Bài giảng Ôn tập đầu năm môn hóa 10

ÔN TẬP ĐẦU NĂM
Tuần
Tiết
Ngày soạn
Ngày dạy
Lớp
1
1
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC :
1. Kieán thöùc:	Giúp học sinh tái hiện và củng cố lại các kiến thức cơ bản đã học ở THCS, cụ thể :
- Nguyên tử - Nguyên tố hoá học - Hoá trị của một nguyên tố 
- Định luật bảo toàn khối lượng - Mol - Tỉ khối của chất khí.
 2 .Kỹ năng: Giúp học sinh tự giải quyết một số các bài tập liên quan.
 3. Trọng tâm: Một số khái niệm, định nghĩa học biểu thức tính toán.
II. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại
III. CHUẨN BỊ :hs chuẩn bị kiến thức lớp 8 + 9
IV. TIẾN TRÌNH :
Ổn định :
Kiểm tra :
Bài mới :
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung
I. NGUYEÊN TỬ :
+ Hạt vô cùng nhỏ bé tạo nên các chất gọi là gì? ( hay nguyên tử là gì?)
+ Nguyên tử có cấu tạo như thế nào?
HS traû lôøi: theo SGK.
(theo töøng caâu hoûi cuûa GV).
HS traû lôøi: theo SGK.
- Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ bé tạo nên các chất. Nguyên tử trung hoà về điện..
- Nguyên tử của bất kì nguyên tố nào cũng gồm có hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ có một hay nhiều electron mang điện tích âm.
* Electron: 
+ Nêu đặc điểm của electron?
+ Trong NT e C/d như thế nào? - Trong cùng 1 lớp h.n hút ntn ?
+ Fhút e gần h.n so Fhút e xa h.n?
+ Cho biết số e tối đa trên mỗi lớp?
HS: theo SGK.
 Nêu kí hiệu: điện tích, khối lượng e.
HS: theo SGK. 
- e c/đ rất nhanh và sắp xếp từng lớp.
a. Electon
- Kí hiệu e, điện tích 1-, me 0
- e chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhn và sắp xếp thành từng lớp.
- Fhút e lớp gần hạt nhn mạnh hơn Fhút e lớp xa hạt nhn.
- Từ lớp trong ra lần lượt có số e : 2, 8, 18
* Hạt nhân nguyên tử.
- Hạt nhn nằm ở đâu?
- Hạt nhn ng/tử được CT như thế nào?
Nêu đặc điểm các hạt p, n?. Giữa p, n vàe có q/hệ thế no về đtích và khối lượng?.
- Khối lượng nguyên tử được tính ntn?
GV lấy VD: NT: H, O, Na.  hỏi số p, e lớp, e ngoài cùng?
HS traû lôøi: Döïa theo SGK.
- ÔÛ taâm nguyeân töû.
HS traû lôøi:
b. Hạt nhân nguyên tử.
- Nằm ở tâm nguyên tử.
- HNNT gồm có p và n.
Hạt
KH
m
ĐT
Electron
e
me 0
1-
Proton
p
>1836me
1+
Notron
n
mp
0
 Số p = số e
KLNT mp + mn
II. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC :
+ GV Nguyên tố hoá học là gì?
GV đàm thoại và hoà thiện.
+ Những ng.tử của cùng một nguyên tố hoá hoc thì chúng có gì giống nhau?
HS traû lôøi:
HS traû lôøi:
Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân.
 Ng.tử của cùng một nguyên tố hoá học thì có tính chất hoá học giống nhau.
III. HÓA TRỊ CỦA NGUYÊN TỐ :
+ GV Hoá trị là gì?
+ Hoá trị của một nguyên tố được xác định như thế nào? Cho ví dụ:
+ GV nhấn mạnh thêm:
Theo QT hoá trị:
Trong công thức hoá học, tích chỉ số và hoá trị của nguyên ntố này bằng tích của chỉ số và hoá trị của nguyên tố kia.
+ Tức nếu công thức hoá học thì
ax = by và do đó )
+ GV cho VD: GV h/ dẫn HS thực hiện.
*Lập CT h/học của S (VI) với O:
*Ta có: SxOy: =
*Vậy CT là: SO3
HS traû lôøi theo SGK:
HS lấy ví dụ và trả lời theo SGK:
HS vận dụng kiến thức đã học để trả lời
HS thực hiện theo chỉ dẫn của GV.
