Bài giảng Bài 23: Kim loại phản ứng với muối

GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG
(Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)
Baøi 23
Coù 3 coâng thöùc vieát phaûn öùng
™ Coâng thöùc 1:
2 Muoái môùiMuoái + Muoái
(Phaûn öùng trao ñoåi)
9Saûn phaåm phaûi coù:
‰ Chaát keát tuûa
‰ Chaát bay hôi
‰ Chaát khoù ñieän ly hôn
9Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan
™ Coâng thöùc 1:
2 Muoái môùiMuoái + Muoái
¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu
‰ Aùp duïng 1: Vieát caùc phaûn öùng
a. BaCl2 + ddNa2SO4
b. AgNO3 + ddNaCl
→BaSO4 + NaCl↓ 2
. 3 l
c. FeCl3 + Ag2SO4
d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4
e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3
b. AgNO3 + NaCl→ AgCl + NaNO3l↓
™ Coâng thöùc 1:
2 Muoái môùiMuoái + Muoái
¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu
‰ Aùp duïng 1:
9Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan
c. FeCl3 + Ag2SO4
d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4
e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3
‰ Aùp duïng 2:
™ Coâng thöùc 1:
2 Muoái môùiMuoái + Muoái
¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu
‰ Aùp duïng 1:
9Muoái pöù:Tan hoaëc ít tan
c. FeCl3 + Ag2SO4
d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4
e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3
→ AgCl↓+ Fe2(SO4)32 3 6
™ Coâng thöùc 1:
2 Muoái môùiMuoái + Muoái
¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu
‰ Aùp duïng 1:
9Muoái pöù:Tan hoaëc ít tan
d. Ba(HCO3)2+Na2SO4e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3
+
→ BaSO4↓+2 NaHCO3→ BaCO3↓+2 NaHCO3
‰ Aùp duïng 2:
Vieát 5 phaûn öùng coù daïng:
BaCl2 KCl? + ?
‰ Aùp duïng 2:
Vieát 5 phaûn öùng coù daïng:
BaCl2 KCl? + ?‰ Giaûi
BaCl2 + K2SO4→ 2KCl + BaSO4↓
:
BaCl2 + K2CO3→ 2KCl + BaCO3↓
BaCl2 + K2SiO3→ 2KCl + BaSiO3↓
3BaCl2+2K3PO4→ 6KCl + Ba3(PO4)2↓
BaCl2 + K2SO3→ 2KCl + BaSO3↓
+
+
+
Vieát vaø caân baèng phaûn öùng
a. ddAlCl3 ddKAlO2
ddAlCl3 ddNa2Sb.
c. ddAlCl3 dd NaHCO3
(HVQY-2001)‰ AÙp duïng 3:
Coâng thöùc 2: Khi gaëp
9 Caùc muoái Al3+, Fe3+, Zn2+
Muoái A
9 Phaûn öùng vôùi caùc muoái:
CO3
2-; HCO3- ; SO32-;
HSO3
-S2- ; HS- ; AlO - ; Muoái
B
Coâng thöùc 2: Aùp duïng rieâng cho caùc muoái
9 Caùc muoái Al3+, Fe3+, Zn2+
muoái A
9 Phaûn öùng vôùi caùc muoái:
CO3
2-; HCO3- ; SO32-;
HSO3
-S2- ; HS- ; AlO - ; muoái
B
Pöù:?
Muoái A
+
PÖÙ cuoái cuøng
+ AxitHydroxyt ↓
+ Axit Muoái môùi + Axit môùi
+ H2Odd→Muoái B
Thöù töï pöù:
:Muoái A
muoái A
‰ Coâng thöùc 2:
( Al3+, Fe3+, Zn2+ )
+ muoái B
CO3 ; HCO3-2-
SO3 ; HSO3-2-
S2- ; HS- ;
+ AxitHydroxyt ↓
+ Axit Muoái môùi + Axit môùi
+ H2Odd→Muoái B
PÖÙ:
Ví duï: AlCl3+ dd Na2CO3 :?
AlCl3 + H2O→ Al(OH)3↓ + HCl
HCl + Na2CO3→ H2ONaCl + CO2↑+
33
22
X 2
X 3
:muoái A
Muoái A
‰ Coâng thöùc 2:
( Al3+, Fe3+, Zn2+ )
+ Muoái B
CO3 ; HCO3-2-
SO3 ; HSO3-2-
S2- ; HS- ;
+ AxitHydroxyt ↓
+ Axit Muoái môùi + Axit môùi
+ H2Odd→muoái B
PÖÙ:
Ví duï: AlCl3+ dd Na2CO3 :?
AlCl3 + H2O→ Al(OH)3↓ + HCl
HCl + Na2CO3→ H2ONaCl + CO2↑+33
22
3
66
6 6
2AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3→
→ 2Al(OH)3↓+ 6NaCl + 3CO2↑
Vieát vaø caân baèng phaûn öùng
a. ddAlCl3 ddKAlO2
ddAlCl3 ddNa2Sb.
c. ddAlCl3 dd NaHCO3
(HVQY-2001)‰ AÙp duïng 3:
+
+
+
AlCl3+ dd KAlO2 :?
