Bài kiểm tra môn: Hóa học 9 lần 1 - Trường THCS Tân Duyệt

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HOÁ HỌC MỘT TIẾT
Nội dung
Mức độ kiến thức kĩ năng 
Tổng
Biết
Hiểu
Vận dụng
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TNKQ
TL
1. A xit
H2SO4loảng
và muối sunfat
C5
(0,5đ)
C1
(0,5đ)
2
(1,0đ)
2.Tính chất hoá học của axít
C2
(0,5đ)
C3
(0,5đ)
C1
(2,0đ)
C2
(2,0đ)
4
(5,0đ)
3. A xit
H2SO4
đậmđặc
C4
(0,5đ)
1
(0,5đ)
4. Oxit bazơ
C5
(0,5đ)
1
(0,5đ)
5. Tính toán hoá học
C3
(3,0đ)
1
(3,0đ)
Tổng
4
(2,0đ)
2
(1,0đ)
1
(2,0đ)
2
(5,0đ)
7
(10,0đ)
 ĐÁP ÁN
A: PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: 3đ
Câu 1
Câu 2
Câu 3
Câu 4
Câu 5
Câu 6
A
C
D
D
A
D
B: PHẦN TỰ LUẬN : 7đ
Câu 1: 2đ
S + O2 toà SO2 (0,5 đ) 
2SO2 + O2 toxt 2 SO3 (0,5 đ) 
SO3 + H2O à H2SO4 (0,5 đ) 
H2SO4 + 2 NaOH à Na2SO4 + 2H2O (0,5 đ) 
Câu 2: 2đ
-Chiết một ít hoá chất của mỗi lọ cho vào ống nghiệm đánh dấu sau đó cho quỳ tím lần lược vào các ống nghiệm (0,25 đ) 
- Nếu quì tím chuyển sang màu đỏ thì ống nghiệm đó là H2SO4 và HCl (0,25 đ) 
- Nếu quì tím chuyển sang màu xanh thì ống nghiệm đó là Ca(OH)2 (0,25 đ) 
- Dung dịch còn lại là muối MgCl2. (0,25)
- Để nhận biết H2SO4 và HCl ta dùng thuốc thử là BaCl2. Dung dịch nào có kết tủa trắng là H2SO4 và dung dịch còn lại là HCl. (0,5đ)
PTHH: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl. (0,5đ)
Câu 3: Bài toán 3đ
a. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,5đ)
b. Số mol H2 = 3,66 : 22,4 = 0,15 mol (0,5đ) 
 Theo PT cứ 1 mol H2 có 1 mol Fe (0,25đ)
 cứ 0,15 mol H2 có 0,15 mol Fe (0,25đ)
 Khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng là: 0,15 x 56 = 8,4 gam. (0,5đ)
c. Theo PT cứ 1 mol H2 có 2 mol HCl (0,25đ)
 cứ 0,15 mol H2 có 0,3 mol HCl (0,25đ)
 Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng: 0,3:0,05 = 6M (0,5đ)
TRƯỜNG THCS TÂN DUYỆT
Họ và tên: 
Lớp: ..
BÀI KIỂM TRA 
Môn: HÓA HỌC 9 LẦN 1 
Thời gian: 45 phút
Điểm:
Lời phê của Giáo viên:
A: PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3đ)
Chọn câu đúng bằng cách khoanh tròn chữ cái A, B, C hoặc D cho các câu đáp án dưới đây.
Câu 1: Dung dịch axit H2SO4 làm quì tím chuyển sang
A: Màu đỏ ; B: Màu xanh; C: Màu trắng ; D: Màu vàng 
Câu 2: Kim loại nào sau đây không tác dụng với axit H2SO4 loãng
A : Al; B : Zn; C: Cu; D: Mg
Câu 3 : Sản phẩm nào được tạo ra khi cho axit tác dụng với bazơ
A: Muối; B: Axit C: Khí H2 D: Muối và nước 
Câu 4: Những axit nào sau đây tác dụng với kim loại Cu
A: HCl B: H3PO4 C: H2SO4 loãng D: H2SO4 đ.nóng 
Câu 5: Sau khi cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch BaCl2 sau khi kết thúc phản ứng chất kết tủa thu được là
A: BaSO4 B: Ca(OH)2 C: Ba(NO3)2 D: BaCl2 
Câu 6: Na2O tác dụng được với chất nào sau đây 
 A : H2O B : CO2 C: K2O D: A, B 
B: PHẦN TỰ LUẬN :(7đ)
Câu 1:(2,0đ) 
 Thực hiện chuỗi biến hoá sau:
 S à SO2 àSO3 àH2SO4àNa2SO4 
Câu 2: (2đ) 
 Có 4 lọ hoá chất mất nhãn đựng 4 loại hóa chất sau: HCl; MgCl2; Ca(OH)2; H2SO4. Bằng phương pháp hóa học hãy nêu cách nhận biết trên và viết PTPƯ
Câu 3 : Bài toán (3,0 đ)
Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 0,05 lít dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (ở đktc).
A. Viết phương trình phản ứng hoá học xãy ra;
B. Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng;
C. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.
TRƯỜNG THCS TÂN DUYỆT
Họ và tên: 
Lớp: ..
BÀI KIỂM TRA 
Môn: HÓA HỌC 9 LẦN 1 
Thời gian: 45 phút
Điểm:
Lời phê của Giáo viên:
A: PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3đ)
Chọn câu đúng bằng cách khoanh tròn chữ cái A, B, C hoặc D cho các câu đáp án dưới đây.
