Bài tập môn Hóa học - Chương 11: Dung dịch lỏng

Chöông11: DUNG DÒCH LOÛNG
11.1	Choïn caâu ñuùng. Ñoä tan cuûa caùc chaát trong nöôùc treân thöïc teá thöôøøng ñöôïc bieåu dieãn baèng: 
Soá mol chaát ñieän ly raén ít tan tan toái ña trong 1lít nöôùc ôû ñieàu kieän ñaõ cho
Soá gam chaát tan trong 1000g nöôùc ôû ñieàu kieän ñaõ cho
Soá gam chaát raén ít tan tan toái ña trong 100g nöôùc ôû ñieàu kieän ñaõ cho
Soá gam chaát tan tan toái ña trong 100 ml nöôùc ôû ñieàu kieän ñaõ cho
11.2	Choïn phaùt bieåu ñuùng trong caùc phaùt bieåu sau:
Ñoä tan cuûa chaát ít tan AgI trong dung dòch NaCl 0,1N phuï thuoäc vaøo löïc ion cuûa dung dòch.
Ñoä tan cuûa caùc chaát caøng taêng khi nhieät ñoä dung dòch caøng taêng.
Ñoä tan cuûa caùc chaát chæ phuï thuoäc vaøo baûn chaát chaát tan vaø nhieät ñoä.
Ñoä tan chaát ít tan seõ taêng khi cho vaøo dung dòch ion cuøng loaïi vôùi moät trong soá caùc ion cuûa chaát ít tan ñoù.
11.3	Choïn ñaùp aùn ñuùng: Tính theå tích dung dòch (lít) HCl 4M caàn thieát ñeå coù theå pha thaønh 1lit dung dòch HCl 0,5M.
0,0125 l
0,125 l
0,875 l
12,5 l
11.4	Choïn ñaùp aùn ñuùng: Cho phaûn öùng: 
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O
Tính theå tích dung dòch KMnO4 0,2M caàn duøng ñeå pha cheá 1 lít dun g dòch KMnO4 0,1N
200 ml
400 ml
50 ml
100 ml
11.5	Choïn ñaùp aùn sai: Dung dòch A coù noàng ñoä phaàn traêm a, noàng ñoä mol CM, khoái löôïng rieâng d (g/ml), phaân töû löôïng cuûa A laø M, s laø ñoä tan tính theo g/100g H2Oø:
11.6	Choïn phaùt bieåu ñuùng:
1) Noàng ñoä phaân töû gam laø soá phaàn khoái löôïng (tính theo ñôn vò gam) cuûa chaát tan hoaëc cuûa dung moâi trong dung dòch.
2) Khoái löôïng rieâng cuûa moät chaát laø khoái löôïng (tính baèng gam) cuûa 1 cm3 chaát ñoù.
3) Noàng ñoä molan cho bieát soá mol chaát tan trong 1000g dung dòch.
4) Caàn bieát khoái löôïng rieâng cuûa dung dòch khi chuyeån noàng ñoä % thaønh noàng ñoä phaân töû gam hoaëc noàng ñoä ñöông löôïng gam.
1, 3
2, 4
1, 2, 4
2, 3
11.7	Choïn phaùt bieåu ñuùng .
Khi hoøa tan moät chaát A trong dung moâi B, aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi B giaûm.
Moät chaát loûng luoân soâi ôû nhieät ñoä maø aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa noù baèng 1 atm.
Nöôùc luoân luoân soâi ôù 100oC.
Nöôùc muoái soâi ôû nhieät ñoä thaáp hôn nöôùc nguyeân chaát.
11.8	Choïn phaùt bieåu sai.
ÔÛ cuøng nhieät ñoä T, aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch nghòch bieán vôùi noàng ñoä chaát tan.
Ñoä giaûm töông ñoái aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa dung moâi trong dung dòch baèng noàng ñoä phaàn mol cuûa chaát tan.
AÙp suaát hôi baõo hoøa cuûa moät dung dòch loûng khoâng phuï thuoäc vaøo nhieät ñoä cuûa dung dòch.