+ Hoaù trò laø soá bieåu thò khaû naêng lieân keát cuûa nguyeân töû nguyeân toá naøy vôùi nguyeân töû nguyeân toá khaùc.
+ Qui ước chọn hoá trị của H là 1 và của O là 2:
 *Một ng.tử của một nguyên tố liên kết với bao nhiêu nguyên tử H thì có bấy nhiêu hoá trị:
 Ví dụ: NH3 N hoá trị III
 H2O O hoá trị II
 HCl Cl hoá trị I 
 Và CaO Ca hoá trị II
 Al2O3 Al hoá trị III
+ Tính hoá trị của một nguyên tố chưa biết. Ví dụ: , 1x a = 3x I
.
+ Lập CTHH khi biết hoá trị.
 Lập CT h/học của S (VI) với O:
Ta có: SxOy: =
Vậy CT là: SO3
IV.ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG :
GV cho các phản ứng:
2Mg + O2 2MgO
CaCO3 CaO + CO2
Y/c HS tính tổng KL các chất 2
p/ứ và nhận xét gì?
GV Nhấn mạnh: Ap dụng khi có n chất trong p/ứ mà đã biết khối lượng n-1 chất ta có thể tính KL chất còn lại.
HS tính KL 2 vế của 2 p/ứ:
Được 80 (g) = 80 (g)
Và 100 (g) = 100 (g)
HS tính theo VD do GV đưa ra.
MO + H2 M + H2O (1)
 80(g) + 2 (g) 64(g) + X?
 MCl + AgNO3 AgCl + MNO3(2)
 Y? + 170 (g) 143,5(g) + 85(g)
Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất phản ứng.
MO + H2 M + H2O (1)
 80 + 2 64 + X?
X = 82 – 64 = 18 (g)
MCl + AgNO3 AgCl + MNO3 (2)
 Y? + 170 (g) 143,5(g) + 85(g)
Y = 143,5(g) + 85 (g) – 170 (g)
Y = 58,5 (g)
V. MOL 
GV mol laø gì? 
HS döïa vaøo SGK traû lôøi:
 *Là lượng chất chứa 6. 1023 nguyên tử hoặc phân tử chất đó.
 * Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng (tính bằng gam)của 6. 1023 nguyên tử hoặc phân tử chất đó. 
Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi 6. 1023 phân tử khí đó. Ở ĐKTC thể tích mol các chất khí là 22,4 lít.
Löôïng chaát
N = 6. 1023 nguyeân töû hoaëc phaân töû GV cho baøi taäp aùp duïng:
Söï chuyeån hoaù giöõa khoái löôïng, theå tích vaø löôïng chaát.
Cùng cố : 
Nắm vững đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử .
Hiểu nguyên tố hóa học là gì .
Nhớ được hóa trị của 1 số nguyên tố hóa học .
Nắm được nội dung Định luật bảo toàn khối lượng.
Nắm được khái niệm Mol.
Dặn dò : Ôn tập các phần :
Tỉ khối chất khí . -Dung dịch. -Phân loại chất vô cơ. -Bảng HTTH
Baøi taäp veà nhaø: SGK baøi 1, 2, 3, 4, 5, 6 vaø 7 trang 8. (SGV)
Bµi 1: H·y ®iÒn vµo « trèng nh÷ng sè liÖu thÝch hîp
Nguyªn tö
Sè p
Sè e
Sè líp e
Sè e líp trong cïng
Sè e líp ngoµi cïng
N
7
2
2
.
Na
11
2
S
16
2
Ar
.
18
2
Bài 2.Hãy giải thích vì sao :
Khi nung đá vôi CaCO3 thì khối lượng sau phản ứng giảm /
Khi nung 1 miếng đồng thì khối lượng chất rắn sau phản ứng tăng?
Rút kinh nghiệm :
....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
ÔN TẬP ĐẦU NĂM
Tuần
Tiết
Ngày soạn
Ngày dạy
Lớp
1
2
15/8/2011
16/8/2011
10A 3,4, 5
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC :
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
	Kiến thức
Biết được :
- Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng của nguyên tử.
- Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron. 
- Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron.
	Kĩ năng
- So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron. 
- So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử.