Câu 1: Dung dịch axit H2SO4 làm quì tím chuyển sang
A: Màu đỏ ; B: Màu xanh; C: Màu trắng ; D: Màu vàng 
Câu 2: Kim loại nào sau đây không tác dụng với axit H2SO4 loãng
A : Al; B : Zn; C: Cu; D: Mg
Câu 3 : Sản phẩm nào được tạo ra khi cho axit tác dụng với bazơ
A: Muối; B: Axit C: Khí H2 D: Muối và nước 
Câu 4: Những axit nào sau đây tác dụng với kim loại Cu
A: HCl B: H3PO4 C: H2SO4 loãng D: H2SO4 đ.nóng 
Câu 5: Sau khi cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch BaCl2 sau khi kết thúc phản ứng chất kết tủa thu được là
A: BaSO4 B: Ca(OH)2 C: Ba(NO3)2 D: BaCl2 
Câu 6: Na2O tác dụng được với chất nào sau đây 
 A : H2O B : CO2 C: K2O D: A, B 
B: PHẦN TỰ LUẬN :(7đ)
Câu 1:(2,0đ) 
 Thực hiện chuỗi biến hoá sau:
 S à SO2 àH2SO3àNa2SO3 àSO2
Câu 2: (2đ) 
 Có 4 lọ hoá chất mất nhãn đựng 4 loại hóa chất sau: HCl; MgCl2; Ca(OH)2; Na2SO4. Bằng phương pháp hóa học hãy nêu cách nhận biết trên và viết PTPƯ
Câu 3 : Bài toán (3,0 đ)
Biết 2,24 lít khí CO2(đktc) tác dụng vừa hết 0,2 lít dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm là BaCO3 và nước. 
A. Viết phương trình phản ứng hoá học xãy ra;
B. Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng;
C. Tính khối lượng chất kết tủa thu được.
ĐÁP ÁN ĐỀ 1
A: PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: 3đ
Câu 1
Câu 2
Câu 3
Câu 4
Câu 5
Câu 6
A
C
D
D
A
D
B: PHẦN TỰ LUẬN : 7đ
Câu 1: 2đ
S + O2 toà SO2 (0,5 đ) 
2SO2 + O2 toxt 2 SO3 (0,5 đ) 
SO3 + H2O à H2SO4 (0,5 đ) 
H2SO4 + 2 NaOH à Na2SO4 + 2H2O (0,5 đ) 
Câu 2: 2đ
-Chiết một ít hoá chất của mỗi lọ cho vào ống nghiệm đánh dấu sau đó cho quỳ tím lần lược vào các ống nghiệm (0,25 đ) 
- Nếu quì tím chuyển sang màu đỏ thì ống nghiệm đó là H2SO4 và HCl (0,25 đ) 
- Nếu quì tím chuyển sang màu xanh thì ống nghiệm đó là Ca(OH)2 (0,25 đ) 
- Dung dịch còn lại là muối MgCl2. (0,25)
- Để nhận biết H2SO4 và HCl ta dùng thuốc thử là BaCl2. Dung dịch nào có kết tủa trắng là H2SO4 và dung dịch còn lại là HCl. (0,5đ)
PTHH: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl. (0,5đ)
Câu 3: Bài toán 3đ
a. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,5đ)
b. Số mol H2 = 3,66 : 22,4 = 0,15 mol (0,5đ) 
 Theo PT cứ 1 mol H2 có 1 mol Fe (0,25đ)
 cứ 0,15 mol H2 có 0,15 mol Fe (0,25đ)
 Khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng là: 0,15 x 56 = 8,4 gam. (0,5đ)
c. Theo PT cứ 1 mol H2 có 2 mol HCl (0,25đ)
 cứ 0,15 mol H2 có 0,3 mol HCl (0,25đ)
 Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng: 0,3:0,05 = 6M (0,5đ)
ĐÁP ÁN ĐỀ 2
A: PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: 3đ
Câu 1
Câu 2
Câu 3
Câu 4
Câu 5
Câu 6
A
C
D
D
A
D
B: PHẦN TỰ LUẬN : 7đ
Câu 1: 2đ
S + O2 toà SO2 (0,5 đ) 
SO2 + H2O H2 SO3 (0,5 đ) 
 H2SO3 + Na2O Na2SO3 + H2O hoặc H2SO3 + 2NaOH Na2SO3 +2 H2O (0,5 đ) 
H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4+ 2H2O + SO2 (0,5 đ) 
Câu 2: 2đ
-Chiết một ít hoá chất của mỗi lọ cho vào ống nghiệm đánh dấu sau đó cho quỳ tím lần lược vào các ống nghiệm (0,25 đ) 
- Nếu quì tím chuyển sang màu đỏ thì ống nghiệm đó là HCl (0,25 đ) 
- Nếu quì tím chuyển sang màu xanh thì ống nghiệm đó là Ca(OH)2 (0,25 đ) 
- Dung dịch còn lại là muối MgCl2 và Na2SO4. (0,25)
- Để nhận biết Na2SO4 và MgCl2 ta dùng thuốc thử là BaCl2. Dung dịch nào có kết tủa trắng là Na2SO4 và dung dịch còn lại là MgCl2. (0,5đ)
PTHH: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl. (0,5đ)
Câu 3: Bài toán 3đ
a. CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (0,5đ)
b. Số mol CO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol (0,5đ) 
 Theo PT cứ 1 mol CO2 có 1 mol Ba(OH)2 (0,25đ)
 cứ 0, 1 mol CO2 có 0,1 mol Ba(OH)2 (0,25đ)
 Nồng độ mol của dd Ba(OH)2 đã dùng là: 0,1 : 0,2 = 0,5 M. (0,5đ)
c. Theo PT cứ 1 mol CO2 có 1 mol BaCO3 (0,25đ)
 cứ 0,1 mol CO2 có 0,1 mol BaCO3 (0,25đ)
 Khối lượng chất kết tủa thu được là: 0,1 x 197 = 19,7 gam (0,5đ)