Nhieät ñoä soâi cuûa dung dòch ñoàng bieán vôùi noàng ñoä molan cuûa noù.
11.9	Choïn ñaùp aùn ñuùng:
Trong quaù trình soâi cuûa dung dòch loaõng chöùa chaát tan khoâng bay hôi, nhieät ñoä soâi cuûa dung dòch:
Khoâng ñoåi
Giaûm xuoáng
Taêng daàn
Luùc taêng luùc giaûm
11.10	Vôùi ñaïi löôïng k trong coâng thöùc ñònh luaät Rault 2: DT = kCm , phaùt bieåu naøo sau ñaây laø chính xaùc:
k laø haèng soá chæ phuï thuoäc vaøo baûn chaát dung moâi.
k laø haèng soá phuï thuoäc vaøo noàng ñoä chaát tan, nhieät ñoä vaø baûn chaát dung moâi.
k laø haèng soá phuï thuoäc vaøo nhieät ñoä vaø baûn chaát dung moâi.
k laø haèng soá phuï thuoäc vaøo baûn chaát chaát tan vaø dung moâi.
11.11	Choïn phaùt bieåu ñuùng:
1) Aùp suaát thaåm thaáu cuûa dung dòch coù ñoä lôùn baèng aùp suaát gaây ra bôûi chaát tan neáu chaát naøy ôû theå khí lí töôûng, chieám theå tích baèng theå tích cuûa dung dòch vaø ôû cuøng nhieät ñoä vôùi nhieät ñoä cuûa dung dòch.
2) Aùp suaát thaåm thaáu tæ leä thuaän vôùi nhieät ñoä cuûa dung dòch.
3) Aùp suaát thaåm thaáu cuûa moät dung dòch ñieän li vaø khoâng ñieän li ôû cuøng nhieät ñoä vaø cuøng noàng ñoä mol laø khaùc nhau.
4) Ñònh luaät Vant’ Hoff (veà aùp suaát thaåm thaáu) ñuùng cho moïi dung dòch.
5) Aùp suaát thaåm thaáu tính theo noàng ñoä ñöông löôïng gam cuûa dung dòch.
1, 3 , 5
1, 2 , 3
1,2,3,4,5
1,2,3,5
11.12	Choïn phöông aùn ñuùng:
Hoøa tan 5 gam moãi chaát C6H12O6, C12H22O11 vaø C3H5(OH)3 trong 500 gam nöôùc. Trong caùc daõy sau, daõy naøo xeáp caùc chaát treân theo nhieät ñoä soâi cuûa dung dòch taêng daàn: (cho 12C, 16O vaø 1H)
Khoâng saép ñöôïc
C3H5(OH)3 < C6H12O6 < C12H22O11
C12H22O11 < C6H12O6 < C3H5(OH)3
C12H22O11 < C3H5(OH)3 < C6H12O6
11.13	Choïn ñaùp aùn ñuùng :
Tính aùp suaát hôi baõo hoøa cuûa nöôùc trong dung dòch chöùa 5g chaát tan khoâng ñieän ly trong 100g nöôùc ôû nhieät ñoä 25oC. Cho bieát ôû nhieät ñoä naøy nöôùc tinh khieát coù aùp suaát hôi baõo hoøa baèng 23,76mmHg vaø khoái löôïng phaân töû chaát tan baèng 62,5g.