B. Trọng tâm
- Nguyên tử gồm 3 loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng và điện tích)
II. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại
III. CHUẨN BỊ :hs chuẩn bị kiến thức lớp 8 + 9
IV. TIẾN TRÌNH :
1Ổn định :
2. Kiểm tra :
Bài mới :
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung
IV. TỈ KHỐI CHẤT KHÍ :
GV: Tæ khoái cuûa khí A so vôùi khí B cho bieát gì?
GV Vaán ñaùp hoaëc nhaán maïnh theâm:
 Trong ñoù: MB khoái löôïng mol khí B:
Neáu B laø oxi thì MB = = 32
Neáu B laø kk thì MB = = 29 
Neáu B laø H2 thì MB = = 2
GV cho baøi taäp aùp duïng: theo 2 daïng
Baøi taäp tính khoái löôïng mol MA theo dA/B vaø MB.
 Baøi taäp cho bieát khí A naëng hôn hay nheï hôn khí B bao nhieâu laàn.
HS döïa vaøo SGK ñeå traû lôøi:
HS traû lôøi vaø aùp duïng coâng thöùc laøm baøi taäp:
HS laøm baøi taäp döôùi söï höôùng daãn cuûa GV.
+ Tæ khoái cuûa khí A so vôùi khí B cho bieát khí A naëng hay nheï hôn khí B bao nhieâu laàn.
+ Coâng thöùc tính: 
 dA/B = 
1. Tính khoái löôïng mol phaân töû khí A. Bieát tæ khoái cuûa khí A so vôùi khí B laø 14.
2. Khí oxi so vôùi khoâng khí vaø caùc khí: nitô, hiñro, amoniac, khí cacbonic; thì khí oxi naëng hôn hay nheï hôn bao nhieâu laàn.
VII. DUNG DỊCH :
GV Y/C nhaéc laïi caùc khaùi nieäm
+ GV dung dòch laø gì? Cho VD.
+ Ñoä tan laø gì?
Ta coù 
 (1)
Hoaëc (2)
Ñoä tan T phuï thuoäc caùc yeáu toá naøo?
HS traû lôøi theo KT ñaõ hoïc.
Khái niệm :
+ Dung dòch laø hoãn hôïp ñoàng nhaát cuûa dung moâi vaø chaát tan.
+ Ñoä tan (T) cuûa moät chaát laø soá gam cuûa chaát ñoù hoaø tan trong 100 gam nöôùc thaønh dd baõo hoaø (ddbh) ôû nhieät ñoä xaùc ñònh.
 (g)
 (g)
Caùc yeáu toá aûnh höôûng:
1. Nhieät ñoä. T tăng khi nhiệt độ tăng
2. Ñoái vôùi chaát khí:T taêng khi giaûm vaø taêng p
+ Noàng ñoä cuûa dung dòch laø gì?
Coù maáy loaïi noàng ñoä dung dòch? Maø em ñaõ hoïc?
a/ Noàng ñoä phaàn traêm laø gì?
Cho bieát coâng thöùc tính?
GV noùi roõ theâm mct , mdd laø khoái löôïng chaát tan vaø khoái löôïng dung dòch tính baèng gam.
HS traû lôøi:
1) Nổng độ dd : Laø löôïng chaát tan tính baèng (g hoaëc mol) chöùa trong moät löôïng xaùc ñònh cuûa dung dòch ( g hoaëc theå tích dung dòch).
2) Noàng ñoä phaàn traêm (C%) cuûa moät dung dòch cho bieát soá gam chaát tan coù trong 100g dung dòch.
 (1)
b/ Noàng ñoï mol laø gì?
Cho bieát coâng thöùc tính?
GV noùi roõ theâm n , v laø soá mol vaø theå tích dung dòch tính baèng lít.
HS traû lôøi:
+ Noàng ñoä mol (CM) cuûa moät dung dòch cho bieát soá mol chaát tan coù trong 1lít dung dòch.
 (2)
+ Quan heä giöõa C% vaø CM cuûa cuøng moät chaát tan.
+ D khoái löôïng rieâng cuûa dung dòch (g/ml hoaëc g/cm3).
Vaø 1ml = 1cm3
 1 lit = 1dcm3= 1000ml
HS traû lôøi:
 (3)
VIII. PHÂN LOẠI CHẤT VÔ CƠ
Dựa theo tính chất hoá học hợp chất vô cơ có thể được phân thành mấy loại ? Tính chát đặc trưng của mỗi loại đó ?
