 lít khí (ñkc). a -Tính % m moãi kim loaïi trong hoãn hôïp b-Tính noàng ñoä mol caùc chaát trong dd A.	
KMnO4 ® Cl2 ® KCl ® Cl2 ® NaClO ® NaCl ® Cl2 ® Br2 ® I2
Ñoát nhoâm trong bình khí clo thì thu ñöôïc 26,7 (g) muoái. Tìm khoái löôïng clo vaø nhoâm ñaõ tham gia phaûn öùng?
Tính theå tích clo thu ñöôïc (ñkc) khi cho 15,8 (g) kali pemanganat (KMnO4) taùc duïng axit clohiñric ñaäm ñaëc.
NaCl ® HCl ® Cl2 ® HClO ® HCl® FeCl3 ® AgCl ® Ag
Cho 3,9 (g) kali taùc duïng hoaøn toaøn vôùi clo. Saûn phaåm thu ñöôïc hoøa tan vaøo nöôùc thaønh 250 (g) dung dòch.
a) Tính theå tích clo ñaõ phaûn öùng (ñkc).	 	b) Tính noàng ñoä phaàn traêm dung dòch thu ñöôïc.
Kali clorat ®kali clorua® hiñro clorua® ñoàng (II) clorua ® bari clorua ® baïc clorua ® clo ® kali clorat
Cho 10,44 (g) MnO2 taùc duïng axit HCl ñaëc. Khí sinh ra (ñkc) cho taùc duïng vöøa ñuû vôùi dd NaOH 2 (M). 
Tính theå tích dung dòch NaOH ñaõ phaûn öùng vaø noàng ñoä (mol/l) caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc 
Haõy vieát caùc PT phaûn öùng chöùng minh raèng axit clohiñric coù ñaày ñuû tính chaát hoùa hoïc cuûa moät axit.
Vieát 1 PT phaûn öùng chöùng toû axit HCl coù tính oxi hoùa, 1 phöông trình phaûn öùng chuùng toû HCl coù tính khöû.
CaCO3 ® CaCl2 ® NaCl ® NaOH ® NaClO ® NaCl ® Cl2 ® FeCl3 ® AgCl
Vieát 3 phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá saét (III) clorua.
Cho a (g) hoãn hôïp A goàm CaO vaø CaCO3 taùc duïng vöøa ñuû vôùi 300 (ml) dd HCl thu ñöôïc 33,3 (g) muoái CaCl2 vaø 4480 (ml) khí CO2 (ñkc). a) Tính khoái löôïng hoãn hôïp A. b) Tính noàng ñoä HCl ñaõ duøng.
I2 ® KI ® KBr ® Br2 ® NaBr ® NaCl ® Cl2 
Hoøa tan 64 (g) hoãn hôïp X goàm CuO vaø Fe2O3 vaøo dd HCl 20%. Sau phaûn öùng, coâ caïn dd thu ñöôïc 124,5 (g) hoãn hôïp muoái khan G’. a) Tính % khoái löôïng töøng chaát trong X. b) Tính khoái löôïng dd HCl ñaõ duøng.
Töø KCl, H2SO4 ñaëc, MnO2, Fe, CuO, Zn, haõy ñieàu cheá FeCl3, CuCl2, ZnCl2.
Cho 31,4 (g) hoãn hôïp G goàm Al vaø Zn taùc duïng vöøa ñuû vôùi dd HCl 2 (M) thu ñöôïc 15,68 (l) H2 (ñkc).