23,4mmHg
0,34mmHg
22,6mmHg
19,0mmHg
11.14	Choïn ñaùp aùn ñuùng: Dung dòch nöôùc cuûa moät chaát tan bay hôi khoâng ñieän li soâi ôû 105,2oC. Noàng ñoä molan cuûa dung dòch naøy laø: (haèng soá nghieäm soâi cuûa nöôùc Ks = 0,52)
10
1
5
khoâng ñuû döõ lieäu ñeå tính
11.15	Choïn phöông aùn ñuùng:
ÔÛ aùp suaát 1atm, nöôùc nguyeân chaát soâi ôû 1000C. Hoûi khi aùp suaát moâi tröôøng xung quanh baèng 2atm thì nöôùc soâi ôû nhieät ñoä bao nhieâu? Coi nhieät hoùa hôi cuûa nöôùc trong hai tröôøng hôïp treân laø khoâng ñoåi vaø baèng 40,65kJ/mol. (R = 8,314J/mol.K)
110,50C
101,40C
120,80C
1050C	
11.16	Choïn phöông aùn ñuùng: 1 lít dung dòch nöôùc chöùa 2g chaát tan khoâng ñieän ly, khoâng bay hôi coù aùp suaát thaåm thaáu p = 0,2 atm ôû 250C. Haõy tính khoái löôïng mol cuûa chaát ñoù (cho R = 0,082 lít.atm/mol.K = 8,314 J/mol.K = 1,987 cal/mol.K
244 g/mol
20,5 g/mol
208 g/mol
592 g/mol
Chöông 12. DUNG DÒCH ÑIEÄN LY
12.1	Choïn nhaän xeùt chính xaùc. ÔÛ cuøng caùc ñieàu kieän , dung dòch ñieän li so vôùi dung dòch phaân töû (chaát tan khoâng bay hôi) coù:
Aùp suaát hôi baõo hoøa cao hôn, nhieät ñoä soâi cao hôn.
Nhieät ñoä ñoâng ñaëc cao hôn, aùp suaát hôi baõo hoøa cao hôn.
Aùp suaát hôi baõo hoøa thaáp hôn, nhieät ñoä soâi cao hôn.
Aùp suaát hôi baõo hoøa thaáp hôn, nhieät ñoä ñoâng ñaëc cao hôn.
12.2	Choïn caâu ñuùng. Cho caùc dung dòch nöôùc loaõng cuûa C6H12O6, NaCl, MgCl2, Na3PO4. Bieát chuùng coù cuøng noàng ñoä molan vaø ñoä ñieän li cuûa caùc muoái NaCl, MgCl2 vaø Na3PO4 ñeàu baèng 1. ÔÛ cuøng ñieàu kieän aùp suaát ngoaøi, nhieät ñoä soâi cuûa caùc dung dòch theo daõy treân coù ñaëc ñieåm:
Taêng daàn
Baèng nhau
Giaûm daàn
Khoâng coù quy luaät
12.3	Choïn phöông aùn ñuùng:
Traät töï saép xeáp naøo cuûa caùc dung dòch 0,01M cuûa nhöõng chaát cho döôùi ñaây laø phuø hôïp vôùi söï giaûm daàn aùp suaát thaåm thaáu (caùc muoái ñieän li hoaøn toaøn):
CH3COOH – NaCl– C6H12O6 - CaCl2
C6H12O6 - CH3COOH– NaCl - CaCl2
CaCl2 - CH3COOH– C6H12O6 – NaCl
CaCl2 – NaCl – CH3COOH – C6H12O6
12.4	Choïn phöông aùn ñuùng:
Hoaø tan 0,585 gam NaCl vaøo trong nöôùc thaønh 1 lít dung dòch. Aùp suaát thaåm thaáu cuûa dung dòch naøy ôû 25oC coù giaù trò laø:(Cho bieát MNaCl = 58,5 vaø R = 0,082 lit.atm/mol.K, NaCl trong dung dòch ñöôïc coi nhö ñieän ly hoaøn toaøn)
0,244 atm
0,488 atm
0,041 atm
0,0205 atm
12.5	Choïn phaùt bieåu sai. 
1) Khaû naêng ñieän ly cuûa chaát ñieän ly caøng yeáu khi tính coù cöïc cuûa dung moâi caøng lôùn.
2) Ñoä ñieän ly a cuûa moïi dung dòch chaát ñieän ly maïnh luoân baèng 1 ôû moïi noàng ñoä.
3) Ñoä ñieän ly a cuûa caùc hôïp chaát coäng hoùa trò coù cöïc yeáu vaø khoâng phaân cöïc gaàn baèng khoâng.
4) Ñoä ñieän ly a khoâng phuï thuoäc vaøo nhieät ñoä vaø noàng ñoä cuûa chaát ñieän ly.
