Bài giảng Bài 5: Cấu hình electron nguyên tử

BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
MỤC TIÊU BÀI HỌC
1, Kiến thức
HS biết: 
Các electron được sắp xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao
Biết cách viết cấu hình electron của 1 nguyên tố khi biết được số electron của nguyên tố đó
Biết xác định số electron lớp ngoài cùng từ 
2, Kĩ năng
Biết giải 1 số bài tập liên quan đến cấu hình electron
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN
HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
Hoạt động 1:
Yêu cầu HS nhắc lại thứ tự sắp xếp các electron đã học ở bài trước
Cung cấp chó HS thứ tự tăng dần mức năng lượng của phân lớp.
Chỉ HS cách nhớ thứ tự sắp xếp các phân lớp theo chiều mức năng lượng tăng dần.
Hoạt động 2: 
Cho HS xem SGK và yêu cầu HS nêu khái niệm và quy ước khi viết cấu hình e.
Hướng dẫn HS cách điền electron vào các phân lớp
Cho 1 số VD và yêu cầu HS viết cấu hình e
Yêu cầu HS nhận xét trong 2 cấu hình e của Clo và Fe thì lớp ngoài cùng là lớp thứ mấy?
Hãy cho biết số electron lớp ngoài cùng của Clo và Fe.
Yêu cầu HS nhận xét Fe, Clo là kim loại hay phi kim?
Cung cấp cho HS biết các nguyên tố có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng là những nguyên tố kim loại, những nguyên tố có 5,6,7 e lớp ngoài cùng là phi kim, những nguyên tố có 8 e lớp ngoài cùng là khí hiếm, còn những nguyên tố có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim
I.THỨ TỰ TĂNG DẦN MỨC NĂNG LƯỢNG CỦA PHÂN LỚP
Các electron sắp xếp từ trong ra ngoài theo thứ tự tăng dần mức năng lượng.
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d..
II CẤU HÌNH E
1, Khái niệm: 
Cấu hình e biểu diễn sự phân bố các electron trên phân lớp thuộc các lớp khác nhau
2, Quy ước
Số thứ tự lớp e được ghi bằng chữ số: 1,2,3..
Phân lớp được ghi bằng chữ thường s, p, d,f.
Số e trong 1 phân lớp được ghi ở phía trên bên phải của phân lớp 1s2
3, Cách viết
Bước 1: xác định số e
Bước 2: sắp xếp các e vào các phân lớp theo thứ tự tăng dần mức năng lượng và đảm bảo số electron tối đa trong 1 phân lớp.
Bước 3: nếu Z > 20 sắp xếp lại các lớp e theo thứ tự từ lớp trong ra lớp ngoài.
Ví dụ:
Viết cấu hình e của Clo biết Z=17
Bước 1: Z= 17 → số e là 17
Bước 2: 
1s22s22p63s23p5
[Ne]3s23p5
Ví dụ 2: viết cấu hình e của Fe biết Z=26
Bước 1: Z=26 → số e là 26
Bước 2:
1s22s22p63s23p64s23d6
Bước 3: 
1s22s22p63s23p63d64s2
Viết gọn: [Ar] 3d64s2
Clo lớp ngoài cùng là lớp 3
Fe lớp ngoài cùng là lớp thứ 4
Clo có 7 e lớp ngoài cùng, Fe có 2 electron lớp ngoài cùng.
Đặc điểm e lớp ngoài cùng
Nguyên tố có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng là những nguyên tố kim loại
Nguyên tố có 5,6,7 e lớp ngoài cùng là phi kim.
Nguyên tố có 8 e lớp ngoài cùng là khí hiếm
Nguyên tố có 4 electron lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim.
II CŨNG CỐ
Làm bài tập 1,2,3,4,5,6, SGK/27,28