Bài ôn tập môn hóa 12 - Kim loại kiềm - Kim loại kiềm thổ - nhôm

KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM
–&—
Biết 
Câu 1. Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung cho các kim loại nhóm IA ? 
A. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử	
B. Số oxi hoá của các nguyên tố trong hợp chất.
C. Cấu tạo mạng tinh thể của đơn chất	
D. Bán kính nguyên tử
Câu 2. Nguyên tố có năng lượng ion hoá nhỏ nhất là 
A. Li	B. Na	C. K	D. Cs.
Câu 3. Cation M+ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s22p6. M+ là cation nào sau đây ? 
	A. Ag+	B. Cu+	C. Na+	D. K+
Câu 4 : Cho Na vào dung dịch CuSO4, thu được kết tủa X. X là
	A. Cu.	B. CuS.	C. CuO.	D. Cu(OH)2.
Câu 5. Chỉ dùng thêm thuốc thử nào dưới đây có thể nhận biết được 3 lọ mất nhãn chứa các dung dịch: H2SO4, BaCl2, Na2SO4 ? 
A. Quỳ tím	B. Bột kẽm	
C. Na2CO3	 	D. Quỳ tím hoặc bột Zn hoặc Na2CO3 
Câu 6. Chất nào sau đây không bị phân huỷ khi nung nóng ? 
	A. Mg(NO3)2	B. CaCO3	C. CaSO4	D. Mg(OH)2 
Câu 7. Một loại nước cứng khi được đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hoà tan những hợp chất nào sau đây ? 
	A. Ca(HCO3)2, MgCl2	B. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2	
C. Mg(HCO3)2, CaCl2 	D. MgCl2, CaSO4.
Câu 8: Cho các chất: (1) NaCl; (2) Na2CO3; (3) BaCl2; (4) Ca(OH)2; (5) Na3PO4; (6) Na2SO4. Những chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là:
	A. (1), (2), (3).	B. (2); (4).	C. (2); (4); (6).	D. (2); (4); (5).
Câu 9. Khi điện phân MgCl2 nóng chảy, 
	A. ở cực dương, ion Mg2+ bị oxi hoá	B. ở cực âm, ion Mg2+ bị khử 
	C. ở cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hoá	D. ở cực âm, nguyên tử Mg bị khử
Câu 10. Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 sẽ
	A. có kết tủa trắng	B. có bọt khí thoát ra
	C. có kết tủa trắng và bọt khí	D. không có hiện tượng gì.
Câu 11. Trong nước tự nhiên thường có lẫn một lượng nhỏ các muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại đồng thời các cation trong các muối trên ra khỏi nước 
	A. Dung dịch NaOH	B. Dung dịch K2SO4 	C. Dung dịch Na2CO3	 D. Dung dịch NaNO3 
Câu 12. Cách nào sau đây thường được dùng để điều chế kim loại Ca ? 
	A. Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn	B. Điện phân CaCl2 nóng chảy 
	C. Dùng Ba để đẩy Ca ra khỏi dung dịch CaCl2	D. Dùng Al để khử CaO ở nhiệt độ cao.
Câu 13. Cho Al + HNO3 ® Al(NO3)3 + NO + H2O. Số phân tử HNO3 bị Al khử và số phân tử HNO3 tạo muối nitrat trong phản ứng là 
	A. 1 và 3	B. 3 và 2	C. 4 và 3	D. 3 và 4.
Câu 14. Một pin điện hoá được cấu tạo bởi các cặp oxi hoá - khử Al3+/Al và Cu2+/Cu. Phản ứng hoá học xảy ra khi pin hoạt động là 
	A. 2Al + 3Cu ® 2Al3+ + 3Cu2+	B. 2Al3+ + 3Cu ® 2Al + 3Cu2+ 
	C. 2Al + 3Cu2+ ® 2Al3+ + 3Cu	D. 2Al3+ + 3Cu2+ ® 2Al + 3Cu 
Câu 15. Hợp chất nào của nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (theo tỉ lệ mol 1 : 1) cho sản phẩm Na[Al(OH)4] ? 
A. Al2(SO4)3	B. AlCl3	C. Al(NO3)3	D. Al(OH)3 
Hiểu
Câu 16. Dãy nào dưới đây gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm?
	A. AlCl3 và Al2(SO4)3	B. Al(NO3)3 và Al(OH)3 	
C. Al2(SO4)3 và Al2O3	 	D. Al(OH)3 và Al2O3 
Câu 17. Phát biểu nào dưới đây là đúng ? 
	A. Nhôm là kim loại lưỡng tính	B. Al(OH)3 là bazơ lưỡng tính.
	C. Al2O3 là oxit trung tính	D. Al(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính.
Câu 18. Có 4 mẫu kim loại là Na, Al, Ca, Fe. Chỉ dùng nước làm thuốc thử thì số kim loại có thể phân biệt được tối đa là bao nhiêu ? 	A. 1	B. 2	C. 3	D. 4
Câu 19: Rubi (hồng ngọc), Saphia là những loại ngọc rất đẹp. Chúng là:
	A. Tinh thể CuO có lẫn các oxit kim loại khác.	
B. Tinh thể Cr2O3 có lẫn các oxit kim loại khác.
	C. Tinh thể MgO có lẫn các oxit kim loại khác.	
D. Tinh thể Al2O3 có lẫn các oxit kim loại khác.
Câu 20. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do 
A. nhôm là kim loại kém hoạt động	
B. có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ.
C. có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ	
D. nhôm có tính thụ động với không khí và nước 
Câu 21. Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dịch
A. K2SO4.	B. KOH.	C. KNO3.	D. KCl.
Câu 22. Nhôm hiđroxit thu được từ cách làm nào sau đây ? 