Câu 2: Hoàn thành các phản ứng sau : 
CO2 + Ca(OH)2 
Na2O + H2O 
Zn + HCl 
CuSO4 + NaOH 
Dựa theo tính chất hoá học hợp chất vô cơ sẽ được phân thành 4 loại :
1.Oxit
?Oxit bazơ : Hầu hết là oxit của kim loại : ví dụ : Na2O , CaO , Fe2O3 , CuO 
Tính chất đặc trưng : Tác dụng với axit Muối + nước : ví dụ : CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
?Oxit axit : Hầu hết là oxit phi kim : Ví dụ : CO2 , P2O5 , SO2 , SO3 ..
Tính chất đặc trưng : Tác dụng với kiềm Muối + nước 
 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 
Hoặc : NaOH + CO2 NaHCO3 
2. Axit : Ví dụ : HCl , HNO3 , H2SO4 , H3PO4 .
Tính chất đặc trưng: Tác dụng với bazơ Muối + nước :ví dụ : H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O
3.Bazơ : *ví dụ : NaOH , Ca(OH)2 , Cu(OH)2 
Tính chất hoá học đặc trưng :Tác dụng với axit Muối + nước , ví dụ :NaOH + HCl NaCl + H2O
4.Muối: ví dụ : NaCl , CuSO4 , CaCO3 ..
Tính chất : có thể tách dụng với axit , bazơ , muối , kim loại .
ví dụ : NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 
 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 
 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
IX. BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
GV vaán ñaùp – ñaøm thoaïi giuùp HS taùi hieän kieán thöùc ñaõ hoïc.
Löu yù caùc vaán ñeà sau:
+ OÂ nguyeân toá cho bieát gì? Cho HS tröïc quan baûng TH caùc nguyeân toá hoaù hoïc ( GV choûi roõ).
+ Chu kì laø gì? chu kì cho bieát gì?
+ Nhoùm nguyeân toá laø gì?
GV Y/ HS laáy VD minh hoaï.
HS döï vaøo SGK xaây döïng baøi.
HS laáy VD minh hoaï vaø so saùnh.
+ OÂ nguyeân toá cho bieát:
Soá hieäu nguyeân töû:
Kí hieäu hoaù hoïc.
Teân nguyeân toá.
Nguyeân töû khoái.
+ Chu kì laø daõy caùc nguyeân toá hoaù hoïc naèm treân cuøng moät haøng ngang, ñöôïc saép xeáp theo chieàu taêng daàn cuûa ñieän tích haït nhaân nguyeân töû.
Trong moät chu kì thì:
-Caùc nguyeân töû cuûa caùc nguyeân toá coù cuøng soá lôùp (e).
- Soá e lôùp ngoaøi cuøng taêng daàn töø 1 ñeán 8.
- Tính KL giaûm daàn, tính PK taêng daàn.
+ + Nhoùm laø daõy caùc nguyeân toá hoaù hoïc naèm treân cuøng moät haøng doïc, ñöôïc saép xeáp theo chieàu taêng daàn cuûa ñieän tích haït nhaân nguyeân töû.
Trong cuøng moät nhoùm thì:
- Caùc nguyeân töû cuûa caùc nguyeân toá coù soá (e) lôùp ngoaøi cuøng baèng nhau. 
- Soá lôùp (e) taêng daàn.
 Tính KL taêng daàn, tính PK giaûm daàn
Củng cố :1)Tính thể tích (đktc) của :
a) Hỗn hợp có 6,4 g O2 và 22,4 g N2
 b) Hỗn hợp khí gồm 0,75 mol CO2 và 0,5 mol CO , 0,25 mol N2
 2) Trong 800ml dd NaOH co 8 g NaOH .
 a) Tính CM của dd NaOH .
 b) Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 200 ml dd NaOH để có dd NaOH 0,1 M
 5. Dặn dò :Lảm BT9 sách GV/ trang 9 
Rút kinh nghiệm :
..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ
THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ
Tuần
Tiết
Ngày soạn
Ngày dạy
Lớp
2
3
I.MỤC TIÊU BÀI HỌC :
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
	Kiến thức: Biết được :
- Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng của nguyên tử.
- Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron. 
- Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron.
	Kĩ năng: - So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron. 