1,2,3,4
1,3
1,2,4
2,4 
12.6	Choïn phöông aùn ñuùng: Khaû naêng ñieän li thaønh ion trong dung dòch nöôùc xaûy ra ôû caùc hôïp chaát coù lieân keát coäng hoùa trò khoâng cöïc (1), coäng hoùa trò phaân cöïc maïnh (2), ion (3), coäng hoùa trò phaân cöïc yeáu (4) thay ñoåi theo chieàu:
 (1) < (4) < (2) < (3)
(1) < (2) < (3) < (4)
(1) > (2) > (3) > (4)
(1) < (2) < 4) < (3)
12.7	Choïn phöông aùn ñuùng:
Moät chaát ñieän ly trung bình ôû 25oC coù ñoä ñieän ly bieåu kieán a trong dung dòch nöôùc laø:
0,03 < a < 0,3 ôû noàng ñoä dung dòch baèng 1 N
0,03 < a < 0,3 ôû noàng ñoä dung dòch baèng 0,1M
0,03 < a < 0,3 ôû noàng ñoä dung dòch baèng 1M
0,03 < a < 0,3 ôû noàng ñoä dung dòch baèng 0,1 N
12.8	Choïn phaùt bieåu chính xaùc:
1) Ñoä ñieän li (a) taêng khi noàng ñoä cuûa chaát ñieän li taêng.
2) Ñoä ñieän li (a) khoâng theå lôùn hôn 1.
3) Trong ña soá tröôøng hôïp, ñoä ñieän li taêng leân khi nhieät ñoä taêng.
4) Chaát ñieän li yeáu laø chaát coù a < 0,03
2, 3
Taát caû ñeàu ñuùng
1, 2, 3
3, 4
12.9	Choïn phaùt bieåu ñuùng:
1) Khi hoøa tan vaøo nöôùc, chæ caùc hôïp chaát ion môùi bò ñieän li.
2) Haèng soá ñieän li khoâng thay ñoåi khi thay ñoåi noàng ñoä dung dòch.
3) Haèng soá ñieän li laø ñaïi löôïng phuï thuoäc vaøo baûn chaát chaát ñieän li, baûn chaát dung moâi vaø nhieät ñoä.
4) Haèng soá ñieän li laø haèng soá caân baèng tuaân theo ñònh luaät taùc duïng khoái löôïng Guldberg – Waage.
1, 2, 4
1, 3, 4
1, 2, 3, 4
2, 3, 4
12.10	Choïn ñaùp aùn ñuùng:
Cho 1 mol chaát ñieän ly A3B vaøo nöôùc thì coù 0,3 mol bò ñieän ly ra ion, vaäy heä soá ñaúng tröông i baèng:
3,4
1,9
2,1
Khoâng tính ñöôïc.
12.11	Choïn ñaùp aùn ñuùng:
Hoaø tan 155 mg moät bazô höõu cô ñôn chöùc (M = 31) vaøo 50ml nöôùc, dung dòch thu ñöôïc coù pH = 10. Tính ñoä phaân li cuûa bazô naøy (giaû söû theå tích dung dòch khoâng ñoåi khi pha loaõng) :
5%
1%
0,1%
0,5%
12.12	Choïn ñaùp aùn ñuùng:
Hoøa tan 1 mol KNO3 vaøo 1 lít nöôùc, nhieät ñoä ñoâng ñaëc cuûa dung dòch thaáp hôn nhieät ñoä ñoâng ñaëc cuûa nöôùc laø 3,01oC ôû cuøng aùp suaát. Haèng soá nghieäm ñoâng cuûa nöôùc laø 1,86.ñoä/mol. Vaäy ñoä ñieän li bieåu kieán cuûa KNO3 trong dung dòch treân laø:
61,8%
52,0%
5,2%
6,2%
12.13	Choïn ñaùp soá chính xaùc nhaát.
Trong dung dòch HF 0,1M ôû 250C coù 8% HF bò ion hoùa. Hoûi haèng soá ñieän li cuûa HF ôû nhieät ñoä naøy baèng bao nhieâu?