AlCl3 + H2O→ Al(OH)3↓ + HCl
HCl+ KAlO2 + H2O →
33
X 3Al(OH)3↓+ KCl3 3 3 3 3
. l l 
AlCl3 + 6H2O + 3KAlO2→
→ 4Al(OH)3↓ + 3 KCl
b. ddAlCl3 +ddNa2S 
‰ AÙp duïng 3: (HVQY-2001)
AlCl3 + H2O→ Al(OH)3↓ + HCl
HCl + Na2S→ NaCl + H2S
33 
22
X 2
X 3
a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3
‰ AÙP duïng 4:
(ÑHSP TPHCM -2000)
b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2
→ 3
2
b. ddAlCl3 +ddNa2S 
‰ AÙp duïng 3: (HVQY-2001)
AlCl3+ 3 H2O Al(OH)3↓ + HCl
HCl + Na2S→ NaCl + H2S2
X 2
X 3
62 6 22
3636
2AlCl3 + 6H2O + 3Na2S→
→ 2Al(OH)3↓ + 6 NaCl + 3 H2S
a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3
‰ AÙP duïng 4:
(ÑHSP TPHCM -2000)
b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2
c. ddAlCl3 +ddNaHCO3
‰ AÙp duïng 3: (HVQY-2001)
AlCl3 + H2O → Al(OH)3↓ + HCl
HCl + NaHCO3→ NaCl + CO2↑+ H2O
33 
X 333333
AlCl3+3NaHCO3→ Al(OH)3↓+ 3 NaCl +3 CO2↑
a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3
‰ AÙP duïng 4:
(ÑHSP TPHCM -2000)
b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2
a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3
‰ AÙp duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000)
b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2
Al2(SO4)3 +3H2O +3Na2CO3→
Cho 0,1 mol FeCl3 taùc duïng
heát vôùi dd Na2CO3 dö, thu
ñöôïc chaát khí vaø keát tuûa. 
Laáy keát tuûa ñem nung ôû
nhieät ñoä cao ñeán khoái löôïng
khoâng ñoåi thì thu ñöôïc bao
nhieâu gam chaát raén?
‰ AÙp duïng 5: (HVKTQS-1999)
2 Al(OH)3↓
3 Na2SO4
3 CO2↑
Cho 0,1 mol FeCl3 taùc duïng
heát vôùi dd Na2CO3 dö, thu
ñöôïc chaát khí vaø keát tuûa. 
Laáy keát tuûa ñem nung ôû
nhieät ñoä cao ñeán khoái löôïng
khoâng ñoåi thì thu ñöôïc bao
nhieâu gam chaát raén?
‰ AÙp duïng 5: (HVKTQS-1999)
áá øø áá û
‰ Toùm taét aùp duïng 5:(HVKTQS-1999)
0,1 mol FeCl3
dd Na2CO3 dö ↓
to
Raén: ? g
2FeCl3+3Na2CO3→ 2Fe(OH)3↓+ 3 NaCl +3 CO2↑ (1)
Giaûûi
PÖÙ:
0,1 0,1 0,15 mol 
2Fe(OH)3 t
o
Fe2O3 + 3 H2O (2)
0,1 0,05 (mol)
Theo (1),(2) ⇒Raén laø Fe2O3: 0,05(mol)
Vaäy mRaén = 0,05. 160 = 8 gam
‰Coâng thöùc 3:khi gaëp saét
Pöù xaûy ra theo qui taéc α
Oh2 + Kh1 Kh2Oh1+→
TQ:
Fe2+
Fe
Cu2+
Cu
Ag+
Ag
Fe3+
Fe2+
I2
2I-
Daõy ñieän hoaù:
a. AgNO3 + Fe(NO3)2
b. FeCl3 + KI
Oh1
Kh2Kh1
Oh2
a. AgNO3 + Fe(NO3)2
Ag+ Fe2+ AgFe3+ +→
TQ:
Fe2+
Fe
Cu2+
Cu
Ag+
Ag
Fe3+
Fe2+
I2
2I-
Daõy ñieän hoaù:
Fe3+
Ag+Fe2+
Ag
‰ Ví duï 6: Vieát caùc phaûn öùng
a. AgNO3 + Fe(NO3)2
b. FeCl3 + KI
b. FeCl3 + KI
2 I- + Fe3+ 21Fe2+ +→
TQ:
Fe2+
Fe
Cu2+
Cu
Ag+
Ag
Fe3+
Fe2+
I2
2I-
Daõy ñieän hoaù:
I2
Fe2+I-
Fe3+
‰ Ví duï 6: Vieát caùc phaûn öùng
a. AgNO3 + Fe(NO3)2
b. FeCl3 + KI
Troän 100 gam dd AgNO3 17% 
vôùi 200 gam dd Fe(NO3)2 18% 
thu ñöôïc dd A coù khoái löôïng
rieâng baèng 1,446 g/ml. Tính
noàng ñoä mol/l cuûa dd A.
‰ Aùp duïng 7:
ïï
Soá mol AgNO3 = 0,1 (mol)
Soá mol Fe(NO3)2 = 0,2 (mol)
Bñ:
Pöù:
Sau: 0,1
0,1 0,1
0,1
0,1
0,1
0,1
0
Ag↓Fe(NO3)3+ AgNO3Fe(NO3)2 +→ (1)
0,2 0,1 0 0 (mol)
- Theo ñeà ta coù pöù:
(mol)
(mol)
Theo (1) ta coù:
mdd= 100 + 200 – 108.0,1 =289,2 g 
⇒Vdd= 289,21,446
Vaäy
= 200 (ml) = 0,2 (lít)
:[Fe(NO3)2]= [Fe(NO3)3]= 0,10,2 = 0,5 (M)