a) Tính % khoái löôïng töøng chaát trong G. b) Tính theå tích HCl ñaõ duøng. ÑS: 17,20% Al; 82,80% Zn
 KMnO4 ® Cl2 ® CuCl2 ® FeCl2 ® HCl ®CaCl2 ® Ca(OH)2 ®Clorua voâi ® Cl2 ® Br2 ® I2 
Hoøa tan 31,2 (g) hoãn hôïp A goàm Na2CO3 vaø CaCO3 vaøo dung dòch HCl dö thu ñöôïc 6,72 (l) CO2 (ñkc). Tính khoái löôïng töøng chaát trong A. ÑS: 21,2 (g) Na2CO3; 10 (g) CaCO3
Axit HCl coù theå taùc duïng nhöõng chaát naøo? : Al, Mg(OH)2, Na2SO4, FeS, Fe2O3, Ag2SO4, K2O, CaCO3
Cho 27,8 (g) hoãn hôïp B goàm Al vaø Fe taùc duïng vôùi dd HCl dö thu ñöôïc 15,68 (l) H2 (ñkc). Tính % m
Töø muoái aên, nöôùc vaø caùc thieát bò caàn thieát, haõy vieát caùc PT phaûn öùng ñieàu cheá Cl2 , HCl vaø nöôùc Javel
Cho 24 (g) hoãn hôïp G goàm Mg vaø MgCO3 taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thu ñöôïc 11,2 (l) hoãn hôïp khí goàm H2 vaø CO2 (ñkc). Tính % khoái löôïng töøng chaát trong G. ÑS: 30% Mg; 70% MgCO3
NaCl HCl FeCl2 FeCl3 AgCl Cl2 Clorua voâi
Hoøa tan 34 (g) hoãn hôïp G goàm MgO vaø Zn vaøo dung dòch HCl dö thu ñöôïc 73,4 (g) hoãn hôïp muoái G’. Tính % khoái löôïng töøng chaát trong G. ÑS: 23,53% MgO; 76,47% Zn
NaCl Cl2 KClO3 KCl HCl FeCl3 NaCl
Cho 11,9 (g) hoãn hôïp G goàm Al vaø Zn taùc duïng vöøa ñuû vôùi 400 (ml) dd HCl 2 (M) thu ñöôïc m (g) hoãn hôïp muoái G’vaø V (l) khí (ñkc). a) Tính khoái löôïng töøng chaát trong G.
b) Tính theå tích khí thoaùt ra (ñkc) c) Tính khoái löôïng hoãn hôïp muoái G’.
KClO3 Cl2 Clorua voâi Cl2 NaClO Cl2 nöôùc clo 
Cho 13,6 (g) hoãn hôïp X goàm Fe vaø Fe2O3 taùc duïng vöøa ñuû vôùi 91,25 (g) dung dòch HCl 20%.
a) Tính % khoái löôïng töøng chaát trong X. b) Tính noàng ñoä % dung dòch sau phaûn öùng.
Vieát PTPU xaûy ra khi cho laàn löôït A {HCl, Cl2} taùc duïng laàn löôït B {Cu, AgNO3 , NaOH, CaCO3}.
Hoøa tan hoaøn toaøn 20 (g) hoãn hôïp Y goàm Zn vaø Cu vaøo moät löôïng vöøa ñuû dung dòch HCl 0,5 (M) thu ñöôïc 4,48 (l) H2 (ñkc). Tính % khoái löôïng töøng chaát trong Y vaø theå tích axit ñaõ duøng.
NaCl ® NaOH ® NaCl ® HCl ® Cl2 ® KClO3 ® KCl ® KNO3.
Coù 26, 6 (g) hoãn hôïp goàm hai muoái KCl vaø NaCl. Hoøa tan hoãn hôïp vaøo nöôùc thaønh 500 (g) dung dòch. Cho dd taùc duïng vôùi AgNO3 vöøa ñuû thì taïo thaønh 57,4 (g) keát tuûa. Tính noàng ñoä % moãi muoái trong dung dòch ñaàu. 
Töø KCl vaø H2O vieát phöông trình ñieàu cheá: nöôùc Javen, Kalipeclorat
Hoøa tan hoãn hôïp A goàm Zn vaø ZnO caàn duøng 100,8 (ml) dd HCl 36,5% (d = 1,19) thu ñöôïc 8,96 (l) khí (ñkc). Tính khoái löôïng A. ÑS: 42,2 (g)
KMnO4 ® Cl2 ® NaCl ® HCl ® CuCl2 
Chia 35 (g) hoãn hôïp X chöùa Fe, Cu, Al thaønh 2 phaàn baèng nhau:
Phaàn I: cho taùc duïng hoaøn toaøn dung dòch HCl dö thu 6,72 (l) khí (ñkc).