 - So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử.
B. Trọng tâm: - Nguyên tử gồm 3 loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng và điện tích)
II.CHUẨN BỊ : (Duïng cuï caàn söû duïng cuûa thaày vaø troø), goàm:
- Phoùng toâ hình 1.3 vaø hình 1.4 (SGK) hoaëc thieát keá treân maùy vi tính ( coù theå duøng phaàn meàm Power point)moâ hình ñoäng cuûa thí nghieäm ôû hai hình treân ñeå daïy hoïc.
III. PHƯƠNG PHÁP :- Neâu vaán ñeà, vaán ñaùp.
IV. TIẾN TRÌNH :
 1.Ổn định :
 2. Kiêm tra :
 3. Bài mới :
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung
GV: Cho HS đọc vài nét lịch sử trong quan niệm về nguyên tử từ thời Đê-mô-crit đến giữa thế kỉ XIX (SGK tr.4)
GV nhấn mạnh và ÞKết luận:
Vậy nguyên tử có TPCT như thế nào?
HS đọc SGK về vài nét lịch sử trong quan niệm về nguyên tử từ thời Đê-mô-crit đến giữa thế kỉ XIX (SGK tr.4)
 ( xét về kích thước và khối lượng)
+ Các chất được cấu tạo từ những phần tử rất nhỏ, không thể phân chia được đó là các nguyên tử.
I. THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ :
Hoạt động 1:
GV treo sơ đồ TN tia âm cực H1.3 và sơ đồ tính chất tia âm cực. GV dùng lời mô tả TN.
 * Năm 1897 Nhà bác học Tom – xơn (Anh) đã phóng điện qua 2 điện cực với U= 15000V trong một bình kín không có không khí (P = 0,001mmHg) .
thấy màn huỳnh quang trong ống thuỷ tinh phát sáng. Do xuất hiện các tia không nhìn thấy đi từ cực âm sang cực dương gọi đó là tia âm cực.
+ Tính chất tia âm cực?
 -Trên đường đi của tia âm cực nếu ta đặt một chong chóng nhẹ thì chong chóng quay, chứng tỏ chùm hạt vật chất có khối lượng và c/đ với vận tốc lớn.
 -Khi không có điện trường thì chùm tia truyền thẳng.
 -Khi có điện trờng chùm tia lệch về phía cực dương của điện trường.
Khối lượng và điện tích e: GV Thông báo
HS sử dụng SGK trả lời các câu hỏi của GV và rút ra kết luận: ( mô tả TN SGK tr 5).
1. Electron :
 a) Sự tìm ra electron: (sgk)
 * Tia âm cực : là những tia phát ra từ cực âm . 
 * Đặc tính của tia âm cực :
 -Là chùm hạt vật chất có khối lượng và chuyển động với vận tốc rất lớn .
 -Ttruyền thẳng khi không có điện trường và từ trường . 
 -Lệch về phía cực dương khi đi vào giữa 2 bản điện cực trái dấu .
 Þ Những hạt tạo thành tia âm cực là eletron ,kí hiệu là e 
b) Khối lượng và điện tích electron:
 me = 9,1094.10-31 kg
 qe = - 10602. 10-19 C (culong)
 1,602.10-23 được chọn làm điện tích đơn vị ,kí hiệu eo .
 Þ Điện tích electron được kí hiệu là - eo và qui ước = 1-
Hoạt động 2:
GV và HS cùng đọc sơ lược về TN tìm ra HN NT (SGK tr 5).
(1911. Nhà vật lí người Anh Rơ – dơ – pho và các cộng sự dùng hạt a bắn phá lá vàng mỏng và dùng màn huỳnh quang đặt sau lá vàng để theo dõi đường đi của hạt a)
 -Vì sao một số hạt a bị lệch hướng còn một số thì không?
Sau đó GV tóm tắt thành nội dung bài học.
HS đọc và nhìn trên sơ đồ (H 1.4).
HS giải thích dựa vào SGK.
2. Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử :
 ( sgk)
Nguyên tử có cấu tạo rỗng.
 - Hạt nhân nguyên tử (mang điện tích dương ) nằm ở tâm nguyên tử và có kích thước rất nhỏ so với kích thước nguyên tử .
 - Lớp vỏ nguyên tử gốm các hạt eletron chuyển động xung quanh hạt nhân.
