Bài kiểm tra số 1 năm học 2014 - 2015 môn hóa khối 10 thời gian: 45 phút

Trường THPT DTNT Ninh Thuận
Tổ Lí- Hóa-Sinh-Công nghệ 
BÀI KIỂM TRA SỐ 1 NĂM HỌC 2014-2015
Môn Hóa khối 10 Thời gian: 45’
I/Nội dung kiểm tra: Chương I : Nguyên tử
II/Cấu trúc đề kiểm tra: Tự luân: (4 câu chia thành 8 câu nhỏ) 
III/Ma trận đề: 
Chủ đề
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
1.Thành phần nguyên tử- Hạt nhân ngtu
1 câu: Định nghĩa, ví dụ.(đề 1)
Tính số ngtử của 1 ĐV có trong 1 lượng chất
Điểm – Tỉ lệ
1đ – 50%
1đ – 50%
2đ
2. Hạt nhân ngtu- Nguyên tố hóa học
1 câu: Xác định số hạt proton, notron, eletron, số khối, điện tích hạt nhân
1 câu: Xác định nguyên tử khối của ngtử dựa vào tổng các hạt
Điểm – Tỉ lệ
1đ – 33,3%
2đ – 66,7%
3đ
3. Đồng vị
1 câu: Khái niệm, ví dụ(đề 2)
1 câu: Tính thành phần phần trăm số ngtu các đồng vị hoặc số khối của 1ĐV của ngtử một ngtố
Điểm – Tỉ lệ
1,5đ – 100%
1,5đ
4. Cấu tạo vỏ eletron-Cấu hình eletron
2 câu: Viết cấu hình eletron, xác định tính chất của ngtử, xác định họ ngtố 
1 câu: Tính lượng chất phản ứng với ngtố KL hoặc PK 
Điểm – Tỉ lệ
2đ – 57,1%
1,5đ – 42,9%
3,5đ
Điểm tổng cộng
2đ
4đ
4đ
10đ
Tỉ lệ
20%
40%
40%
100%
ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT MÔN HÓA LỚP 10 ( BÀI SỐ 1) 
ĐỀ 1
Câu 1 (3,5đ): a) Đồng vị là gì? Cho ví dụ?
b) Bo có 2 đồng vị 510B và 511B. Tính thành phần phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị và tính số nguyên tử đồng vị 510B có trong 14g B2O3 ( biết rằng nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,81 và O = 16)
Câu 2 (3đ): a)Cho 3580X 1.Xác định số proton, notron, eletron, nguyên tử khối, điện tích hạt nhân của X
2. Viết cấu hình eletron và xác định tính chất cơ bản của X
b) Y có 4 lớp e và có 2e lớp ngoài cùng. Viết cấu hình eletron, xác định tính chất của Y (biết Y là nguyên tố họ s)
Câu 3 (3,5đ): Tổng số các hạt trong nguyên tử của nguyên tố kim loại M là 58, trong đó số hạt mang điện hơn số hạt không mang điện là 18 hạt. 
a)Xác định nguyên tử khối của M và tên kim loại M 
b) Hòa tan hoàn toàn 5,85g kim loại M vào 44,15g nước được dd (Y). Tính nồng độ phần trăm của dd Y
( Na=23; K=39; H=1; O=16 )
ĐỀ 2
Câu 1 (3,5đ): a)Nguyên tố hóa học là gì? Cho ví dụ?
b) Bo có 2 đồng vị, biết đồng vị thứ nhất là 511B chiếm 81%. Tìm nguyên tử khối của đồng vị thứ hai và tính số nguyên tử đồng vị thứ hai này có trong 18,6g H3BO3 (biết rằng nguyên tử khối trung bình của B là 10,81 và H = 1; O = 16)
Câu 2 (3đ): a) Cho 3170X 1.Xác định số proton, notron, eletron, nguyên tử khối, điện tích hạt nhân của X
2. Viết cấu hình eletron của X 3. Xác định tính chất của X
b) Cho Y có 3 lớp e và có lớp ngoài cùng có 6e. Viết cấu hình eletron của Y và Y là nguyên tố họ gì?