Phaàn II: cho taùc duïng vöøa ñuû 10,64 (l) khí clo (ñkc). Tính % khoái löôïng töøng chaát trong X.
MnO2 ® Cl2 ® HCl ® NaCl ® Cl2 ® Br ® Br2 ® AlBr3 ® MgBr2 ® Mg(OH)2
Hoøa tan 10,55g hoãn hôïp Zn vaø ZnO vaøo moät löông vöøa ñuû dd HCl 10% thì thu ñöôïc 2,24lít khí H2 a- Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu. b- Tính noàng ñoä % cuûa muoái trong dd thu ñöôïc
MnO2 Cl2 FeCl3 Fe(OH)3 FeCl3 AgClCl2 Br2 I2 KI I2 
PHAÂN NHOÙM CHÍNH NHOÙM VI, OXI – LÖU HUYØNH
KNO3 ® O2 ® FeO ® Fe3O4 ® Fe2O3 ® FeCl3
Töø S, Fe, HCl neâu 2 phöông phaùp ñieàu cheá H2S.
Vieát caùc phöông trình khi cho löu huyønh taùc duïng vôùi: a. Keõm b. Nhoâm c. Cacbon d. Oxy
Vieát 4 phöông trình phaûn öùng chöùng minh : löu huyønh vöøa coù tính oxi hoaù vöøa coù tính khöû.
Tyû khoái hôi cuûa moät hoãn hôïp X goàm ozon vaø oxy so vôùi hiñro baèng 18. Xaùc ñònh % veà theå tích cuûa X.
Cho 30,4 (g) hoãn hôïp X chöùa Cu vaø Al taùc duïng hoaøn toaøn vôùi oxy thu ñöôïc 40 (g) hoãn hôïp CuO vaø Fe2O3. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong X.
Ñoát chaùy 18,8 (g) hoãn hôïp A chöùa H2S vaø C3H8O ta thu ñöôïc 17,92 (l) hoãn hôïp CO2 vaø SO2 .Tính % m 
Ñeå ñoát chaùy heát 10 (l) CH4 ta duøng 16 (l) hoãn hôïp khí G goàm oxy vaø ozon. Tính % theå tích cuûa G. ÑS: 50%
KClO3 ® O2 ® CO2 ® CaCO3 ® CaCl2 ® Ca(NO3)2 ® O2
Löu huyønh taùc duïng ñöôïc vôùi caùc chaát naøo sau ñaây,: Cl2; O2; Hg; Al; HCl; Fe; H2O; Ag; HNO3; H2.
Vieát 4 phöông trình phaûn öùng chöùng minh: a) H2S vöøa coù tính axit yeáu vöøa coù tính khöû maïnh ,
 b-SO2 vöøa coù tính oxi hoaù vöøa coù tính khöû. c- H2SO4 vöøa coù tính axit maïnh vöøa coù tính oxi hoaù maïnh.
Cho 2,24 (l) khí ozon (ñkc) vaøo dung dòch KI 0,5 (M). Tính V dd KI caàn duøng vaø khoái löôïng ioât sinh ra.
Ñoát chaùy hoaøn toaøn 17,92 (l) hoãn hôïp khí G goàm CH4 vaø C2H4 thu ñöôïc 48,4 (g) CO2. Tính % veà theå tích cuûa G vaø theå tích O2 caàn duøng. ÑS: 62,5%; 37,5 %; VO2 = 42,56 lit
Nung 360 (g) FeS2 trong khoâng khí thu ñöôïc 264 (g) hoãn hôïp raén G. Tính hieäu suaát PU vaø theå tích SO2 .
Nung 80,6 (g) hoãn hôïp G goàm KMnO4 vaø KClO3 thu ñöôïc 15,68 (l) O2 ( ñkc). Tính klöôïng moãi chaát trong G.