7,0.10-2
6,4.10-2
7,0.10-4
6,4.10-4
12.14	Choïn phöông aùn ñuùng:
Nhieät ñoä soâi cuûa dung dòch BaCl2 coù noàng ñoä molan Cm = 0,159m laø 100,208oC. Ñoä ñieän ly bieåu kieán cuûa BaCl2 trong dung dòch nöôùc laø: (cho haèng soá nghieäm soâi cuûa nöôùc laø 0,52)
2,5
1
0,76
keát quaû khaùc
12.15	Choïn phöông aùn ñuùng:
Haèng soá caân baèng cuûa phaûn öùng:
2NaH2PO4(dd) + 3Ca(CH3COO)2(dd) ⇄ Ca3(PO4)2(r) + 2NaCH3COO(dd) + 4CH3COOH(dd)
ñöôïc tính theo coâng thöùc:
12.16	Choïn nhaän xeùt ñuùng:
Cho phaûn öùng : AgBr(r) + NaCl (dd) = AgCl(r) + NaBr(dd)
1) Phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn theo chieàu thuaän.
2) Phaûn öùng thuaän nghòch vì cuûa phaûn öùng naèm trong khoaûng –40kJ ñeán +40 kJ.
3) Coù theå coi AgBr thöïc teá khoâng tan trong dung dòch NaCl vì tyû leä [Br-]/[Cl-] khi caân baèng quaù nhoû.
4) Phaûn öùng chæ xaûy ra theo chieàu nghòch.
Cho bieát pT cuûa AgCl vaø AgBr laàn löôït laø 9,75 vaø 12,28
2
3, 4
1
4
12.17	Choïn phöông aùn ñuùng:
Cho phaûn öùng trao ñoåi ion:
NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O = NH4OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd)
(Cho bieát haèng soá ñieän ly thöù hai cuûa H2S KA2 = 1.10-12,89, haèng soá ñieän ly cuûa NH4OH KB = 1.10-4,76 vaø tích soá ion cuûa nöôùc Kn = 1.10-14)
Haèng soá caân baèng cuûa phaûn öùng treân baèng:
1.10-3.65
1.1022,13
1.103,65	
Ñaùp soá khaùc
12.18	Choïn phöông aùn ñuùng:
Cho 3 dung dòch nöôùc BaCl2, Na2CO3 vaø NaCl vaø nöôùc nguyeân chaát. BaCO3 tan nhieàu hôn caû trong:
Dung dòch BaCl2
Dung dòch NaCl 
Dung dòch Na2CO3 
H2O
Chöông 13. CAÂN BAÈNG ION CUÛA AXIT - BAZ
13.1	Choïn phaùt bieåu ñuùng:
1) Bazô lieân hôïp cuûa moät axit maïnh laø moät bazô yeáu vaø ngöôïc laïi.
2) Ñoái vôùi caëp axit-bazô lieân hôïp trong dung moâi nöôùc ta coù: K a ´ Kb = Kn, trong ñoù Kn laø tích soá ion cuûa nöôùc.
3) Haèng soá ñieän li Kb cuûa NH3 trong dung dòch nöôùc laø 1,8 ´ 10-5, suy ra Ka cuûa NH4+ laø 5,62 ´ 10-10.
1
2
1,2,3
3
13.2 	Choïn phaùt bieåu ñuùng:
Döïa vaøo aùi löïc proton cuûa caùc dung moâi NH3 vaø HCl cho bieát röôïu theå hieän tính chaát gì trong dung moâi ñoù:
Tính bazô trong caû 2 dung moâi.
Tính bazô trong HCl, tính axit trong NH3.
Tính bazô trong NH3, tính axit trong HCl.
Tính axit trong caû 2 dung moâi.
13.3	Choïn phaùt bieåu ñuùng:
Bieát caùc haèng soá axit trong dung dòch nöôùc Ka (HCN) = 6,2´10-10 ; Ka (HNO2) = 4´10-4
Trong soá caùc bazô Bronsted CN- ; OH- ; NO2- bazô naøo maïnh nhaát trong dung dòch nöôùc?
OH-
CN-
NO2-
Khoâng xaùc ñònh ñöôïc
13.4	Choïn phaùt bieåu ñuùng: 
1) Axit caøng yeáu thì pKa caøng lôùn.