Câu 3 (3,5đ): Tổng số các hạt trong nguyên tử của nguyên tố phi kim (X) là 52 trong đó số hat không mang điện kém số hat mang điện là 16 hạt. 
a) Xác định nguyên tử khối và tên của (X)
b) Cho 11,2 lít khí X2 nói trên tác dụng hết vói khí H2, sản phẩm thu được hòa tan vào 200g nước thu được dung dịch (Y). Tính nồng độ phần trăm của dd (Y) ( H = 1; O = 16; Cl = 35, Br = 80)
Đáp án đề số 1:	
Câu
Lời giải tóm tắt
Biểu điểm
Câu 1
a)
Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố có cùng số proton nhưng số notron khác nhau 
Ví dụ: Clo có 2 ĐV là 1735Cl (có số p = 17, số n =18) và 1737Cl (có số p = 17, số n = 20)
b) 
Gọi x là % ĐV 510B=> % ĐV 511B là 100% - x = 1 – x 
Áp dụng công thức: MTB(X) = 10.x + 11(1 – x ) = 10,81 => x = 0,19 = 19%
Vậy ĐV 510B chiếm 19% và ĐV 511B chiếm 81%
1 mol pt B2O3 → 2 mol nt B → 2.6,02.1023 nt B
1470 = 0,2 mol B2O3 → 0,2.2.6,02.1023 nt B
=> Số nt ĐV 510B = (0,2.2.6,02.1023).19/100 = 45,752.1021
3,5đ
(1đ)
0,5đ
0,5đ
 (2,5đ)
0,25đ
1đ
0,25đ
0,5đ
 0,5đ
Câu 2
a)
1. Số proton: 35; số notron: 45; số eletron: 35; Mx = 80(u); đthn: 35+
2. 1s22s22p63s23p63d104s24p5 => X là phi kim( vì có 7e lớp ngoài cùng) 
b) 
Y: 1s22s22p63s23p64s2 => Y là kim loại( vì có 2e lớp ngoài cùng) vì là ngtố họ s
3đ
(2đ)
 1đ
1đ
(1đ)
1đ
Câu 3
a) 
Số p + số n + số e = 58 => 2Z + N = 58(1) 
Số hạt mang điện hơn hạt không mang điện là 18 => 2Z – N = 18(2)
Từ (1) và (2): Z = 19; N = 20 => A = Z + N = 39 => M là Kali( K)
b) 
nK = 5,85 : 39 = 0,15 mol
Ptpứ: K + H2O → KOH + 1/2H2
(mol) 0,15 0,15 0,075 
=> mddKOH = 5,85 + 44,15 – 0,075x2 = 49,85g
=> C%ddKOH = (0,15x56x100) : 49,85 = 16,8%
3,5đ
(2đ)
0,5đ
0,5đ
1đ
 (1,5đ)
 0,25đ
0,25đ
0,5đ
0,5đ
Đáp án đề số 2
Câu
Lời giải tóm tắt
Biểu điểm
Câu 1
a)
Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân 
Ví dụ: 2 dạng nguyên tử là 1735Cl và 1737Cl có cùng điện tích hạt nhân là 17+ đều thuộc cùng một nguyên tố Clo
b)
Gọi x là nguyên tử khối của ĐV thứ 2 (chiếm 19%)
Áp dụng công thức: MB = 11.81+19x100 = 10,81 => x = 10
Vậy ĐV thứ 2 của B là 510B chiếm 19%
1 mol H3BO3 → 1 mol nt B → 6,02.1023 nt B
 18,662 = 0,3mol → 0,3.6,02.1023 nt B
=> Số nt ĐV 510B = ( 0,3.6,02.1023).19/100 = 34,314.1021
3,5đ
(1đ)
0,5đ
 0,5đ
 (2,5đ)
0,25đ
1đ
0,25đ
0,5đ
0,5đ
Câu 2
a)
1. 3170X có số p = 31; số n = 39; số e = 31; ĐTHN = 31+; M = 70(u)
2. 3170X: 1s2 2s22p63s23p63d104s24p1 => X là kim loại ( vì có 3e ở lớp ngoài cùng)
b) Y: 1s22s22p63s23p4=> Y là phi kim( vì có 6e ở lớp ngoài cùng) và Y là nguyên tố họ p
3đ
(2đ)
1đ
1đ
1đ
Câu 3
 a)
Số p + số n + số e = 58 => 2Z + N = 52(1) 
Số hạt không mang điện kém hạt mang điện là 16 => 2Z – N = 16(2)
Từ (1) và (2): Z = 17; N = 18 => A = Z + N = 35=> M là Clo( Cl)
b) 
Số molCl2 = 11,2 : 22,4 = 0,5mol
Ptpứ: Cl2 + H2 → 2HCl
 (mol) 0,5 1 => mddHCl = 1.36 + 200 = 236(g)
C% ddHCl = (36.100) : 236 = 15,25%
3,5đ
(2đ)
0,5đ
0,5đ
1đ
 (1,5đ)
0,25đ
0,25đ
0,5đ
0,5đ
Lưu ý: HS có thể làm bằng cách khác nếu đúng vẫn được điểm tối đa
 Phan rang ngày 25 thang 9 năm 2014
 PHT TTCM GVBM
 Nguyễn Thi Thu Thủy Tài Nhât Chuyên Huỳnh Thi Thu Thủy – Hồ Thị Quý