Ñoát chaùy hoaøn toaøn 12 (g) hoãn hôïp G goàm C vaø S thu ñöôïc 11,2 (l) hoãn hôïp khí G’. Tính % veà khoái löôïng moãi chaát trong G vaø tyû khoái hôi cuûa G’ ñoái vôùi hiñro.
Al2O3 ® O2 ® P2O5 ® H3PO4® Cu3(PO4)2 
Töø FeS2, NaCl, H2O, khoâng khíû ñieàu cheá: FeCl2, FeCl3, Fe2(SO4)3, Na2SO4, nöôùc Javel, Na2SO3, Fe(OH)2
Phaân bieät: a- dd: NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2. b-:dd: KCl, Na2CO3, NaI, CuSO4, BaCl2.
Ñoát chaùy hoaøn toaøn hoãn hôïp X goàm H2S vaø S ta caàn 8,96 (l) O2 thu ñöôïc 7,84 (l) SO2. Tính % m caùc chaát X
Khi ñoát 18,4 (g) hoãn hôïp Zn vaø Al thì caàn 5,6 (l) khí O2 (ñkc).Tính % khoái löôïng hoãn hôïp ñaàu.
Ñun noùng moät hoãn hôïp goàm 6,4 (g) S vaø 14,3 (g) Zn trong 1 bình kín. Khoái löôïng Sau phaûn öùng laø ? 
Cho saûn phaåm taïo thaønh khi ñun noùng hoãn hôïp G goàm 5,6 (g) boät Fe vaø 1,6 (g) boät löu huyønh vaøo 500 ml dd HCl thì thu ñöôïc hoãn hôïp khí G’ bay ra vaø dung dòch A. a-Tính % veà theå tích caùc khí trong G’.
b-Ñeå trung hoøa axit coøn dö trong dd A caàn duøng 125 ml dd NaOH 2 M. Tính CM cuûa dd HCl.
 FeS ® H2S ® S ® Na2S ® ZnS ® ZnSO4
Chỉ dùng quỳ tím nêu phương pháp hóa học nhận biết : Na2SO4, NaOH, Ba(OH)2, H2SO4, NaCl, HCl.
Viết 2 pt chứng minh: 1. SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. 2. HCl có tính axit và tính khử.
Daãn khí hiñro sunfua vaøo 66,2 (g) dd Pb(NO3)2 thì thu ñöôïc 4,78 (g) keát tuûa. Tính C% cuûa dd muoái chì 
Coù 20,16 (l) (ñkc) hoãn hôïp goàm H2S vaø O2 trong bình kín, bieát tyû khoái hoãn hôïp so vôùi hiñro laø 16,22.
a-Tìm thaønh phaàn theå tích cuûa hoãn hôïp khí.
b-Ñoát chaùy hoaøn toaøn hoãn hôïp treân, saûn phaåm cuûa phaûn öùng ñöôïc hoaø tan vaøo 94,6 (ml) nöôùc. Tính CM
Cho 855 (g) dung dòch Ba(OH)2 20% vaøo 500 (g) dung dòch H2SO4. Loïc boû keát tuûa, ñeå trung hoaø nöôùc loïc, ngöôøi ta phaûi duøng 200 (ml) dung dòch 2,5 (M). Tính C% cuûa dung dòch H2SO4. ÑS: 24,5%.
Cho 25,38 (g) BaSO4 coù laãn BaCl2. Sau khi loïc boû chaát raén, ngöôøi ta cho vaøo nöôùc loïc dung dòch H2SO4 1 (M) ñeán ñuû thì thu ñöôïc 2,33 (g) keát tuûa. a- Tìm % khoái löôïng BaCl2. b-Tính theå tích dung dòch H2SO4.
S® FeS ® H2S ® SO2 ® SO3 ® H2SO4 ; 
Viết các pt chứng minh rằng: 1. Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Br2; Br2 có tính oxi hóa mạnh hơn I2.