2) Dung dòch moät bazô yeáu coù pH caøng nhoû khi pKb cuûa noù caøng lôùn.
3) Bazô caøng maïnh khi pKb caøng lôùn
4) Giöõa pKa vaø pKb cuûa caùc daïng axit vaø bazô cuûa H2PO4- coù pKa + pKb = 14
2,3
1,2
1,3,4
1,2,4
13.5	Choïn phaùt bieåu ñuùng vaø ñaày ñuû nhaát. Caùc chaát löôõng tính theo thuyeát proton (thuyeát bronsted) trong caùc chaát sau: laø:
13.6	Choïn ñaùp aùn ñuùng:
Cho caùc chaát sau: CH3COOH , H2PO4-, NH4+ , theo thuyeát proton, caùc caëp axit bazô lieân hôïp xuaát phaùt töø chuùng laø:
CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/PO43- ; NH4+/NH3;
CH3COOH2+/CH3COO-; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42- ; NH4+/NH3;
CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42-; NH4+/NH3;
CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO42- ; NH52+/NH4+
13.7	Choïn tröôøng hôïp ñuùng vaø ñaày ñuû nhaát. 
Theo thuyeát proton (thuyeát Bronsted) trong caùc chaát sau: 
Caùc chaát löôõng tính:. 
 Caùc chaát trung tính: 
Caùc chaát löôõng tính:. 
 Caùc chaát trung tính: 
Caùc chaát löôõng tính:. 
 Caùc chaát trung tính: 
Caùc chaát löôõng tính:. 
 Caùc chaát trung tính: 
13.8	Choïn phöông aùn ñuùng :
Khi hoaø tan H3PO4 vaøo nöôùc, trong dung dòch seõ toàn taïi caùc ion vaø tieåu phaân H3PO4, H+; HPO42-; H2PO4-; PO43- Caùc tieåu phaân naøy ñöôïc saép xeáp theo thöù töï noàng ñoä taêng daàn nhö sau:
H3PO4 <H+ < PO43- < HPO42- < H2PO4-
H3PO4 <H+ < H2PO4- < HPO42- < PO43-
PO43- < HPO42- < H2PO4- < H+< H3PO4
H+ < H2PO4- < HPO42- < PO43-< H3PO4
13.9	Choïn phöông aùn ñuùng: Soá löôïng ion H+ chöùa trong 1 lít dung dòch coù pOH = 13 laø:
6,023.1010
6,023.1022
6,023.1023
6,023.1013
13.10	Choïn phöông aùn ñuùng: Saép caùc dung dòch coù cuøng noàng ñoä mol cuûa caùc chaát sau ñaây theo thöù töï pH taêng daàn: H2SO4, H3PO4, HClO4, NaHCO3. (khoâng caàn tính cuï theå giaù trò cuûa pH).
H2SO4 < HClO4 < H3PO4 < NaHCO3
NaHCO3 < H3PO4 < HClO4 = H2SO4
H2SO4 = HClO4 < H3PO4 < NaHCO3
H3PO4 < H2SO4 < HClO4 < NaHCO3
13.11	Choïn phöông aùn ñuùng: Dung dòch CH3COOH 0,1N coù ñoä ñieän ly a = 0,01. Suy ra dung dòch axit ñaõ cho coù ñoä pH baèng:
13
1
11
3
Chöông 14. CAÂN BAÈNG ION CUÛA CHAÁT ÑIEÄN LY KHOÙ TAN
14.1	Choïn phöông aùn ñuùng vaø ñaày ñuû nhaát. 
Ñoä tan cuûa chaát ñieän li ít tan trong nöùôc ôû nhieät ñoä nhaát ñònh taêng leân khi theâm ion laï coù theå laø do:
1) Löïc ion cuûa dung dòch taêng leân laøm giaûm heä soá hoaït ñoä
2) Ion laï taïo keát tuûa vôùi moät loaïi ion cuûa chaát ñieän li ñoù.
3) Ion laï taïo chaát ít ñieän li vôùi moät loaïi ion cuûa chaát ñieän li ít tan ñoù.