 - Vì me quá nhỏ nên khối lượng nguyên tử coi như tập trung ở nhân.
Hoạt động 3 :
GV thơng bo :
 Năm 1918. Rơ – dơ – pho: dùng hạt bắn phá nguyên tử nitơ xuất hiện hạt nhân nguyên tử oxi + một loại hạt có m=1,6726.10-27 kg v mang 1 đơn vị điện tích qui ước 1+ đó chính là proton, kí hiệu p.)
( 1932. Chat –uých cộng tác viên của Rơ – dơ – pho dùng hạt bắn phá nguyên tử beri xuất hiện hạt nhân nguyên tử cacbon + một loại hạt có m mp và không mang điện đó chính là notron, kí hiệu n.) 
GV: Sau các TN trên ta đi đến kết luận:
+ Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo như thế nào?
HS nghe giảng
HS ñoïc SGK vaø traû lôøi:
3.Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử 
 a) Sự tìm ra proton: 
 mp = 1,6726.10-27 kg
 qp = 1+
Hạt proton là một thành phần cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử .
 b) Sự tìm ra nơtron :sgk
 mn =1,6748.10-27kg, qn = 0.
Nơtron cũng là một thành phần cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử .
 c)Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử :gồm các proton và nơtron
 Vì nơtron không mang điện 
Þ số proton = số đvđt dương = số eletron xung quanh hạt nhân
II. KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUYÊN TỬ :
Hoat động 4:
GV cho HS dựa vào SGK để tìm hiểu và nhấn mạnh:
-Vì nguyên tử rất nhỏ ( kể cả e, p, n) nên đơn vị đo độ dài phù hợp la: Nanomet (nm) và Angstrom ( ).
Hướng dẫn HS làm BT:
Tính ra đơn vị (u) của ng/tử các
Ng.tố có khối lượng:
mo = 26,568. 10-27kg Mo?
mC = 19,9265. 10-27kg MC?
mAl= 44,8335. 10-27kgMAl?
Ngược lại:
Tính KL một NT của các Ngtố:
MN = 14 mN ?
MP = 31 mP ?
MNa = 23 mNa ?
HS ng/c SGK ñeå tìm hieåu kích thöôùc cuûa nguyeân töû.
HS làm bài tập
1. Kích thước :
Nanomet(nm) và Angstrom ()
1nm =10-7cm = 10- 9m =10;
 1 =10-8 cm = 10-10m. 
+ Kích thöôùc:
a. Nguyên tử cuûa ng. toá khaùc nhau thì coù kích thöôùc khaùc nhau. NT nhoû nhaát (H)coù baùn kính 0,053 nm.
b.Ñoái nguyeân töû ,hạt nhân vaø electron.
Ng.töû
H. nhaân
Electron
Ñöôøng kính d
10-1
nm
töùc 
10-10m
10-5 nm
töùc
10 -14 m
10-8 nm
töùc
10-17m
Vaäy d cuûa ng.töû lôùn hôn d hạt nhân
 10 000 laàn.
 2. Khối lượng :
- Ñôn vò: Duøng ñôn vò khoái löôïng: u
(ñvC)đÑeå bieåu thị khoái löôïngtương đối của ng/tử, e, p, n.
1 u =khối lượng tuyệt đôi của một ng/tử đồng vị cacbon 12
19,9265.10-27kg laø khoái löôïng tuyeät ñoái cuûa ñoàng vò cacbon 12. 
Vaäy, vôùi moät nguyeân toá X naøo ñoù thì:
Khối lượng tương đối :
 AX = (u)
*Khối lương mol nguyên tử(M) là khối lương tương đối của 1 nguyên tử tính bằng gam (g/mol)
VD : nguyên tử khối của O= 16
+Nguyên tử khối (A): (khối lương tương đối của ng/tử) cho biết khối lương của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng.
VD : 
4.Củng cố : 
5. Dặn dò : BT 1,2,3,4 sgk / 9.
Rút kinh nghiệm :.
.................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... 
HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ -NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
ĐỒNG VỊ
Tuần
Tiết
Ngày soạn
Ngày dạy
Lớp
2
4
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC :
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức : Hiểu được : 
- Nguyên tố hoá học bao gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân.
- Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử. 
- Kí hiệu nguyên tử : là kí hiệu hoá học của nguyên tố, số khối (A) là