2. H2S có tính khử. 3. H2SO4 có tính oxi hóa mạnh. 4. O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2.
Chỉ dùng quy nhận biết các dd mất nhãn sau: NaOH, NaCl, BaCl2, Na2SO4, Ba(OH)2.
Zn ® ZnS ® H2S ® S ® SO2 ® BaSO3 ® BaCl2
Viết các pt: 1. Cho H2S tác dụng với O2	 2. Đốt quặng pirit. 3. Cho Fe3O4 tác dụng với HCl loãng
Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi a-Dẫn khí clo vào dd NaI có nhỏ vài giọt hồ tinh bột b-Dẫn từ từ khí SO2 và dd brom c-Dẫn từ từ khí SO2 vào dd H2S.
Cho 5,6 lit khí SO2 (ñkc) vaøo: a- 400 ml dung dòch KOH 1,5 M. b-250 ml dung dòch NaOH 0,8 M.
c- 200 ml dung dòch KOH 2 M. Tính noàng ñoä caùc chaât trong dung dòch thu ñöôïc.
Ñoát chaùy hoaøn toaøn 8,98 lit H2S (ñkc) roài hoaø tan taát caû saûn phaåm sinh ra vaøo 80 ml dung dòch NaOH 25% (d= 1,28 g/ml). Tính C% cuûa dung dòch muoái thu ñöôïc.
Ñoát chaùy hoaøn toaøn 12,8 g löu huyønh. Khí sinh ra ñöôïc haáp thuï heát bôûi 150 ml dung dòch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml). Tìm CM, C% cuûa caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc sau phaûn öùng.
SO2 ® S ® FeS ® H2S ® Na2S ® PbS
Töø NaCl, H2SO4, Fe, Cu, H2S, H2O ñieàu cheá : NaOH, FeCl3, Fe2(SO4)3, FeSO4, CuCl2, CuSO4
Viết pt chứng minh: a-Tính oxi hóa của Cl2 > Br2 > I2 b-HCl, SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
Hoaø tan 4,8 gr moät kim loaïi M hoaù trò II vöøa ñuû taùc duïng vôùi 392 gr dung dòch H2SO4 10%. Xaùc ñònh M.
Cho 40 g hoãn hôïp A chöùa Cu vaø Al taùc duïng dd H2SO4 dö thu ñöôïc 22,4 lit khí (ñkc). Tính % m moãi kloaïi?
Cho 36 gr hoãn hôïp X chöùa Fe2O3 vaø CuO taùc duïng vöøa ñuû vôùi dd H2SO420% thu ñöôïc 80 gr hoãn hôïp muoái.
a-Tính % khoái löôïng töøng chaát trong hoãn hôïp X. b-Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 ñaõ duøng.
Cho 6,8 gram hoãn hôïp X goàm Mg vaø Fe vaøo dung dòch H2SO4 loaõng thì thu ñöôïc 3,36 lit khí bay ra (ñkc).
a-Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong X? b-Neáu cho hh treân taùc duïng vôùi H2SO4 ñ, noùng.Tính VSO2 (ñkc)?
 FeS2 ® SO2 ® S® H2S ® H2SO4 ® HCl® Cl2 ® KClO3 ® O2.
Cho 35,2 g hhôïp X :Fevaø CuO taùc duïng vöøa ñuû vôùi 800 gr dd H2SO4l thì thu ñöôïc 4,48 lit khí (ñkc) vaø dd A. 
a- Tính % löôïng moãi chaát trong X. b-Tính C% dd H2SO4 ñaõ duøng.c-Tính khoái löôïng caùc muoái trong dd A.
Cho m(gram) hoãn hôïp X goàm Al, Fe taùc duïng vôùi 250 ml dd H2SO4 loaõng thu ñöôïc 72,2 gr hoãn hôïp muoái vaø 12,32 lit khí (ñkc). a. Tính % khoái löôïng töøng chaát trong X. b. Tính CM dd H2SO4 ñaõ duøng.