4) Ion laï taïo chaát bay hôi vôùi moät loaïi ion cuûa chaát ñieän ly ít tan ñoù
3 & 4
2, 3 & 4
1, 2, 3 & 4
1
14.2	Choïn phöông aùn ñuùng:
So saùnh ñoä tan trong nöôùc (S) cuûa Ag2CrO4 vôùi CuI ôû cuøng nhieät ñoä , bieát chuùng laø chaát ít tan vaø coù tích soá tan baèng nhau:
14.3	Choïn so saùnh ñuùng: Cho bieát tích soá tan cuûa Ag2CrO4 vaø CuI baèng nhau (T = 1´10-11,96 ). 
So saùnh noàng ñoä caùc ion : 
 [Ag+] > [] > [Cu+] = [I-]
[Ag+] = [] > [Cu+] = [I-]
[Ag+] > [] = [Cu+] = [I-]
[Ag+] > [] < [Cu+] = [I-]
14.4	Choïn phöông aùn ñuùng: Cho bieát ñoä tan trong nöôùc cuûa Pb(IO3)2 laø 4´10-5 mol/l ôû 250C. Haõy tính tích soá tan cuûa Pb(IO3)2 ôû nhieät ñoä treân:
1,6´10-9
3,2´10-9
6,4´10-14
2,56´10-13
14.5	Choïn phöông aùn ñuùng:
Troän 50 ml dung dòch Ca(NO3)2 1.10-4 M vôùi 50 ml dung dòch SbF3 2.10-4M. Tính tích [Ca2+]´[F-]2. CaF2 coù keát tuûa hay khoâng, bieát tích soá tan cuûa CaF2 T = 1.10-10,4.
1.10-11,34, khoâng coù keát tuûa
1.10-10,74 , khoâng coù keát tuûa
1.10-9,84 , coù keát tuûa.
1.10-80, khoâng coù keát tuûa
14.6	Choïn ñaùp aùn ñuùng. 
Cho bieát pT cuûa BaSO4 vaø SrSO4 laàn löôït baèng 9,97 vaø 6,49.
Nhoû töøng gioït dung dòch (NH4)2SO4 0,1M vaøo 1 lít dung dòch chöùa 0,0001 ion gam Ba2+ vaø 1 ion gam Sr2+ thì:
Keát tuûa SrSO4 xuaát hieän tröôùc.
Keát tuûa BaSO4 xuaát hieän tröôùc.
Caû 2 keát tuûa xuaát hieän ñoàng thôøi.
Khoâng taïo thaønh keát tuûa.
14.7	Choïn phöông aùn ñuùng:
Tích soá tan cuûa Cu(OH)2 baèng 2.10-20.. Theâm daàn NaOH vaøo dung dòch muoái Cu(NO3)2 0,02M cho tôùi khi keát tuûa Cu(OH)2 xuaát hieän. Vaäy, giaù trò pH maø khi vöôït quaù noù thì keát tuûa baét ñaàu xuaát hieän laø:
9
4
5
6
14.8	Choïn phöông aùn ñuùng:
Tính noàng ñoä Pb2+ baõo hoøa trong dung dòch KI 0,1M. Bieát tích soá tan cuûa PbI2 baèng 1,4´10-8
1,4´10-5
2,4´10-3
1,2´10-4
1,4´10-6
14.9	Choïn tröôøng hôïp ñuùng:
Cho bieát tích soá tan cuûa AgI ôû 250C laø 10–16.
1) Ñoä tan cuûa AgI trong nöôùc nguyeân chaát laø 10–8 mol/l.
2) Ñoä tan cuûa AgI trong dung dòch KI 0,1M giaûm ñi 107 laàn so vôùi trong nöôùc nguyeân chaát.
3) Ñoä tan cuûa AgI trong nöôùc seõ nhieàu hôn trong dung dòch NaCl 0,1M.
4) Ñoä tan cuûa AgI trong dung moâi benzen seõ lôùn hôn trong dung moâi nöôùc.