	A. Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat
B. Thổi dư khí CO2 vào dung dịch natri aluminat
	C. Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 	
D. Cho Al2O3 tác dụng với nước.
Câu 23: Đem hỗn hợp X gồm Na2O và Al2O3 hòa tan hoàn toàn trong nước, thu được dung dịch Y chỉ chứa một chất tan. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Y, thu được một kết tủa và dung dịch Z. Dung dịch Z có chứa	
A. Na2CO3.	B. NaHCO3.	C. NaOH.	D. NaAlO2.
Câu 24: Cho 2 thí nghiệm: 
 - TN 1: cho khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2.	 - TN 2: cho dung dịch HCl loãng dư vào dd NaAlO2.
	A. TN1 có kết tủa và TN2 không pứ.	B. TN1 có kết tủa và TN2 có kết tủa tan dần.
	C. cả 2 TN đều có kết tuarooif tan dần.	D. Cả hai đều tạo kết tủa, sau đó kết tủa tan dần.
Câu 25: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là
A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.	B. chỉ có kết tủa keo trắng.
C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.	D. không có kết tủa, có khí bay lên.
Câu 26 : Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là 
A. 3.	B. 5.	C. 2.	D. 4.
Câu 27: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng, là:
A. Na, Ca, Al.	B. Na, Ca, Zn.	C. Na, Cu, Al.	D. Fe, Ca, Al.
Câu 28: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là
A. 4.	B. 1.	C. 3.	D. 2.
Câu 29: Phản ứng hoá học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?
A. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng.	B. Al tác dụng với CuO nung nóng.
C. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng.	D. Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng.
Câu 30:Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp 
A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực. 
B. điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực. 
C. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực. 	D. điện phân NaCl nóng chảy. 
Câu 31: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí 
A. NH3, SO2, CO, Cl2.	 	B. N2, NO2, CO2, CH4, H2.	
C. NH3, O2, N2, CH4, H2. 	D. N2, Cl2, O2 , CO2, H2.
Câu 32: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3. X và Y có thể là	
A. NaOH và NaClO.	B. Na2CO3 và NaClO. C. NaClO3 và Na2CO3.	D. NaOH và Na2CO3.
Câu 33: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
A. HNO3, NaCl, Na2SO4.	B. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4.
C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2.	D. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2.
Câu 34: Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là 
A. 4.	B. 5.	C. 7.	D. 6.
Câu 35: Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH là:
A. NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2.	B. NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2.
C. NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3.	D. Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2.
Vận dụng
Câu 36: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây? 
A. Mg, Al2O3, Al.	B. Mg, K, Na.	C. Zn, Al2O3, Al.	D. Fe, Al2O3, Mg.
Câu 37: Khi nhiệt phân hoàn toàn từng muối X, Y thì đều tạo ra số mol khí nhỏ hơn số mol muối tương ứng. Đốt một lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí không màu, thấy ngọn lửa có màu vàng. Hai muối X, Y lần lượt là: 
A. KMnO4, NaNO3. 	B. Cu(NO3)2, NaNO3. C. CaCO3, NaNO3.	D. NaNO3, KNO3.
Câu 38 :Thực hiện các thí nghiệm sau: 
(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH. 	
(II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2. 
(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn. 
(IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3. 
(V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3. 
(VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2. 
Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là: 
A. II, III và VI.	B. I, II và III.	C. I, IV và V.	D. II, V và VI.
Câu 39:Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng? 
A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3. 
B. Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3. 
C. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). 
D. Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2. 
Câu 40: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là 	A. Fe(OH)3.	B. K2CO3.	C. Al(OH)3.	D. BaCO3.
Câu 41: Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: 
A. Be, Mg, Ca.	B. Li, Na, K.	C. Na, K, Mg.	D. Li, Na, Ca.
Câu 42: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được dung dịch trong suốt. Chất tan trong dung dịch X là 
A. AlCl3.	B. CuSO4.	C. Ca(HCO3)2.	D. Fe(NO3)3.
Câu 43: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CaO CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3
Công thức của X, Y, Z lần lượt là:
A. HCl, HNO3, Na2CO3.	C. HCl, AgNO3, (NH4)2CO3
B. Cl2, HNO3, CO2.	D. Cl2, AgNO3, MgCO3
Câu 44: Cho các chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là 
A. 4.	B. 5.	C. 3.	D. 6.
Câu 45: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là 
A. Mg.	B. Ca.	C. Be.	D. Cu
Vận dụng cao
Câu 46: Cho một mẫu hợp kim K-Ca tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là
A. 150ml. 	B. 75ml. 	C. 60ml. 	D. 30ml.
Câu 47: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hết trong nước tạo ra dung dịch Y và 0,12 mol H2 .Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hòa dung dịch Y là bao nhiêu ?
	A. 240ml	B. 1,20 lít	C. 120ml 	D. 60ml 
Câu 48: Cho m gam hoãn hôïp Na, Ba vaøo nöôùc thu ñöôïc dung dich A vaø 6,72 lít khí ôû (ñktc). Theå tích dung dòch hoãn hôïp H2SO4 0,5M vaø HCl 1M ñeå trung hoaø vöøa ñuû dung dòch A laø: 
A. 0,3 lít. 	B. 0,2 lít. 	C. 0,4 lít. 	D. 0,1 lít. 
Câu 49: Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện)
A. 39,87%.	B. 77,31%.	C. 49,87%.	D. 29,87%.
Câu 50: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y. Để thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là 
A. 1,59.	B. 1,17.	C. 1,71.	D. 1,95.