Cho 55 gr hoãn hôïp 2 muoái Na2SO3 vaø Na2CO3 taùc duïng heát vôùi H2SO4 loaõng thu ñöôïc hoãn hôïp khí A coù tyû khoái hôi ñoái vôùi hiñro laø 24. Tính % khoái löôïng moãi muoái trong hoãn hôïp ñaàu.
Cho m(g) hoãn hôïp G chöùa Mg vaø ZnS taùc duïng 250 gr dd H2SO4 ñöôïc 34,51 gr hoãn hôïp khí A goàm H2 vaø H2S coù tyû khoái hôi so vôùi oxi laø 0,8. a.Tính % khoái löôïng moãi kloaïi trong G. b.Tính noàng ñoä dd axit ñaõ duøng.
FeS2 ® SO2 ® HBr ® NaBr ® Br2 ® I2 ; S ® SO2 ® SO3 ® NaHSO4 ® K2SO4 ® BaSO
hãy nhận biết: NaCl, Na2SO4, NaNO3, HCl, BaCl2, NaOH, MgCl2
Cho 40 gr hoãn hôïp Fe – Cu taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch H2SO4 98% noùng thu ñöôïc 15,68 lit SO2 (ñkc).
a.Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp? b.Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 ñaõ duøng?
Cho 20,8 gr hoãn hôïp Cu vaø CuO taùc duïng vöøa ñuû dd H2SO4 ñ, noùng thu ñöôïc 4,48 lit khí (ñkc).
a. Tính % khoái löôïng moãi kloaïi trong hhôïp? b.Tính khoái löôïng dd H2SO4 80% caàn duøng vaøklöôïng muoái sinh ra.
Cho 7,6 gr hoãn hôïp goàm Fe, Mg, Cu vaøo dung dòch H2SO4 ñ, nguoäi dö thì thu ñöôïc 6,16 lit khí SO2 (ñkc). Phaàn khoâng tan cho taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thu ñöôïc 1,12 lit khí (ñkc).Tính % khoái löôïng hoãn hôïp ñaàu.
Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg. Thực hiện 2 thí nghiệm:
- Thí nghiệm 1: Cho m gam X tác dụng với dd HCl vừa đủ thấy giải phóng ra 11,2 lít khí.
- Thí nghiệm 2: Cho m gam X tác dụng với dd H2SO4 96% thì thấy giải phóng ra khí SO2 duy nhất với thể tích đo được là 13,44 lít. 1. Tính m và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
KMnO4 Cl2NaClCl2FeCl2FeCl3Fe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3
Từ nguyên liệu là muối ăn, quặng pirit, nước, không khí .pt điều chế natri hiđroxit, nước Javen, sắt (II) sunfat, 
Viết phương trình hoàn thành các phản ứng hóa học sau ( ghi rõ điều kiện, nếu có)
a) Cl2 + Fe b) Br2 + NaI c) Cl2 + NaOH (loãng) d) HCl + Na2CO3 
nhận biết các chất bột màu trắng sau: BaCO3, Na2CO3, NaCl, Na2SO4, CaCl2 và KNO3
Dd A gồm 3 muối NaCl, NaBr và NaI. Tiến hành 3 thí nghiệm .
TN1 : Lấy 20 ml dd A cô cạn thì thu được 1,732 gam muối khan.
TN2 : Lấy 20 ml dd A lắc kỹ với brôm dư sau đó cô cạn thì thu được 1,685 gam muối khan.
TN3 : Lấy 20 ml dd A tác dụng với Clo dư, sau đó cô cạn thu được 1,4625 gam muối khan.
Tính nồng độ mol/l của từng muối trong 200 ml dd A.
Cho 1,92 gam hợp kim X gồm đồng, kẽm, magie tác dụng vừa đủ với HCl ta được 0,03 mol khí và dd A. Cho NaOH dư tác dụng với dd A thì thu đước 1 kết tủa. Nung kết tủa tới khối lượng không đổi được 0,8 gam chẩt rắn.