1,3
2,4
1,3,4
1,2
14.10	Choïn caùc caâu sai:
1) Moät chaát ít tan seõ keát tuûa khi tích soá noàng ñoä caùc ion cuûa noù (vôùi soá muõ baèng soá nguyeân töû trong coâng thöùc phaân töû cuûa noù) baèng ñuùng tích soá tan.
2) Coù theå laøm tan moät chaát raén ít tan baèng caùch ñöa vaøo dung dòch moät loaïi ion coù theå taïo vôùi ion cuûa chaát ít tan ñoù moät chaát raén ít tan hoaëc ít ñieän ly khaùc.
3) Caùc bazô coù haèng soá ñieän li nhoû hôn 1.10-7 khoâng theå toàn taïi vôùi moät löôïng ñaùng keå döôùi daïng phaân töû trong dung dòch coù maët axit maïnh.
4) Dung dòch nöôùc cuûa caùc muoái taïo thaønh töø axit vaø bazô coù ñoä maïnh töông töông nhau luoân trung tính.
1, 3 , 4
1, 3
1, 2 , 4
3 , 4
Chöông 15. PHAÛN ÖÙNG TRAO ÑOÅI ION VAØ CAÂN BAÈNG THUÛY PHAÂN , CAÂN BAÈNG TRUNG HOØA
15.1	Ba dung dòch cuûa cuøng moät chaát tan NaCN coù noàng ñoä C1 < C2 < C3 . Dung dòch coù ñoä thuûy phaân h nhoû nhaát laø:
Caû ba dung dòch coù cuøng ñoä thuûy phaân.
Dung dòch noàng ñoä C2.
Dung dòch noàng ñoä C3.
Dung dòch noàng ñoä C1.
15.2	Choïn caâu sai. Ñoä thuûy phaân cuûa moät muoái baát kyø seõ caøng lôùn khi:
Dung dòch caøng loaõng.
Muoái ñoù coù haèng soá thuûy phaân caøng lôùn.
Axit vaø bazô taïo thaønh noù caøng yeáu.
Nhieät ñoä caøng cao.
15.3	Choïn phöông aùn ñuùng:
Söï thuûy phaân khoâng xaûy ra ñoái vôùi caùc muoái taïo thaønh töø :
acid yeáu vaø baz maïnh
acid maïnh vaø baz yeáu
acid yeáu vaø baz yeáu
acid maïnh vaø baz maïnh
15.4	Choïn caâu sai. Ñoä thuûy phaân cuûa moät muoái caøng lôùn khi:
Dung dòch caøng ñaëc.
Axit taïo thaønh noù coù haèng soá ñieän ly caøng nhoû.
Haèng soá thuûy phaân caøng lôùn.
Bazô taïo thaønh noù caøng yeáu.
15.5	Choïn ñaùp aùn ñuùng :
Cho:,,,.Trong caùc dung dòch sau, dung dòch naøo coù tính baz:
1) Dung dòch NH4F 0,1M
2) Dung dòch NH4CN 0,1M
3) Dung dòch NaOH 10–9 M
4) Dung dòch Na3PO4 0,1M
5) Dung dòch CH3COOH 0,1M
2,3
2,4
2,3,4
1,2,3,4,5
15.6	Choïn phöông aùn ñuùng .
Xeùt moâi tröôøng dung dòch vaø ion tham gia thuûy phaân cuûa caùc muoái:
1) KNO3 : moâi tröôøng trung tính, khoâng coù ion bò thuûy phaân.
2) NaClO4 : moâi tröôøng bazô, anion bò thuûy phaân. 
3) NH4CH3COO: moâi tröôøng trung tính, cation vaø anion ñeàu bò thuûy phaân.
4) Fe2(SO4)3 : moâi tröôøng trung tính, khoâng coù ion bò thuûy phaân.
1 , 2 & 3
1 & 2
3 & 4
1 , 3
15.7	Choïn tröôøng hôïp ñuùng:
Ngöôøi ta troän caùc dung dòch axit vaø baz theo ñuùng tyû leä trung hoøa. Ñoái vôùi caùc caëp axit vaø baz naøo duôùi ñaây dung dòch thu ñöôïc coù moâi tröôøng trung tính hoaëc coi nhö trung tính
1) KOH + HClO4
2) Na