1. Xác định thành phần của hỗn hợp.
2. Hòa tan 1,92 gam hợp kim X ở trên bằng H2SO4 đặc, nóng thì thu được V lít khí SO2 (đktc). Tính V. 
. Để thu được dd H2SO4 25% cần lấy m1 gam dd H2SO4 45% pha với m2 gam dd H2SO415%. Xđịnh tỉ lệ m1/m2.
Cho 16,5 gam hỗn hợp muối Na2S và Na2SO3 tác dụng với 100 ml dd HCl đun nóng ta được hỗn hợp khí X có tỉ khối đối với hiđro là 27. Lượng axit dư trung hoà vừa đủ 500 ml dd NaOH 1M.
1. Tìm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp?	 2. Tìm nồng độ mol của dd HCl? 
FeS2SO2SO3H2SO4Fe2(SO4)3Fe(OH)3Fe2(SO4)3FeCl2Fe(NO3)2.
Viết phưptơng trình phản ứng và nêu hiện tượng:
1. Sục ừ từ khí SO2 vào dd KMnO4. 	 2. Cho một mẩu đồng vào dd H2SO4 đặc, nóng.
Chia 15,57g hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: Tác dụng với dd HCl loãng dư thì được 3,528 lít H2và 3,24g một chất rắn.
- Phần 2: Tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư. 1. Tính khối lượng mỗi kim loại.
2. Sục từ từ khí SO2 ở trên vào 500 ml dd Ca(OH)2 1M. Tính khối lượng muối thu được.
 Dẫn từ từ 2,24 lít khí SO2 (đkc) vào 75 ml dd NaOH 2 M thu được dd A. Tính khối lượng chất trong dd A.
 Hòa tan 16 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe trong dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 11,2 lít SO2 (đktc) và dd A.
Tính % (m) mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Tính khối lượng muối khan thu được trong dd A.
 Đốt cháy hoàn toàn 12 gam quặng pirit sắt (FeS2) rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 80 gam dd NaOH 25 % thì thu được dd A. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dd A.
KMnO4O2SO2H2SO4H2SSO2SAH2S
Hòa tan 6,32 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe3O4 trong dd H2SO4 đặc, nóng, dư. Sau phản ứng thu được 1,232 lít SO2 (đkc) và dd A. Tính %(m) mỗi kloại trong hỗn hợp ban đầu. Tính khối lượng muối khan thu được trong dd A
Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dd HCl dư thì thu được 6,72lít khí H2(ở đktc)
1. Tính khối lượng muối khan thu được sau phản ứng?
2 . Nếu hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 11,3 gam 2 kim loại trên bằng 100ml dd H2SO4 đặc nóng sinh ra sản phẩm khí SO2 duy nhất. Tính thể tích khí SO2 thu được ( ở đktc) và nồng độ mol của dd axit đã dùng ?
Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam S rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 200 ml dd NaOH 2M thu được dd A. Tính nồng độ mol của chất trong dd A.
Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm (Cu và Fe) tác dụng với dd H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Hãy: 1. Tính thành phần % theo khối lượng trong hỗn hợp ban đầu.
2. Nếu thay H2SO4 loãng bằng H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml), nóng để hòa tan hết hỗn hợp A thì thu được V lít khí không màu, mùi hắc (đktc). Tính a) V.	 b) Thể tích H2SO4 98% đã dùng. c) Nồng độ % của các muối thu được
H2SSO2 H2SO4Na2SO4BaSO4
Hoàn thành pt: 1. Cho MnO2 tác dụng với HCl đặc.	2. Sục từ từ khí SO2 vào nước clo
Hoà tan 11,2 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg , Fe bằng một lượng dư dd HCl thu được 4,48 lit khí A(đktc) , 3,2 gam chất rắn B và dd C. Cô cạn dd C thu được m gam muối. 1. Tính phần trăm khối lượng kim loại và m.
2. Nếu dùng H2SO4 đặc, nguội để hòa tan hỗn hợp X thì thu được bao nhiêu lít khí SO2 (đktc)?
 Hoà tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3